Подготовить характеристику кислорода как простого вещества

Лужний метал масою 5,75 г. Без залишку прореагував із водою. При цьому виділився газ об’ємом 2,8 літра. Визначте метал. Дайте йому характеристику за положенням у ПСХЕ.

2Ме+Н₂О = Ме₂О+Н₂
n(H₂)=V/Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль
n(Me)=0,125*2 = 0,25 моль
M(Me)=m/n = 5,75/,25 = 23
это Na (натрий-3й период, 1я группа, главная подгруппа, порядковый №11, отн. Атомн. Масса 23, щелочной металл, образует оксид Na₂О

CaNO3 характеристика

По другому эту соединение называют нитрат кальция (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) и его формула Ca(NO₃)₂. Это соединение - неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги.
 Химические свойства:
кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая. Пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температура от -60°С до +155°С.
Получение:
Получают нитрат кальция действием ΗΝΟ₃ на известняк или поглощением нитрозных газов ( в основном ΝΟ₂) известковым молоком. Применяют нитрат кальция, как азотное удобрение и для получения особого чистого СаО.
  применение: 
Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков. А также как один из компонентов для производства взрывчатки.

Характеристика аммиака
Химические свойства азотной кислоты

Аммиак (нитрид водовода – соединение азота с водородом, имеющее химическую формулу NH3. Форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота.
Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха. При температуре 15 oC она составляет 0,73 кг/м3. Плотность аммиака жидкого в нормальных условиях равна 686 кг/м3. Молекулярная масса вещества - 17,2 г/моль. Отличительной особенностью аммиака является его высокая растворимость в воде. Так, при температуре 0 °C ее значение достигает около 1200 объемов в объеме воды, при 20 °C – 700 объемов. Раствор «аммиак - вода» (аммиачная вода характеризуется слабощелочной реакцией и довольно уникальным свойством по сравнению с другими щелочами: с увеличением концентрации плотность снижается.

1) Дайте общую характеристику кислорода. 2) Назовите самые распространенные в земной коре элементы. Какова для кислорода среди них? 3) Обьясните различие между понятиями: "кислород-элемент", кислород-просто вещество. 4) Как вы понимаете выражение "без кислорода не жизни"? !

1) Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
2) Самый распространенный - кислород. Порядка 49% от массы земной коры.
Другие элементы:
1   Кислород                      45,6
2   Кремний                       27,3
3   Алюминий                     8,4
4   Железо                            6,2
5   Кальций                         4,7
6   Магний                           2,8
7   Натрий                            2,3
8   Калий                              1,8
9   Водород                          1,5
10 Титан                               0,6
3) Элемент - обозначение, вещество - нечто существующее в реальности, скажем так.
4) Многие живые организмы не могут поддерживать жизнь при отсутствии кислорода-вещества.

По образцам выданных вам веществ составьте таблицу:
1) вещество: NaCI, алмаз, CO2, металлы
2) характеристика химической связи:

Ионная связь - между катионом и анионом 
Ковалентная неполярная - между двухатомной молекулой, состоящей из одного элемента (неметалл
Ковалентная полярная - связь между атомами различных веществ (неметаллы, реже между металлами
Металлическая связь - связь между положительными ионами металлов.
1) Начнём с атомов, которые взаимодействуют между собой:
Ионная - связь образуется между атомом металла и неметалла (катионом и анионом. Например, связь между металлом и кислотным остатком (MgCl2).
Ковалентная неполярная - связь между атомами одного элемента.
Например, Н2, О2, Cl2.
Ковалентная полярная - связь между атомами разных элементов.
Например, HCl.
Металлическая - связь между положительными ионами в кристаллах Ме.
Пример, любой металл, Fe, Li, Mg.
2) Способ образования:
Ковалентная связь - образуется за счёт общих электронных пар в оболочках связываемых атомов. (Полярная и неполярная
Ионная связь - связь, которая образуется в рез-тате притяжения, возникающее между катионом и анионом (электростатическое притяжение.
Металлическая связь - между ионами металлов в кристаллической решетке, подобно цемент, носятся электроны, которые удерживают ионы металла и не т им отдалится друг от друга на расстояние, при котором решетка распалась бы.
3) Механизм образования:
Ковалентная связь неполярная - механизм образования обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование. Выглядит это, примерно, так: A⋅ + ⋅А = A: А Точки это электроны.
Ковалентная связь полярная - механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещества и вакантной орбитали другого вещества. Выглядит это так: A: + B = A:B. В обменном случае, в полярной связи, могут участвовать разные элементы A⋅ + ⋅B = A:B.
Ионная связь - образуется в рез-тате электростатического притяжения между катионом и анионом. Выглядит так: A+ -> <- B-
Металлическая связь - связь между ионами металла в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без "цементирующего" св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не т им это делать.
4) Примеры вещества:
Ковалентная неполярная: O2,C2,N2,H2,Cl2,I2.
Ковалентная полярная: HCl, NH3 (Важно, что Н2О не ковалентная, а водородная связь
Ионная: NaI, CaCl3, FeBr3
Металлическая: Fe,Na,Li,Ag и др. Металлы.