Дайте характеристику химического элемента фосфора по плану: а положение ПСХЭ-период группа число энергетических уровней число электронов на последнем уровне б формула высшего оксида его характер докажите 2 реакциями напишите 3 реакции фосфора с простыми веществами

Фосфор.
Хим. Элемент 5 группы, 3 периода, главной подгруппы. Число энергетических уровней равно периоду и равно 3. Число электронов на последнем уровне = 3.
Формула высшего оксида: R2O5, кислотный.
Р-ии фосфора с простыми веществами: 
1) 2P+3S = P2S3
2) 2P+3Ca = Ca3P2
3) 4P+5O2 = 2P2O5

Свойства характеристики и уравнение реакции угарного и углекислого газа

Оксид углерода (II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей, растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой.
2СО + О2 = 2СО2.
СО + Н2 = С + Н2О.
СО + Cl2 = COCl2 (фосген
СО + S = COS (карбонилсульфид
C + 2O + CuO = Сu + C + 4O2.
Ni + 4CO = Ni(CO)4
Fe + 5CO = Fe(CO)5.
-
Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) - CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях, без запаха, со слегка кисловатым вкусом. Химически оксид углерода (IV) инертен.
С + СО2 = 2СО
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Na2O + CO2 = Na2CO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

План характеристика кальция
число электронов на внешнем энергетическом уровне
число протонов и нейтронов
s p d элемент?
и какой металл?

Ca относится к группе щелочноземельных металлов. Число е на внешнем уровне = 2, т. к. Элемент 2 группы. Число протонов = числу электронов = заряду ядра = 20. Число нейтронов находим по формуле Mr-e = n, т.е. Молярная масса элемента - количество электронов элемента = количество нейтронов. У Са 40-20 = 20 нейронов. Является d-элементом.

Характеристика Мела: 1) Формула Вещества, Название
2) Физические Свойства
3) Применение
4) Получение

1) CaCO₃ - карбонат кальция
2) твёрдые белые кристаллы, нерастворим в воде
3) применяют для получения негашёной извести (CaO), в строительстве, в силикатной промышленности при получении стекла.
4) добывают из природных ископаемых - известняк.

1) CaCO₃ - карбонат кальция
2) твёрдые белые кристаллы, нерастворим в воде
3) применяют для получения негашёной извести (CaO), в строительстве, в силикатной промышленности при получении стекла.
4) добывают из природных ископаемых - известняк.

Характеристика простого вещества азота по схеме относительная молекулярная и молярная масса

Mr(N2)= 2*14 = 28 - молекулярная масса, М(N2)= 28 г/моль
Азот при нормальных условиях является газом без цвета, запаха и вкуса. Молекула состоит из двух атомов Нитрогена, которые соединены между собой тройной ковалентной неполярной связью, молекула прочная.

Ar(атомная масса азота= 14
М(молярная масса азота = 28

Составить электронный баланс для:
NH3+O2 = NO+H2O
И дать характеристику этой реакции:
H2(г+I2(г)=2HI(г+Q

ок-е N(-3) -1электрона-> N(-2) восстановитель 4
 вос-е O2(0)+4электрона-> 2O(-2) окислитель 1
4NH3+ 5O2-> 4NO+ 6H2O