Изомерия виды, характеристика видов изомерии

Изомерия — явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
Структурную формулу
Этилового спирта (жидкость)
И
Диметиловый эфир (Газ)

Характеристика фосфорной кислоты

А) Н3РО4 -формула;
б) Наличие кислорода: кислородосодержащая; 
в) Основность: трёхосновная; 
г) Растворимость: плохо растворима в воде с сравнении с другими кислотами; 
д)  Степени окисления элементов, образующих кислоту: Н_+1, Р_+5, О_-2.
е) Заряд иона, образуемого кислотным остатком: PO4^3-;
ж)  Соответствующий оксид: Р2О5 (Р4О10);

Дайте характеристику данной реакции Co2+C = 2CO-Q.

1) Это реакция ОВР, в ходе которой СО2 восстанавливается до СО, а С- окисляется.
2) Реакция эндотермическая.

CO2 + C → 2CO - Q
Данная реакция является реакцией:
а соединения
б ОВР
в некаталитическая
г эндотермическая
д необратимая
е гомогенная

Характеристика химического элемента магния?

Элемент периодической системы 
М˜АГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24Mg (78,60% по массе, 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2, согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл.

Полная характеристика кислорода: Относительная атомная масса, характер летучего водородного соединения, формула летучего водородного соединения, характер гидроксида, формула гидроксида, характер оксида, формулы высшего оксида, электронное строение, число уровней, заряд ядра, сравнение металличности (неметалличности, группа-подгруппа, ряд, период, порядковый номер, металл-неметалл.

1) Химический  символ - O, порядковый номер - № 8, название элемента кислород, атомная масса Ar = 16
2)  Группа - VI, подгруппа- главная, второй  период 

Заряд ядра атома калия +8 (в ядре 8 протона- p⁺ и 8 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 8 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома кислорода:
 ₊₈O )₂)₆ 

электронная формула кислорода ₊₈ O 1s²2s²2p⁴

4) Кислород выступает окислителем по отношению всех элементов, за исключением фтора. При этом образуются сложные вещества оксиды с общей формулой ЭхOy. Оксиды щелочных, щелочноземельных и некоторых металлов проявляют основные свойства,  оксиды других металлов проявляют амфотерные свойства. В соединениях кислород проявляет степень окисления -2, за исключением фторида кислорода OF₂, где он проявляет степень окисления +2 

С водородом кислород образует оксид водорода H₂O - вода, с нейтральными свойствами  ph = 7

  5) Кислород образует простое вещество c неполярной связью O₂ - НЕМЕТАЛЛ

Дать характеристику фосфора

Химический элемент, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте вещество, содержащееся в нек-рых минералах, в костях животных, в животных и растительных тканях

Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15
АГ (Р = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16