Приведите характеристику элемента №15 на основании его положения в периодической таблице и строение атома

Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с. О. +5, минимальная -3
Вроде бы всё

Характеристика азота на основании его положения в периодической системе Менделеева

Азот 

а Элемент азот - первые представить главной подгруппы 5 группы Периодической системы Д. И. Менделеева.

бЕго атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, из которых 3 неспаренные. Отсюда следует, что атомы этого элемента могут присоединять 3 электрона, завершая внешний энергетический уровень, и в следствии этого приобретают степень окисления -3, например, в соединениях с водородом - аммиаке NH3 и с металлами - нитридах Li3N, Mg3N2 и др. Атомы азота могут также отдавать свои внешние электроны более электротрицательным элементам ( фтору, ксилороду и приобретать при этом степень окисления +3 и +5. 

в Атомы азота в степенях окисления +1,+2,+3,+4 могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Дайте характеристику как химическим элементам S и O

Сера(S)- (физ. Свойстватвердое хрупкое вещество, желтого цвета. Практически нерастворима, но хорошо растворим в сероуглероде. Плохо проводит теплоту и электричество. (хим. свойстваСера может отдавать свои электроны. При взаимодействии с более сильными окислителями. При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Дайте характеристику каждой из них с точки зрения различных классификаций: H2SO4+Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+H2O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O 
Основные:
1. Реакция обмена.
2. Гетерогенная.
3. Без изменения степени окисления.
4. Необратимая.

Характеристика: HF, AL(OH)3

Al (OH)3 - амфотерный гидроксид, нерастворимое в воде студенистое вещество белого цвета. Слабый электролит, разлагается при нагревании, взаимодействует с растворами кислот и щелочей. Алюминаты разлагаются кислотами. Соли алюминия подвергаются гидролизу. НF - летучее водородное соединение водный раствор которого является кислотой. Кислота средней силы.

Дать характеристику элемента 17

Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы, третьего периода, с атомным номером 17[3]. Обозначается символом Cl(лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Простое вещество хлор  при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). 

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .