Характеристика натрия по плану

НАТРИЙ – (Natrium) Na, химический элемент 1-й (Ia) группы Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. В природе имеется один стабильный изотоп 23Na. Известны шесть радиоактивных изотопов этого элемента, причем два из них представляют интерес для науки и медицины. Натрий-22 с периодом полураспада 2,58 года используют в качестве источника позитронов. Натрий-24 (его период полураспада около 15 часов применяют в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии.
Степень окисления +1. 
Соединения натрия известны с древних времен. Хлорид натрия – необходимейший компонент человеческой пищи. Cчитается, что человек начал употреблять его в неолите, т.е. Около 5–7 тыс. Лет назад.
В Ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество использовалось как моющее средство. Скорее всего, нетер – это сода, карбонат натрия, который образовывался в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы Аристотель и Диоскорид, а древнеримский историк Плиний Старший, упоминая это же вещество, называл его уже «нитрум». 
В 18 в. Химикам было известно уже очень много различных соединений натрия. Соли натрия широко применялись в медицине, при выделке кож, при крашении тканей.
Металлический натрий получил впервые английский химик и физик Гемфри Дэви электролизом расплавленного гидроксида натрия (с использованием вольтова столба из 250 пар медных и цинковых пластин. Название «sodium», выбранное Дэви для этого элемента, отражает его происхождение из соды Na2CO3. Латинское и русское названия элемента произведены от арабского «натрун» (природная сода.
Распространение натрия в природе и его промышленное извлечение. Натрий – седьмой из наиболее распространенных элементов и пятый из наиболее распространенных металлов (после алюминия, железа, кальция и магния. Его содержание в земной коре составляет 2,27%. Большая часть натрия находится в составе различных алюмосиликатов.
Огромные отложения солей натрия в сравнительно чистом виде существуют на всех континентах. Они являются результатом испарения древних морей. Этот процесс по-прежнему продолжается в озере Солт-Лейк (штат Юта, Мертвом море и других местах. Натрий встречается в виде хлорида NaCl (галит, каменная соль, а также карбоната Na2CO3·NaHCO3·2H2O (трона, нитрата NaNO3 (селитра, сульфата Na2SO4·10H2O (мирабилит, тетрабората Na2B4O7·10 H2O (бура и Na2B4O7·4H2O (кернит и других солей.
Неиссякаемые запасы хлорида натрия есть в природных рассолах и океанических водах (около 30 кг м–3). Подсчитано, что каменная соль в количестве, эквивалентном содержанию хлорида натрия в Мировом океане, занимала бы объем 19 млн. Куб. Км (на 50% больше, чем общий объем Североамериканского континента выше уровня моря. Призма такого объема с площадью основания 1 кв. Км может достичь Луны 47 раз.
Сейчас суммарное производство хлорида натрия из морской воды достигло 6–7 млн. Т в год, что составляет около трети общей мировой добычи.
В живом веществе в среднем содержится 0,02% натрия; в животных его больше, чем в растениях.
Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического натрия. Натрий – серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом, свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см3 (при 19,7° С, температура плавления 97,86° С, температура кипения 883,15° С.
У тройного сплава, содержащего 12% натрия, 47% калия и 41% цезия, – самая низкая температура плавления для металлических систем, равная –78° С.
Натрий и его соединения окрашивают пламя в ярко-желтый цвет. Двойная линия в спектре натрия отвечает переходу 3s1–3p1 в атомах элемента.
Химическая активность натрия высока.

Дать характеристику элементу №48

Это кадмий. Порядковый номер 48; атомная масса 112,40 а. Е. М.; высокотоксичен; электроотрицательность 1,69 по шкале Полинга;
температура плавления 600градусов кельвина, температура кипения 1100 градусов кельвина.

Объясните тему "Характеристика элемента" на примере характеристики Калия

Характеристика калия:

 Калий в ПСЭ №19
1) Химический  символ - K, порядковый номер - № 19, название элемента - калий, атомная масса Ar = 39
2)  Группа - 1, подгруппа- главная, четвертый  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Заряд ядра атома калия +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона. ₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ 
электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
4) Калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида  KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое  вещество белого цвета.

Характеристика свинца на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.

Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 82, атомная масса 207,2. Свинец - тяжелый металл голубовато-серого цвета, очень пластичный, мягкий (режется ножом, царапается ногтем. Природный Свинец состоит из 5 стабильных изотопов с массовыми числами 202 (следы, 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Последние три изотопа - конечные продукты радиоактивных превращений 238U, 235U и 232Th. При ядерных реакциях образуются многочисленные радиоактивные изотопы Свинца.

Составьте характеристику неметалла на примере натрия

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. Таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. Радиус возрастает незаметно. Поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз. Поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются. H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. Чем сернистая.

Характеристика Na по плану:
1. Положение в ПС.
2. Строение атома.
3. Окислительно-восстановит. Свойства.
4. Соединения и их характер.
5. Нахождение в природе.
. Особенно 3 и 4 вопрос. надо.

Na, натрий
1. №11, I группа, главная подгруппа, 3 период
2. См. Вложение.
Количество протонов и электронов = 11, нейтронов = 23 - 11 = 12 (p = 11, e = 11, n = 12)
3. Типичный восстановитель. Типичная степень окисления +1. 
2Na + Cl₂ → 2NaCl
$$ Cl_2^0 + 2e = 2Cl^- $$ | 2 | 1 - окислитель
4. Оксид: Na₂O, основный. Реагирует с кислотами, водой, амфотерными и кислотными оксидами.
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
Na₂O + H₂O → 2NaOH
Na₂O + Al₂O₃ → 2NaAlO₂
Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
Гидроксид: NaOH, щёлочь. Реагирует с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами, кислотными оксидами, солями
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
NaOH + Al₂O₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Соли натрия - хорошо растворимы.
5. Содержится в земной коре, в морской воде (в соединениях, в минералах (каменная соль, глауберова соль, криолит и т. П. ), в пищевой промышленности (пищевая сода, поваренная соль)