Составить электронный баланс для реакции взаимодействия серной кислоты с магнием

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
2H(+) +2e -> H2(0) - водород взял электроны и восстановился до H2 (H2SO4 - окислитель
Mg(0) -2e -> Mg(+2) - магний отдал электроны и окислился до Mg(+2)
(Mg - восстановитель

Составить электронный баланс для реакции взаимодействия серной кислоты и меди,

1. Проставляем степени окисления, у меня они в скобках:

Н(+)2S(+6) O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2) S(+6) O(-2)4+S(+4) O(-2)2+H(+)2O(-2)

2. Составляем электронный баланс:

S(+6)+2е = S(+4) 

Cu(0)-2е = Cu(+2) 

получаем в итоге:

2Н2SO4+Cu = CuSO4+SO2+2H2O

Для трех уравнений сделать электронный баланс.
NaNO3 = NaNO2+O2
Cu(NO3)2 = CuO+NO2+O2
AgNO3 = Ag+NO2+O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Реакция внутримолекулярного окисления – восстановления. Окислителем в данном случае является азот, а восстановителем – кислород.
N(+5) + e = N(+4) | 4 - восстановление
2O(-2) – 4e = O2↑ | 1 – окисление
Суммарно
4N(+5) + 2O(-2) = 4N(+4) + O2↑
В молекулярном виде
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

Na2CO3+H2SO4 уравнение реакции электронный баланс

H2so4 + na2co3 = na2so4+h2o+co2
2h2⁺+so4⁻²+2na⁺¹+co3⁻²=2na⁺¹+so4⁻²+h2o+co2
2h 2⁺¹+ co3⁻²=h2o+co2
  
одинаковые элементы сокращаются 

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + HNO3 = NO + S + H2O.
Какова массовая доля серной кислоты в растворе после разбавления, если 50 мл 96% раствора кислоты плотностью 1.836 г мл разбавили 250 мл воды?

1.
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ ⇒ N⁺²O + S⁰ + H₂O
S⁻² - 2e⁻ ⇒ S⁰ 2 3
  6
N⁺⁵ + 3e⁻⇒ N⁺² 3 2
S⁻² восстановитель
N⁺⁵ окислитель
3H₂S + 2HNO₃ =2NO + 3S + 4H₂O
2.
Дано:
V(р-ра H₂SO₄)= 50мл.
ω%(H₂SO₄)= 96%
ρ(H₂SO₄)=1.836г. /мл.
m(H₂O)=250мл. =250г.
-
ω₂%(H₂SO₄)-
1. Определим массу раствора серной кислоты объемом 50мл. :
ρ=m÷V
m(р-раH₂SO₄)=ρ(H₂SO₄) xV(р-ра H₂SO₄)= 1,836г. /мл. Х 50мл. = 91,8г.
2. Определим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%= 96%х91,8г. ÷100%=87,552г.
3. Определим новую массу раствора:
m₂(р-раH₂SO₄)=m(р-раH₂SO₄) + m(H₂O)= 91,2г. + 250г =341,2г.
4. Определим массовую долю нового раствора серной кислоты:
ω₂%(H₂SO₄)= m(H₂SO₄) ÷ m₂(р-раH₂SO₄) × 100% =
=87,552г ÷341,2г. Х 100%=25,66%
5. Ответ: новая массовая доля серной кислоты в растворе 25,66%

Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальной таре, а разбавленную - нет? Ответ подтвердите уравнением реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Взаимодействие серной кислоты с металлами протекает различно в зависимости от концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Поэтому она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, при этом выделяется газообразный водород, например:

Fe 4- H9S04 FeSO, 4- H9T.

Железо в концентрированных растворах серной кислоты окисляется до железа (III):

2Fe 4- 6H2S04 Fe2(S04)3 4- 3S02T 4- 6Н20.

Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит. Поэтому безводную серную кислоту можно хранить в железной таре и перевозить в стальных цистернах.