H2(с. О. +1) S(с. О. 2)+O2(с. О. 0)=S(с. О. +4) O2(с. О. 2)+H2(с. О. +1) O(с. О. 2) заметка: с. О. Это степень окисления S(с. О. 2)-6 электронов = S(с. О. +4)|4 |2 S(с. О. 2)-восстановитель O2(с. О. 0)+4 электрона = 2O(с. О. 2)| 6 |3 O2(с. О. 0)-окислитель значит уравнение будет выглядеть так: 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
0 +1+5 -2 +2 +4-2
.Cu+.4HNO3=.Cu(NO3)2+.2NO2+.2H2O
0 +2
Сu-2e-Cu 2 1 восстановитель
+5 +4 2
N-+1e-N 1 2 окислитель
2Ca + O2 = 2CaO
электронный баланс:
Ca(0) - 2e = Ca(+2)║2 окисление, восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2)║1 восстановление, окислитель
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
HNO3+H2S = S+NO+H2O - должна быть просто сера
H(+) N(+5) O3(-2)+H2(+) S(-2)=S(0)+N(+2) O(-2)+H2(+) O(-2)
S(-2) - 2e ⇒ S(0) | 3 - процесс окисления
N(+5) + 3e ⇒ N(+2) | 2 - процесс восстановления
H2S - восстановитель
HNO3 - окислитель
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Al(0) -3e -> Al(+3) |3|1 восстановитель, процесс окисления
Br(0) +1e -> Br(-) * 3 |3|1 окислитель, процесс восстановления
2Al + 3FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3Fe
Al(0) -3e -> Al(+3) *3 |2 восстановитель, процесс окисления
Fe(+2) +2e -> Fe(0) |3 окислитель, процесс восстановления
2Al + 6HI = 2Ali3 + 3H2↑
Al(0) -3e -> Al(+3) |2 восстановитель, процесс окисления
H(+) +1e -> H(0) * 2 |3 окислитель, процесс восстановления
Cr(+3)2O3+3NaN(+5) O3+2Na2CO3 = 2Na2Cr(+6) O4+3NaN(+3) O2+2CO2
2 /Cr(+3)-3e = Cr(+6)
3 /N(+5)+2e = N(+3)
Cr-в-ль
N-о-ль
Вы немного ошиблись в написании молекулярного уравнения, там будет не NaCO3, а Na2CO3:
Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 = Na2CrO4 + NaNO2 + CO2
Расставим с. О. (степень окисления:
Cr2(+3) O3(-2) + Na(+1) N(+5) O3(-2) + Na2(+1) C(+4) O3(-2) = Na2(+1) Cr(+6) O4(-2) + Na(+1) N(+3) O2(-2) + C(+4) O2(-2)↑
Далее ищем те элементы, которые поменяли свою с. О. Это Cr и N:
Cr был +3, а стал Cr(+6). Записываем это так:
Cr(+3) - 3 е → Cr(+6)
Аналогично с N, только тут мы уже будем не забирать, а прибавлять электроны:
N(+5) + 2 е → N(+3)
(над "е" поставь "-", т. к. Электрон - отрицательный заряд
Дальше находим общее кратное. Здесь оно равно 6. , как это записать ты знаешь.
Далее расставляем коэффициенты.
Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2↑
Считаем O. Если с обеих сторон будет равное количество кислорода, то значит реакция уравнена верно:
Cr2O3 - 3 O
3NaNO3 - 9 O
2Na2CO3 - 6 O
2Na2CrO4 - 8 O
3NaNO2 - 6 O
2CO2 - 4 O
3 + 9 + 6 = 8 + 6 + 4
18 = 18 - истина, значит мы решили все верно.
Дальше нам нужно определить что окислитель, а что восстановитель:
Cr у нас стало больше, следовательно:
Cr2O3(Cr(+3)) - восстановитель
N у нас стало меньше, следовательно:
NaNO3(N(+5)) - окислитель.
Общая запись будет примерно такой:
Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 +2CO2↑
Cr(+3) - 3 е → Cr(+6)| 2
| 6
N(+5) + 2 е → N(+3) | 3
Cr2O3(Cr(+3)) - восстановитель
NaNO3(N(+5)) - окислитель
с. О. Естественно, писать не в скобках, а над элементом.
CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 2NO + 2H2O
Баланс
$$ \left. \begin{array}{r} {2O^{-}-2e^{-} o O_{2}^{0}} \\ {Mn^{+7}+5e^{-} o Mn^{+2}} \end{array} \right|10 \left| \begin{array}{l} \\ {5-reducing;agent} \\{2-oxidizing;agent} \end{array} \right. $$
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
Баланс
$$ \left. \begin{array}{r} \\ {S^{+4}-2e^{-} o S^{+6}} \\ {Cr^{+6}+3e^{-} o Cr^{+3}} \end{array} \right|6 \left| \begin{array}{l} \\ {3-reducing;agent} \\ {2-oxidizing;agent} \end{array}\right. $$
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O I 2
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+) I 5
2MnO4(-) + 16H(+) + 5SO3(2-) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5SO4(2-) + 10H(+)
2MnO4(-) + 6H(+) + 5SO3(2-) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5SO4(2-)
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
или попроще
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) I 2
S(+4) - 2e = S(+6) I 5
отдаёт электроны ( -е ) восстановитель, он окисляется.
принимает электроны ( +е ) окислитель, он восстанавливается.
А
2Al + WO3 = W + Al2O3
электронный баланс:
Al(0) - 3e = Al(+3) | x2 восстановитель, окисляется
W(+6) + 6e = W(0) | x1 окислитель, восстанавливается.
Б 4K+O2 = 2K2O
K (0) -1e K (+1) | 4 вос-тель окс-ся
O2 (0) +4e 2O (-2) |1 ок-тель, вос-ся
В 2Fe+3Cl2 = 2FeCL3
Fe (0) -3 e Fe (+3) |2 вос-тель, ок-мя
Cl2(0) +2e 2Cl(-1) |3 окс-тель, вос-ся
