P+KOH+H2O = PH3+KH3PO4
нужен электронный баланс.

уравнение не верно:
4P + 3KOH + 3H2O  =  PH3 + 3KH2PO2
P + 3H⁺ + 3e = PH3
P + 2H2O - e = PO2³⁻ + 4H⁺ | x3
4P + 6H2O = PH3 + 3PO2³⁻ + 9H⁺
хотя возможно там и kh2po4, возможны оба варианта. В любом случае в начале не может быть kh3

Составить электронный баланс и рассчитать коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель
1) KMnO4 + Na2SO3 + HOH→ MnO2 + Na2SO4 + KOH
2) KMnO4 + Na2SO3 + H2 SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + HOH + K2SO4
3) Li + N2 → Li3N

Ленивый
1)
2KMnO4 + 3Na2SO3 + HOH = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
KMnO4 +1 +7 -2
Na2SO3 +1 +4 -2
HOH +1 -2 +1
MnO2 +4 -2
Na2SO4 +1 +6 -2
KOH +1 -2 +1
Mn +7 3e = Mn+4 | 6 | 2 | восстановитель, окисление
S +4 2e = S +6 | | 3 | окислитель, восстановление
-
2)
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3HOH + K2SO4
KMnO4 +1 +7 -2
Na2SO3 +1 +4 -2
H2SO4 +1 +6 -2
MnSO4 +2 +6 -2
Na2SO4 +1 +6 -2
HOH +1 -2 +1
K2SO4 +1 +6 -2
Mn +7 5e = Mn +2| 10 | 2 | восстановитель, окисление
S +4 2e = S +6 | | 5 | окислитель, восстановление
-
3)
Хоть что-то простенькое 
6Li + N2 = 2Li3N
Li 0
N2 0
Li3N +1 -3
Li 0 1e = Li +1 | 1 | 1 | окислитель, восстановление
2N2 0 1e = N2 +3| | 1 | восстановитель, окисление

1) Составить реакции для превращений.
S-> H2S
H2S-> SO2
SO2-> SO3
SO3-> Na2SO4
SO3-> H2SO4
H2SO4-> H2
2) Составить электронный баланс для ОВР.
MnO2+HCl-> MnCl2+Cl2+H2O

H2+S => H2S
2H2S + 3O2 => 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 => 2SO3
SO3 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O
SO3 + H2O => H2SO4
H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2
2.
Mn⁴⁺O2+4HCl⁻ => Mn²⁺Cl2 + Cl2⁰ + 2H2O
Mn⁴⁺ + 2e⁻ = Mn²⁺ | 1 окислитель, процесс восстановления
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления

Составьте ионное уравнение реакций и электронный баланс
1) Mg+H2SO4
2) МgSo4+NaCO3

1) Mg⁰+H₂⁺SO₄ = Mg⁺²SO₄+ H₂⁰
Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² восстановитель, процесс окисления
2H⁺ +2xe⁻→  H₂⁰ окислитель, процесс восстановления 
2) МgSO₄+ Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + MgCO₃↓
Мg²⁺ + SO₄²⁻+ 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + MgCO₃↓
Мg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃↓

Сделайте электронный баланс,
*
1)4NH³ + 3O² = 2N² + 6H²O
*
2) 4NH³ +5O² = 4NO + 6H²O

1) N-3 -3e*2 = 2N0
2O0 +2e*2 O-2
общее - 12 12/6 = 2
  12/4 = 3
N - окисляется, но восстановитель
O - восстанавливается, окислитель
2) N-3 -5e = N+2
2O0 +2e*2 = O-2
общее - 20 20/4 = 5
  20/5 = 4
O - восстанавливается, окислитель
N - окисляется, но восстановитель

Cоставить электронный баланс и расставить коэффициенты
1) Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2O+S
2) Zn+HNO3 = Zn(NO3)2+H2O+N2

Сделать электронный баланс: H2SO4+Zn= ZnSO4+HS+H2O

Zn(0)-2e = Zn(+2) 4 окисление, восстановитель
S(+6)+8e = S(-2) 1 восстановление окислитель
4 Zn + 5 H2SO4  =  4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O

5H₂S⁺⁶O₄ + 4Zn⁰ => 4Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 4 - восстановитель, процесс окисления
S⁶⁺ + 8e⁻ = S²⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Сделать электронный баланс: K2S+HNO = K2SO4+NO+H2O

K₂S + 8HNO₃ = K₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
, .

3K₂S⁻² + 8HN⁺⁵O₃ = 3K₂S⁺⁶O₄ + 8N⁺²O + 4H₂O
S²⁻ - 8e⁻ = S⁶⁺ | 3 восстановитель, процесс окисления
N⁵⁺ + 3e⁻ = N²⁺ | 8 окислитель, процесс восстановления

Составьте электронный баланс(подробно и уравнение реакции, соотв. Схеме превращений:
1) HCl + HNO₃→ NO+Cl₂+H₂O
2) HNO₂+Cl₂+H₂O→ HNO₃+HCl
3) HCl+KClO₃→ Cl₂+KCl+H₂O

1) 6HCI+2HNO3 = 2NO+3CI2+4H20 
  2CI(-1)-2ё->CI2(0) | 2ё | в итоге | 3ё
  N(+5)+3ё->N(+2) | 3ё | 6ё | 2ё
  вос-ль: HCI
  Ок-ль: HNO3
2) HNO2+CI2+H2O = HNO3+2HCI
  2CI(0)+2ё->CI(-1) | 2ё | в итоге | 1ё
  N(+3)-2ё->N(+5) | 2ё | 2ё | 1ё
  вос-ль: HNO2
  ок-ль: CI2
. (+-2)-это степень окисления 
  ё-отданные электроны 
  

6HCl⁻ + 2HN⁺⁵O₃ = 2N⁺²O + 3Cl₂⁰ + 4H₂O
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
HN⁺³O₂ + Cl₂⁰ + H₂O = HN⁺⁵O₃ + 2HCl⁻
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, проц. Восстановления
N³⁺ - 2e⁻ = N⁵⁺ | 1 восстановитель, пр. Окисления
6HCl⁻ + KCl⁺⁵O₃ = 3Cl₂⁰ + KCl⁻ + 3H₂O
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Zn+Hg(No3)2 = Zn(No3)2+Hg электронный баланс

Zn+Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2+Hg, $$ Zn^{0} + Hg^{2+} = Zn^{2+} + Hg^{0} $$