Составить электронный баланс - задачи и примеры

    P+KOH+H2O = PH3+KH3PO4
    нужен электронный баланс.

    уравнение не верно:
    4P + 3KOH + 3H2O  =  PH3 + 3KH2PO2
    P + 3H⁺ + 3e = PH3
    P + 2H2O - e = PO2³⁻ + 4H⁺ | x3
    4P + 6H2O = PH3 + 3PO2³⁻ + 9H⁺
    хотя возможно там и kh2po4, возможны оба варианта. В любом случае в начале не может быть kh3

    Составить электронный баланс и рассчитать коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель
    1) KMnO4 + Na2SO3 + HOH→ MnO2 + Na2SO4 + KOH
    2) KMnO4 + Na2SO3 + H2 SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + HOH + K2SO4
    3) Li + N2 → Li3N

    Ленивый
    1)
    2KMnO4 + 3Na2SO3 + HOH = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
    KMnO4 +1 +7 -2
    Na2SO3 +1 +4 -2
    HOH +1 -2 +1
    MnO2 +4 -2
    Na2SO4 +1 +6 -2
    KOH +1 -2 +1
    Mn +7 3e = Mn+4 | 6 | 2 | восстановитель, окисление
    S +4 2e = S +6 | | 3 | окислитель, восстановление
    -
    2)
    2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3HOH + K2SO4
    KMnO4 +1 +7 -2
    Na2SO3 +1 +4 -2
    H2SO4 +1 +6 -2
    MnSO4 +2 +6 -2
    Na2SO4 +1 +6 -2
    HOH +1 -2 +1
    K2SO4 +1 +6 -2
    Mn +7 5e = Mn +2| 10 | 2 | восстановитель, окисление
    S +4 2e = S +6 | | 5 | окислитель, восстановление
    -
    3)
    Хоть что-то простенькое 
    6Li + N2 = 2Li3N
    Li 0
    N2 0
    Li3N +1 -3
    Li 0 1e = Li +1 | 1 | 1 | окислитель, восстановление
    2N2 0 1e = N2 +3| | 1 | восстановитель, окисление

    1) Составить реакции для превращений.
    S-> H2S
    H2S-> SO2
    SO2-> SO3
    SO3-> Na2SO4
    SO3-> H2SO4
    H2SO4-> H2
    2) Составить электронный баланс для ОВР.
    MnO2+HCl-> MnCl2+Cl2+H2O

    H2+S => H2S
    2H2S + 3O2 => 2SO2 + 2H2O
    2SO2 + O2 => 2SO3
    SO3 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O
    SO3 + H2O => H2SO4
    H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2
    2.
    Mn⁴⁺O2+4HCl⁻ => Mn²⁺Cl2 + Cl2⁰ + 2H2O
    Mn⁴⁺ + 2e⁻ = Mn²⁺ | 1 окислитель, процесс восстановления
    2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления

    Составьте ионное уравнение реакций и электронный баланс
    1) Mg+H2SO4
    2) МgSo4+NaCO3

    1) Mg⁰+H₂⁺SO₄ = Mg⁺²SO₄+ H₂⁰
    Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² восстановитель, процесс окисления
    2H⁺ +2xe⁻→  H₂⁰ окислитель, процесс восстановления 
    2) МgSO₄+ Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + MgCO₃↓
    Мg²⁺ + SO₄²⁻+ 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + MgCO₃↓
    Мg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃↓

    Сделайте электронный баланс,
    *
    1)4NH³ + 3O² = 2N² + 6H²O
    *
    2) 4NH³ +5O² = 4NO + 6H²O

    1) N-3 -3e*2 = 2N0
    2O0 +2e*2 O-2
    общее - 12 12/6 = 2
      12/4 = 3
    N - окисляется, но восстановитель
    O - восстанавливается, окислитель
    2) N-3 -5e = N+2
    2O0 +2e*2 = O-2
    общее - 20 20/4 = 5
      20/5 = 4
    O - восстанавливается, окислитель
    N - окисляется, но восстановитель

    Cоставить электронный баланс и расставить коэффициенты
    1) Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2O+S
    2) Zn+HNO3 = Zn(NO3)2+H2O+N2
    Cоставить электронный баланс и расставить коэффициенты 1) Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2O+S 2) Zn+HNO3 = Zn(NO3)2+H2O+N2