С каким из перечисленных веществ будет реагировать концентрированная азотная кислота: оксид железа3, цинк, кремниевая кислота, гидроксид бария, медь, уголь. Напишите уравнение реакции, где необходимо составьте электронный баланс.

Решение:
6HNO₃+Fe₂O₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
4HNO₃+Zn = Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
Zn⁰ -2e⁻ -> Zn⁺² |1
N⁺⁵ +1e⁻ -> N⁺⁴ |2
2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
4HNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
Cu⁰ -2e⁻ -> Cu⁺² |1
N⁺⁵ +1e⁻ -> N⁺⁴ |2
4HNO3+C= CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
N⁺⁵ +1e⁻-> N⁺⁴ |4
C⁰ -4e⁻ -> C⁺⁴ |1

Составьте электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты.

1) N2(0)+3H2(0)=2N(-3) H3(+)
N2(0)+6 = N(-3) 2 окислитель
H2(0)-2 = H(+) 2 восстановитель
2)2K(+1) Cl(+5) O3(-2)=2K(+1) Cl(-1)+3O2(0)
2O(-2)-4 = O2(0) 3 восстановитель
Cl(+5)+6 = Cl(-1) 2 окислитель
3)2Zn(+2) S(-2)+3O2(0)=2Zn(+2) O(-2)+2S(+4) O2(-2)
S(-2)-6 = S(+4) 2 восстановитель
O2(0)+4 = 2O(-2) 3 окислитель
4)2Al(0)+6H(+) Cl(-)=2AlCl3+3H2
2H+ +2 = H2 3востоновитель
Al-3 = Al3+ 2окислитель

PbO + NH3 → N2 + Pb + H2O электронный баланс

Pb⁺²O+N⁻³H3 = N⁰2+Pb⁰+H2O
Pb⁺²+2e = Pb⁰|2 6|3- окислитель (процесс восстановления
2N⁻³-6e = N⁰2|6 2|1- восстановитель (процесс окисления
3PbO+2NH3 = N2+3Pb+3H2O

Pb(+2) O(-2)+N(-3) H3(+)=N(0)+Pb(0)+H2(+) O(-2). 1) Pb(+2) +2e = Pb(0) оки-ль, вос-тся |2|3 2) N(-3)-3e*2 = N(0)2вос-ль, окис-тся |6|1 Расставляет коэффициенты: 3PbO+2NH3 = N2+3Pb+3H2O

1 реакция при нагревании Ba(NO3)2⇒
Mg+HNO3р⇒
Электронный баланс и ОВР

Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2
2N(+5) +4e = 2N(+3) восстанавливается, окислитель
2O(-2) -4e = O2(0) окисляется, восстановитель
4Mg + 10HNO3(p) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисляется, восстановитель
N(+5) +8e = N(-3) восстанавливается, окислитель

2. Как осуществить следующие превращения:
H2O→ O2→ CO2→ CaCO3→ Ca(NO3)2
↓
SO2
Для реакции 1. Составить электронный баланс, определить окислитель и восстановитель. Для реакции 5. Записать полное и сокращенное ионное уравнении реакции.

Последнюю реакцию вы не получите в одно действие

1. Написать уравнения реакций для осуществления превращений: CuS → H2S→ SO2 → SО3 → Na2SO4
Для реакций в растворах электролитов написать ионные уравнения.
Для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

1.CuS + HCl = CuCl2 + H2S
2.H2S⁻² + O2⁰ = S⁰ + H2O⁻²
S⁻² -2e⁻ = S⁰ восстановитель, процесс окисления
O2⁰+4e⁻ = 2O⁻² окислитель, процесс восстановления
2H₂S + O₂= 2S + 2H₂O
3.2SO2 + O2= 2SO3
4.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + H2O
SO3 + 2OH⁻ =  SO4²⁻ + H2O

Напишите уравнение ОВР (электронный баланс) для след. уравнений:
1)Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
2)3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al

1.Mg⁰-2e = Mg⁺²   2   1  - восстановитель

2H⁺+2e = H₂⁰      2   1 - окислитель

Красной ручкой - чтоб лучше видно было степени окисления

2SO2+3C = CS2+2CO2 овр (электронный баланс)

Вот электронный баланс. Сера окислитель, углерод восстановитель.

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2SO3 + KmnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
K2S + HNO3 → KNO3 + S + NO2 + H2OHclO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4
!

1) Уравнения реакций выглядит так (в скобках степени окисления):
S(2-)-2e = S(0),
Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e = 2Cr(3+) + 7H2O. Т. О. Коэффициент для серы 3.
Полное уравнение:
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2) 2KMnO4 + H2SO4 + 5K2SO3 = 6K2SO4 + MnSO4 + H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 |2|
S+4 - 2e = S+6 |5|
3)Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения:
K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N(+4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.
4)3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
электронный баланс:
S(+4) - 2e = S(+6)-x3 окисление, восстановитель
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)-x1 восстановление, окислитель

Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения железа массой 16,8 г из оксида железа (3-х валентного. Напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс

Уравнение: Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (не уравненное
ОВР: Fe₂³⁺O₃²⁻ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂¹⁺O²⁻
Fe³⁺ + 3e → Fe⁰ окислитель         | 2
2H⁰ - 2e → 2H¹⁺ восстановитель  | 3
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Задача:
Дано:
m(Fe) = 16,8г
Найти:
V(H₂)
Решение:
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)
m(H₂) = \( \frac{m(H_2 )}{Mr(H_2 )}*Vm =frac{0,9}{2}*22,4 = \) 10,08л
Ответ: V(H₂) = 10,08л