Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом

2K(0)+S(0)->K(+1)2S(-2)
K(0)-1e->K(+1) | 2 восстановитель
S(0)+2e->S(-2) | 1 окислитель
Zn(0)+S(0)->Zn(+2) S(-2)
Zn(0)-2e->Zn(+2) 2 восстановитель
S(0)+2e->S(-2) 2 окислитель
2Al(0)+3S(0)->Al2S3
Al(0)-3e->Al(+3) 2 восс-тель
S(0)+2e->S(-2) 3 ок-тель
H2(0)+S(0)->H2(+1) S(-2)
2H(0)-2e->H2(+1) восс-тель
S(0)+2e->S(-2) ок-тель

Решить электронный баланс и ионное уравнение, объясните как решать

0 +1 +1 0  +1 0
2Na +2H2O = 2NaOH+H2 Na -1e = Na 2
  +1 0
  2H+2e = H2 1
 
 Na2SO4 +BaCI2 = 2NaCI +BaSO4
  ⁰ ⁻² ⁺²  ⁻ ⁺ ⁻
2Na +SO4 +Ba +2CI  = 2Na +2CI +BaSO4
  ⁻² ⁺² 
SO4 +Ba =BaSO4

1) Электронный баланс:
Если кислород является молекулой О2, то в электронном балансе нужно его удвоить.
Металлы всегда являются восстановителями.
Если металл - восстановитель, то он окисляется, если неметалл - окислитель, то он восстанавливается (наоборот то есть.
Затем считается НОК, НОК: количество электронов, получаюься коэффициенты, которые следует поставить перед формулами веществ.
2) Ионные уравнение всегда нужно делать с таблицей растворимостью.
Если в таблице написано "Н", значит, вещество нерастворимо в воде и на ионы оно раскладываться не будет.
Если в таблице стоит " Р", то вещество растворимо в воде и на ионы оно будет раскладываться (например, Na2SO4 = 2Na+ + SO4²-).
Затем нужно зачеркивать те ионы, которые есть и в левой, и а правой части. Затем переписать получившееся сокращенное ионное уравнение и, если можно, сократить коэффициенты.

Расставить коэффициенты и записать электронный баланс:
SO2+C-> S+CO2

S(+4) O2(-2)+C(0)=S(0)+C(+4) O2(-2)
S(+4)+4e = S(0) окислитель; восстановление
C(0)-4e = C(+4) восстановитель; окисление
Коэффициенты не ставим тк общее кратное 4 = 4 значит коэффициенты по 1 везде; в скобках заряд( его над элементом пишут

Нужно составить электронный баланс для всех реакций
2Na+X = Na2 S
Co+S = CuS
H2+S = H2 S
S+O2 = SO
S+3F2 = SF6
S+2Cl2 = SCl4

1.2Na+S = Na2 S
Na-1e = Na⁺
S+2e = S⁻²
2.Cu+S = CuS
Cu⁰-2e = Cu⁺²
S⁰+2e = S⁻²
3.H2+S = H2 S
H2⁰-2e = 2H⁺
S⁰+2e = S⁻²
4.S+O2 = SO2
S⁰-4e = S⁺⁴
O2⁰+4e = 2O⁻²
5.S+3F2 = SF6
S⁰-6e = S⁺⁶
F2⁰+2e = 2F⁻
6.S+2Cl2 = SCl4
S⁰-4e = S⁺⁴
Cl2+2e = 2Cl⁻

2Sr + O2= 2SrO
Sro + H2O = Sr(OH)2
Sr(OH)2 + H2S = SrS + 2H2O
SrS + K2CO3 = SrCO3 + К2S
составить электронный баланс

Последние 3 реакции не являются окислительно-восстановительными, поэтому для них электронный баланс составить нельзя.
Зато можно для первой!
2Sr+O2->2SrO
2Sr(0)-4e(-)->2Sr(+2)
2O(0)+4e(-)->2O(-2)

Электронный баланс!
AI+HCI➳
Fe+H2SO4➳

Al+HCl → AlCl3 + H2↑
Al(с. О - 0) + H(с. О +1) Cl(c. О -1) → Al(с. О +3) Cl3 (с. О -1) + H2 (c. О 0)
Al - 3е → Al(+3) 3 2 - ок-ль
  6
2H + 2e → H2↑ (0) 2 3 - в-ль
Расставляем коэффиценты: 
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2. Fe + H2SO4 → FeSo4 + H2↑
Fe (с. О 0) + H2(c. О +1) S(c. О +6) + O4(с. О -2) → Fe(c. О +2) S(с. О +6)+O4(с. О -2) + H2(с. О 0)
Fe - 2е → Fe (+2) 2 2 ок-ль
  4
4H + 4е → H2 (0) 4 2 в-ль 
Расставляем коэффиценты: 
2Fe + 2H2SO4 → 2FeSO4 + 2H2 ↑
c. О - степень окисления.