Сделать электронный баланс: H2SO4+Zn= ZnSO4+HS+H2O

Zn(0)-2e = Zn(+2) 4 окисление, восстановитель
S(+6)+8e = S(-2) 1 восстановление окислитель
4 Zn + 5 H2SO4  =  4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O

5H₂S⁺⁶O₄ + 4Zn⁰ => 4Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 4 - восстановитель, процесс окисления
S⁶⁺ + 8e⁻ = S²⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Сделать электронный баланс: K2S+HNO = K2SO4+NO+H2O

K₂S + 8HNO₃ = K₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
, .

3K₂S⁻² + 8HN⁺⁵O₃ = 3K₂S⁺⁶O₄ + 8N⁺²O + 4H₂O
S²⁻ - 8e⁻ = S⁶⁺ | 3 восстановитель, процесс окисления
N⁵⁺ + 3e⁻ = N²⁺ | 8 окислитель, процесс восстановления

Составьте электронный баланс(подробно и уравнение реакции, соотв. Схеме превращений:
1) HCl + HNO₃→ NO+Cl₂+H₂O
2) HNO₂+Cl₂+H₂O→ HNO₃+HCl
3) HCl+KClO₃→ Cl₂+KCl+H₂O

1) 6HCI+2HNO3 = 2NO+3CI2+4H20 
  2CI(-1)-2ё->CI2(0) | 2ё | в итоге | 3ё
  N(+5)+3ё->N(+2) | 3ё | 6ё | 2ё
  вос-ль: HCI
  Ок-ль: HNO3
2) HNO2+CI2+H2O = HNO3+2HCI
  2CI(0)+2ё->CI(-1) | 2ё | в итоге | 1ё
  N(+3)-2ё->N(+5) | 2ё | 2ё | 1ё
  вос-ль: HNO2
  ок-ль: CI2
. (+-2)-это степень окисления 
  ё-отданные электроны 
  

6HCl⁻ + 2HN⁺⁵O₃ = 2N⁺²O + 3Cl₂⁰ + 4H₂O
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
HN⁺³O₂ + Cl₂⁰ + H₂O = HN⁺⁵O₃ + 2HCl⁻
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, проц. Восстановления
N³⁺ - 2e⁻ = N⁵⁺ | 1 восстановитель, пр. Окисления
6HCl⁻ + KCl⁺⁵O₃ = 3Cl₂⁰ + KCl⁻ + 3H₂O
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Zn+Hg(No3)2 = Zn(No3)2+Hg электронный баланс

Zn+Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2+Hg, $$ Zn^{0} + Hg^{2+} = Zn^{2+} + Hg^{0} $$

С каким из перечисленных веществ будет реагировать концентрированная азотная кислота: оксид железа3, цинк, кремниевая кислота, гидроксид бария, медь, уголь. Напишите уравнение реакции, где необходимо составьте электронный баланс.

Решение:
6HNO₃+Fe₂O₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
4HNO₃+Zn = Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
Zn⁰ -2e⁻ -> Zn⁺² |1
N⁺⁵ +1e⁻ -> N⁺⁴ |2
2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
4HNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
Cu⁰ -2e⁻ -> Cu⁺² |1
N⁺⁵ +1e⁻ -> N⁺⁴ |2
4HNO3+C= CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
N⁺⁵ +1e⁻-> N⁺⁴ |4
C⁰ -4e⁻ -> C⁺⁴ |1

Составьте электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты.

1) N2(0)+3H2(0)=2N(-3) H3(+)
N2(0)+6 = N(-3) 2 окислитель
H2(0)-2 = H(+) 2 восстановитель
2)2K(+1) Cl(+5) O3(-2)=2K(+1) Cl(-1)+3O2(0)
2O(-2)-4 = O2(0) 3 восстановитель
Cl(+5)+6 = Cl(-1) 2 окислитель
3)2Zn(+2) S(-2)+3O2(0)=2Zn(+2) O(-2)+2S(+4) O2(-2)
S(-2)-6 = S(+4) 2 восстановитель
O2(0)+4 = 2O(-2) 3 окислитель
4)2Al(0)+6H(+) Cl(-)=2AlCl3+3H2
2H+ +2 = H2 3востоновитель
Al-3 = Al3+ 2окислитель