Составить электронный баланс - задачи и примеры

    Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
    K2SO3 + KmnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
    K2S + HNO3 → KNO3 + S + NO2 + H2OHclO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4
    !

    1) Уравнения реакций выглядит так (в скобках степени окисления):
    S(2-)-2e = S(0),
    Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e = 2Cr(3+) + 7H2O. Т. О. Коэффициент для серы 3.
    Полное уравнение:
    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
    2) 2KMnO4 + H2SO4 + 5K2SO3 = 6K2SO4 + MnSO4 + H2O
    Mn+7 + 5e = Mn+2 |2|
    S+4 - 2e = S+6 |5|
    3)Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения:
    K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
    S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
    N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N(+4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.
    4)3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
    электронный баланс:
    S(+4) - 2e = S(+6)-x3 окисление, восстановитель
    Cl(+5) + 6e = Cl(-1)-x1 восстановление, окислитель

    Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения железа массой 16,8 г из оксида железа (3-х валентного. Напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс

    Уравнение: Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (не уравненное
    ОВР: Fe₂³⁺O₃²⁻ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂¹⁺O²⁻
    Fe³⁺ + 3e → Fe⁰ окислитель         | 2
    2H⁰ - 2e → 2H¹⁺ восстановитель  | 3
    Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
    Задача:
    Дано:
    m(Fe) = 16,8г
    Найти:
    V(H₂)
    Решение:
    Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
    Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
    Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)
    m(H₂) = \( \frac{m(H_2 )}{Mr(H_2 )}*Vm =frac{0,9}{2}*22,4 = \) 10,08л
    Ответ: V(H₂) = 10,08л

    1) запишите уравнения химической реакции поясните особенности их протекания для одной из них составьте электронный баланс Br2+Cu→
    I2+H2→
    2) Как опытным путем отличить ионы галогенов? Запишите уравнения реакций, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде для: ионов брома, хлора, фтора.

    1)
    а Br₂ + Cu = CuBr₂ (жидкий бром
    б I₂ + H₂ = 2HI (при нагревании
    Электрооный баланс на выбор:
    а Br₂⁰ + Cu⁰ = Cu⁺² Br₂⁻¹
    2Br⁰ + 2e → 2Br ⁻¹ - окислитель
    Cu⁰ - 2e → Cu ⁺² - восстановитель
    В уравнивании не нуждается.
    б I₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹ I⁻¹
    2I⁰ + 2e → 2I ⁻¹ - окислитель
    2H⁰ - 2e → 2H ⁺¹ - восстановитель
    2)
    а Для определения анионов брома нужно добавить AgNO₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета AgBr↓.
    В молекулярном: NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃
    В ионном полном: Na⁺ + Br ⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgBr↓ + Na⁺ + NO₃⁻
    В ионном кратком: Br ⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
    б Для определения анионов хлора, можно тоже добавить AgNO₃, выпадет белый осадок.
    В молекулярном: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
    В ионном полном: Na⁺ + Cl⁺ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
    В ионном кратком: Cl⁺ + Ag = AgCl↓
    в Для определения анионов йода, тоже можно добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок:
    В молекулярном: NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
    В ионном полном: Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
    В ионном кратком: I⁻ + Ag⁺ = AgI↓
    И так, эти осадки можно различить:
    Белый осадок хлорида серебра (AgCl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (NH₃).
    Светло-желтый осадок бромида серебра (AgBr↓) растворяется в азотной кислоте (HNO₃).
    Желтый осадок йодида серебра (AgI↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.


    1) H2S + O2 → SO2 + H2O
    2) H2SO4 (конц. ) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
    3) CuSO4 → CuO + SO2 + O2
    4) H2SO4(конц. ) + C → H2O + CO2 + SO2
    Пропишите электронный баланс,

    1) 2H₂¹⁺ S²⁻ + 3O₂⁰ → 2S⁴⁺ O₂²⁻ + 2H₂O
    S²⁻ - 6e → S⁴⁺ - восстановитель | 2
    2O⁰ + 4e → 2O²⁻ - окислитель | 3
    2) 5H₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ + 4Zn⁰ → 4Zn²⁺ SO₄ + H₂S²⁻ + 4H₂O
    Zn⁰ - 2е → Zn²⁺ - восстановитель | 4
    S⁶⁺ + 8e → S²⁻ - окислитель | 1
    3) 2Cu²⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ → 2CuO + 2S⁴⁺ O₂ + O₂°
    S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺ - окислитель | 2
    O²⁻ - 4e → 2O⁰ - восстановитель | 1
    4) 2H₂S⁶⁺O₄ + C⁰ → 2H₂O + C⁴⁺O₂ + 2S⁴⁺O₂
    S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺ - окислитель | 2
    C⁰ - 4e → C⁴⁺ - восстановитель | 1

    Ca3(PO4)2-H3PO4-Na3PO4
    |
    P-Ca3P2
    1) краткое ионное уравнение
    2) электронный баланс

    2Сa3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO
    P(+5) + 5e -> P(0) 4 в-ие
    ок-ль
    C(0) -2e -> C(+2) 10 ок-ие
    в-ль
    2P + 3Ca -> Ca3P2
    P(0) +3e -> P(-3) 2 в-ие
    ок-ль
    Ca(0) -2e -> Ca(+2) 3 ок-ие
    в-ль
    Сa3(PO4)2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2H3PO4
    Ca3(PO4)2 + 6H(+) + 6Cl(-) -> 3Ca(+2) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(-3)
    Ca3(PO4)2 -> 3Ca(+2) + 2PO4(-3)
    H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
    3H(+) + PO4(-3) + 3Na(+) + 3OH(-) -> 3Na(+) + PO4(-3) + 3H2O
    3H(+) + 3OH(-) -> 3H2O

    Электронный баланс Hg+H2SO4

    Hg + H2SO4 (конц. ) = HgSO4 + SO2↑ + H2O
    Hg⁰ -2ê → Hg⁺² | 1 - процесс окисления
    S⁺⁶ -2ê → S⁺⁴ | 1 - процесс восстановления
    -
    Hg⁰ + S⁺⁶ → Hg⁺² + S⁺⁴
    Hg⁰ - восстановитель 
    S⁺⁶ (H2SO4 за счёт S⁺⁶) - окислитель
    Hg + 2H2SO4 (конц. ) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O