Электронный баланс: na+h2o => naoh+h2;
pb(no3)2 => 2pbo+no2+o2

2Na + 2H₂O  =  2NaOH + H₂
Баланс
$$ \left. \begin{array}{r} \\{2O^{-2}-4e^{-} o O_{2}^{0}}\\{N^{+5}+e^{-} o N^{+4}} \end{array}\right|4 \left| \begin{array}{l} \\{1-reducing;agent}\\{4-oxidizing;agent} \end{array}\right. $$.

Составьте электронный баланс к реакции 2No + H2O + SO2 = N2O + H2SO4

2NO + H2O + SO2  =  N2O + H2SO4
Степени окисления меняет азот и сера. Составляем баланс
$$ \left. \begin{array}{r} \mathrm{S^{+4}-2e^{-} o S^{+6}} \mathrm{N^{+2}+e^{-} o N^{+}} \end{array}\right|2 \left| \begin{array}{l} \mathrm{1-reducing;agent} \mathrm{2-oxidizing;agent} \end{array}\right. $$

Электронный баланс составить, указав окислители и восстановители. 1. KMnO4+SO2+H2O = MnO2+H2SO4+KOH
2. P+HNO3+H2O = NO+H3PO4

Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель в реакции.
,

4N⁻³H₃+5O₂⁰= 4N⁺²O⁻²+6H₂O
N³⁻ - 5e⁻ = N²⁺ | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ +4e⁻ =2O²⁻ | 5 окислитель, процесс восстановления
2Mn₂⁺³O₃ + 3Si⁰ = 3Si⁺⁴O₂ + 4Mn⁰
Mn⁺³ +3e⁻ = Mn⁰ | 4 окислитель, процесс восстановления
Si⁰ - 4e⁻ = Si⁴⁺ | 3 восстановитель, процесс окисления
Сl₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺Cl⁻
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰-2e⁻ = 2H⁻ | 1 восстановитель, процесс окисления
P₂⁺⁵O₅+5C⁰ = 2P⁰+5C⁺²O
P⁵⁺+5e⁻ = P⁰ | 2 окислитель, процесс восстановления
C⁰ -2e⁻ = C²⁺ | 5 восстановитель, процесс окисления
N₂⁰+3H₂⁰ = 2N⁻³H₃⁺
N₂⁰+6e⁻ = 2N³⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰-2e⁻ = 2H⁺ | 3 восстановитель, процесс окисления
2KCl⁺⁵O₃ + 3S⁰= 2KCl⁻ + 3S⁺⁴O₂
Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ | 2 окислитель, процесс восстановления
S⁰ - 4e⁻ = S⁴⁺ | 3 восстановитель, процесс окисления

Осуществите превращения: S==> H2S==> SO2==> SO3==> Na2SO4==> BaSO4
-К уравнению 2 составьте электронный баланс
-Уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

S+H2 = H2S
2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
2SO2+O2 = 2SO3
SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
Вот цепочка реакций.
2 уравнение электронный баланс.
2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
S(-2) -6e =S(+4) |4| 2 окисление, восстановитель.
O2(0) +4e =2O(2-)  |6| 3 восстановление, окислитель.
В скобках степени окисления.
5 уравнение.
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2Na(+)+2Cl(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
В скобках заряды.

Zn+серная кислота электронный баланс

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
ок-ль: 2H(+)+2e = H2(0)
в-ль: Zn(0)-2e = Zn(2+)

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
2H(+)+2e = 2H(0) - окислитель(восстановление
Zn(0)-2e = Zn(2+) - восстановитель(окисление
2Zn+2H2SO4 = 2ZnSO4+2H2(вверх

Электронный баланс! C+H2-> CH4

0 -4
C +4e - C | | 1 окислитель
  | |
0 +1 | 4 |
H2 -2e - 2H | | 2 восстановитель
С +2H2 = CH4

1. Определить степени окисления элементов, входящих в состав указанных соединений.
2. Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Составить электронный баланс.
4. Расставить, используя электронный баланс, коэффициенты в уравнении реакции.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Выполняйте задания по очереди.

1) P(0), H(+1) N(+5) O(2-)3, H(+1)2O(-2), H(+1)3P(+5) O(-2)4, N(+2) O(-2).
2) Азот в азотной кислоте HNO3-окислитель
  Фосфор Р- восстановитель
  Азот принимает электроны и восстанавливается до с. О. +2
  Фосфор отдает электроны и окисляется до с. О +5
3) N(+5)+3e = N(+2) *5
  P(0)-5e = P(+5) *3
4) 3P+5HNO3+2H2O = 3H3PO4+5NO

Составьте уравнения реакций. Назовите их типы, все вещества, их классовую принадлежность, где нужно составьте электронный баланс и/или ионные уравнения: а) Al+H2SO4->; б) Na+O2->; в) AlCl3+AgNO3->

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
H2SO4 - кислота
Al(SO4)3 - соль 
Тип - замещение
4 Na + O2  =  2 Na2O 
Na2O - соль
Тип - соединение 
AlCl3 + 3 AgNO3 = Al(NO3)3 + 3 AgCl 
ионное: 
3CL- + 3Ag+ = 3AgCl
тут все соли 
Тип - замена 

Составьте электронный баланс: Cl2+H2⇒HCl

Расставим коэффициенты методом электронного баланса