NaClO. Как определить степень окисления хлора и может ли она меняться?

Na⁺ClO⁻² исходя из положений, то +1+х-2 = 0, где х степень окисления хлора х=+1
Степень окисления хлора может меняться от-1 до +7.

Степень окисления Na - +1, так как он находится в первой группе в таблице Менделеева. У кислорода степень окисления равна -2. Следовательно, степень окисления хлора равна +1, так как суммарная степень окисления в соединениях равна нулю.
Степени окисления хлора: -1;0;+1;+3;+5;+7.

Определите элемент VI группы, если известно, что он образует бинарную соединение с кислорода, в которой обнаруживает высокую степень окисления, а Массовая доля Кислорода в составе = 60%

Этот элемент "Сера". Свою высшую степень окисления +6 он проявляет в бинарном соединении с кислородом SO3 (триоксид серы.
Масса SO3 = 80;
Масса кислорода равна = 48;
Массовая доля равна 48/80*100 = 60%.

Составьте формулу фторэтена (C2H3F). Определите вид хим. связи между атомами, валентность и степень окисления всех атомов, наличие сигма-и пи-связей, укажите тип гибридизации электронных облаков атомов углерода, угол связи и форму молекул
️

Угол пи-связи всегда 180, но боковые углы так не определить: фтор сильно отталкивается от зоны пересечения пи-облаков углеводов и сигма-облаков водорода и углерода.

Приведите 4 примера оксидов, в которых степень окисления элемента +1 +2 +3 +6

По несколько на выбор:
+1: Cl₂O - оксид хлора (I), N₂O - оксид азота (I), Li₂O - оксид лития
+2: NO - оксид азота (II), CaO - оксид кальция, CO - оксид углерода (II)
+3: Al₂O₃ - оксид алюминия Fe₂O₃ - оксид железа (III), Cr₂O₃ - оксид хрома (III)
+6: MnO₃ - оксид марганца (VI), SO₃ - оксид серы (VI), CrO₃ - оксид хрома (VI)

1 Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении:
1) P2O5;
2) PCl5;
3) PH3;
4) P2O3
2 Фосфор не вступает в реакцию:
1) С кислородом;
2) С водородом;
3) С водой;
4) С кальцием.

1. В молекуле 2 элемента, один из них должен иметь положительный заряд, второй - отрицательный (для соблюдения электро-нейтральности молекулы).
Варианты 1,4 можно отбросить, потому что  у кислорода всегда степень окисления -2 и двух отрицательно заряженных элементов в веществе быть не может. 2 тоже не подходит, у хлора никак не может быть положительная степень окисления в хлоридах. Ну тогда получается, что ответ под номером 3. И не только методом исключения, но из-за того, что водород там имеет степень окисления +1. Тогда логично, что фосфор отрицательно заряжен.
2. Фосфор вступает в реакцию со всеми этими элементами, но с ВОДОЙ только при высокой температуре (при температуре выше 500 градусов), что не характерно для взаимодействия с другими веществами. Образует фосфин и фосфорноватистую кислоту.

1) найти массовую долю соли в 300г воды 10%-ного раствора и в 200г воды 40%-ного раствора.
2) HNO2, H2SiO3 найти степень окисления и составить соответствующий оксид.

1)
m(H2O) = 300 g
w = 10%
m(соли=?
0,1 = х/(х+300)
х=33,33 г
m(H2O) = 200 г
w = 40%
m(соли=?
0,4 = х/х+200
х=133,33 г
2)
H⁺N⁺³O₂⁻² N₂⁺³O₃⁻²
H₂⁺Si⁺⁴O₃⁻² Si⁺⁴O₂⁻²

1) m(H2O)=300 г, ω=10%, m(соли=?
ω=m(соли/m(H2O)
0,1 = х/(х+300)
х=33,3 г
m(H2O) = 200 г. ω=40%. m(соли=?
0,4 = х/х+200
х=133,4 г
2) N2O3 | (N+3) (O-2)
  SiO2 | (Si+4) (O-2)

Относительная молекулярная масса хлорида элемента, который имеет в нем степень окисления +2, составляет 111. Определите элемент.

Дано:
Mr (ЭCl₂) = 111 г/моль.
Определить:
Э —?
Решение:
Mr (Cl₂) = 2 · 35,5 = 71 (г)/моль.
111 – 71 = 40 (г)/моль.
м в таблицу Менделеева и ищем элемент с массой 40. Это Кальций!
Ответ: CaCl₂.

1.​ Дайте полную характеристику по положению в периодической системе химических элементов элементу Na.
2.​ Какому элементу соответствует строение атома + 15 )2 )8 )5?
а. К б. Р в. С г. Са
3.​ Укажите, какой состав соответствует атому CI?
а. 35 протонов, 35 электронов, 17 нейтронов;
б. 35 протона, 35 электронов, 35 нейтронов;
в. 17 протона, 17 электронов, 18 нейтронов;
г. 17 протона, 18 электронов, 18 нейтронов.
4.​ Ковалентная связь образуется электронами внешнего слоя при возникновении……
1.​ Общих электронных пар;
2.​ Возникновении ионов;
3.​ Свободных электронов.
5. Ковалентная полярная связь в соединениях:
1.​ MgS, B2O3, K2O
б. KNaCO3, LiCI, CaC2
2.​ H2, N2, O2
г. HF, SiO2, P2O5
6. Ионная связь возникает при соединении атомов….
1.​ Неметаллов и возникновении общих электронных пар;
2.​ Неметаллов и металлов;
3.​ Металлов I, IIA и неметаллов VI, VIIA с переходом электронов от металла к неметаллу, образованием ионов и их электростатическом притяжении.
7. Степень окисления S равна – 2 в соединении:
а. SО3 б. Н2SО4 в. К2S г. SО2
8. Степень окисления CI +5, а О -2. Правильная формула соединения:
а. CI2О7 б. CI3О5 в. CI2О5 г. О5CI2
9. Рассчитайте количество вещества СаCI2 массой 22,2 г.

¤Na-металл, находится в 3 периоде, IA группе главной подгруппе, порядковый номер 11, атомная масса 23, валентность равна 1. Основная степень окисления +1. Электронная конфигурация -1s2 2s2 2p6 3s1.Na образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства.
¤2-b) P
¤3) a
¤4)3
¤5) г
¤6)2
¤7) в
¤8) в
¤9)
CaCl2
n (CaCl2)=m/M = 22,2/111 = 0.2 моль
Ответ к 9 номеру:0.2 моль

Возможные степени окисления и примеры формул веществ, в которых элемент имеет степень окисления
Азот и Фосфор

Азот
+5 N2O5
+4 NO2 
+3 N2O3
+2 NO
+1 N2O 
0 N2 
−1 возможна, но нет
−2 возможна, но нет
−3 NН3
Фосфор
+5 Р2О5, Н3РО4 
+3 Р2О3, Н3РО3 
+1 возможна, но нет
0 простое вещество Р
−1 возможна, но нет
−3 PH3, Na3P

Оксид глины и его степень окисления

Глина состоит из одного или нескольких минералов группы каолинита (происходит от названия местности Каолин вКитайской Народной Республике (КНР, монтмориллонита или других слоистых алюмосиликатов (глинистые минералы, но может содержать и песчаные и карбонатные частицы. Как правило породообразующим минералом в глине является каолинит, его состав: 47 % (мас оксида кремния (IV) (SiO2), 39 % оксида алюминия (Al2О3) и 14 % воды (Н20).

Al2O3 и SiO2 — составляют значительную часть химического состава глинообразующих минералов.