1) Какая степень окисления не характерна для железа:
+2, +3,3, 0
2) Пара веществ, с которыми взаимодействует железо:
NaOH и H20, ZnSO4 и HCl, CuSO4 и HNO3(р-р, Al2O2 и O2
3) Что получится в рез-те реакция:
Al+H2 (формула+словами, если можно
Fe+H2SO4 (также
4) Как из Fe получить Fe(OH)3?

1)-3
2) NaOH и H20
3) Al+H2 не взаимодействуют
Fe+H2SO4(конц. ) -> Fe2(SO4)3+SO2+H2O 
Fe - 3e = Fe+3 |2 восстановитель 
S+6 + 2e = S+4 |3 окислитель 
2Fe+6H2SO4(конц. ) -> Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
4)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3+ 3KCl

Написать степень окисления и электронный баланс, желательно с объяснением
1) Cl2+KOH→ KCl+KClO+H2O
2) Na+H2O→ NaOH+H2
3) Cu+H2SO4→ CuSO4+SO2+H2O

Сначала высчитываешь степень над КАЖДЫМ (так учат в шк) элементом (это делается частично по таблице растворимости, частично сама считаешь, потом смотришь кто поменял свою степень, тех и выписываешь, как это сделала Я, дальше считаешь их электронные, если например было +2 электрона, а стало +1, то элемент приобрел 1 электрон, если было +2 А стало +3, то элемент потерял еще 1 электрон, потом уравниваешь потерянные и приобретенные электроны, и выясняет кто из них восстановитель, а кто окислититель.
Окислититель- забирает электроны, то есть С +2 до +1 (ПРИМЕР
Восстановитель - отдает, с +2 до +3

1. Вещество с молекулярной формулой F2 образована химическим связью:
а йонним; б ковалентным полярным; в ковалентным неполярным.
2. Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна:
а +1; б 0; в -1.
3. В узлах атомных кристаллических решеток размещены:
а полярные и неполярные молекулы; б атомы неметаллов; в положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы неметаллов.
4. Дано уравнение реакции:
2HgO = 2Hg + O2
В этой реакции окисником являются:
а атомы Меркурию; б ионы Hg+2; в ионы O-2.
5. Укажите ряд, в котором приведены только йонни соединения:
а KCl, ZnBr2, Al2O3; б HF, SO3, H2SO4; в K2SiO3, NO2, HBr.
6. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p2 обнаруживает соответственно максимальный и минимальный степени окисления:
а +2 и -2; б +4 и -4; в +2 и -4; г +4 и -2.
7. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях: CO2, PH3, H2, OF2, O2, KF.
8. Определите степени окисления атомов в соединениях: KBr, MnO2, Cr2O3, CaS, Al2S3, N2O5.
9. Укажите, какое количество электронов отдает или присоединяет атом по схеме.
а Cu0 → Cu+2 б N0 → N+3) P-3 → P+5п

1. В ковалентным неполярным. 2. А +1;3. Б атомы неметаллов;4. Б ионы Hg+2;5. А KCl, ZnBr2, Al2O3;6. Б +4 и -4;7. CO2 PH3 OF2 ков. Пол. Св и молекулярная кр. Решётка,H2 O2 ков. Непол. Св и молекулярная кр. Решётка,KF - ионная, ионная кр. Решётка. 8. K⁺Br⁻, Mn⁺⁴O2⁻², Cr2⁺³O3⁻², Ca⁺²S⁻², Al2⁺³S3⁻², N2⁺⁵O5⁻².9. Укажите, какое количество электронов отдает или присоединяет атом по схеме. А Cu0 - 2e → Cu+2б N0 - e → N+3) P-3 - 8e → P+5

Определить степень окисления Н2SiO3

H +1
Si +4
O -2
H=+1*2=+2 он всегда проявляет степень +1, суммарно будет заряд +2
О=-2*3=-6 он всегда проявляет степень -2, суммарно будет заряд -6 Суммарная сумма зарядов у молекулы всегда равна ноль.
Чтобы вычислить степень окисления Si, составим уравнение
(+2)+(-6)+x = 0
-4+x = 0
x=+4

ответ в приложении.

Степень окисления атома серы увеличивается в ряду аH2SO4, SO2, H2S. БS, Na2SO3, Fe2 (so4). ВSO3, FeS, S. ГK2SO4, KHSI3, FeS.

Степень окисления серы увеличивается в ряду: б
S(0), S(+4), S(+6)

,

Найти степень окисления:
H2S, FeS, Ali, Al2S3, Ca3P2, NaH, LieN, S, F4, HBr, NH3, PH3.

H⁺¹2S⁻², Fe⁺²S⁻², Al⁺³i⁻³, Al⁺³2S⁻²3, Ca⁺²3P⁻³2, Na⁺H⁻, Li⁺N⁻, S°, F°2, H⁺Br⁻, N⁺³H⁻¹3, P⁺³H⁻¹3.

H2S 
H+1. S -2
FeS 
Fe+2. S-2
AlI
Al +3. I -1
Al2S3
Al +3
S -2
Ca3P2
Ca+2
P -3
NaH
Na -1
H+1
LiNe
Li+1
Ne -1
F4 -4
HBr
H+1
Br -1
NH3
N-3
H +1
PH3
P -3
H +

Проставьте степень окисления в реакции О2+S = SO2

Это окислительно-восстановительная реакция, т. е. степени окисления изменились

Назовите кислоты, формулы которых приведены ниже, дайте обоснование названию.
H2SO3 – сернистая кислота, в названии присутствует суффикс -ист- т. К. Сера проявляет промежуточную степень окисления +4.
H2SO4 – …………………………….…………………………………………….
HClO4 – ……………………………….………………………………………….
HClO2 – ……………………………….………………………………………….
H2CrO4 – ………………………………………………………………………….
H3CrO3 – ………………………………………………………………………….
H2S – ……………………………….…………………………………………….
Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дайте названия продуктам реакций, укажите тип реакций.
Mg + HCl = MgCl2 + … – реакция …………………….…….
СаО + HNO3 = …… + H2O – реакция ………………….…….
Cu(OH)2 + H2SO4 =.……… +…………… – реакция. ……………………….
H2SO4 + Na2CO3 = …………. + ………………….– реакция ………………….
CuO + HNO3 = …………. + …………………– реакция. …………………….
Запишите в молекулярном виде уравнения практически осуществимых реакций. Составьте ионные уравнения реакций. Запишите названия продуктов реакций. Определите тип каждой реакции.
Азотная кислота и гидроксид натрия:
.…………………………………….……………………………………………,
.…………………………………….…………………………………………….
Цинк и соляная кислота:
.…………………………………….……………………………………………,
.…………………………………….……………………………………………
Серная кислота и хлорид натрия:
.…………………………………….……………………………………………,
.………………………………….……………………………………………….
Серная кислота и гидроксид железа(III):
.…………………………………….………………………………………………,
.…………………………………….…………………………………………….
Ортофосфорная кислота и медь:
.…………………………………….……………………………………………,
.…………………………………….……………………………………………….
Серная кислота и карбонат натрия:
.…………………………………….……………………………………………,
.………………………………….………………………………………

H2SO4 – СЕРНАЯ 
HClO4 – ХЛОРНОВАЯ
HClO2 – ХЛОРНОВАТАЯ
H2CrO4 – ХРОМОВАЯ
H3CrO3 – ОРТОХРОМИСТАЯ………………………………………………….
H2S - СЕРОВОДОРОДНАЯ

Как определить степень окисления в солях: Fe(CO3)3, Ca(NO3)2, Cu(NO2)2? Напишите как сделать это в любой формуле (интересует больше в скобках и напишите как вы смогли определить степень окисления в этих солях

Сначала определяешь степени там, где известно, затем считаешь плюсы и минусы. И смотришь. Например, в Fe2(CO3)3 у О2 степень - (-2) - это нам известно всегда. Так как у нас кислорода 9 штук, умножает (-2) на 9 - получаем 18 минусов в веществе. м теперь плюсы. Нам известна степень Fe - (+3). Умножаем на две молекулы - 3•2 = 6. . Значит, у нас пока что на 18 минусов 6 плюсов. Осталось еще 18-6 = 12 плюсов. м на С. Его у нас 3 штуки. 12:3 = 4.

Определите степень окисления всех химических элементов, укажите окислитель и востонавитель и составьте схемы окисления и востоновления для следующих реакций:
аOn(NO3)2+Mg> Mg(No3)2+Pb
бCl2+H2O> HClO+HCl

Pb(NO3)2 + Mg -> Mg(NO3)2 + Pb
Pb(+2) N(+5) O(-2) + Mg(0) -> Mg(+2) N(+5) O(-2) + Pb(0)
Pb(+2) +2e -> Pb(0) 1 в-ие
ок-ль
Mg(0) -2e -> Mg(+2 1 ок-ие
в-ль
Сl2 + H2O -> HClO + HCl
Cl(0) + H(+) O(-2) -> H(+) Cl(+) O(-2) + H(+) Cl(-)
Cl(0) -1e -> Cl(+) ок-ие
в-ль
Cl(0) +1e -> Cl(-) в-ие
ок-ль