У кислорода в соединениях с. О. -2, а так же как у простого вещества(O2, O3) с. О. 0
исключением является соединение H2O2( перекись водорода, BaO2, Na2O2 с. О -1, а так же соединение OF2 в этом случае у кислорода с. О. +2
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. Способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Если сравнить расположение электронов по орбиталям в атомах фтора, хлора и других галогенов, то можно судить и об их отличительных свойствах. У атома фтора свободных орбиталей нет. Поэтому атомы фтора могут проявить только валентность I и степень окисления ― 1. Самым сильным окислителем является фтор. В атомах других галогенов, например в атоме хлора, на том же энергетическом уровне имеются свободные d-орбитали. Благодаря этому распаривание электронов может произойти тремя разными путями. В первом случае хлор может проявить степень окисления +3 и образовать хлористую кислоту HClO2, которой соответствуют соли ― хлориты, например хлорит калия KClO2. Во втором случае хлор может образовать соединения, в которых степень окисления хлора +5. К таким соединениям относятся хлорноватая кислота HClO3 и ее соли ― хлораты, например хлорат калия КClO3 (бертолетова соль. В третьем случае хлор проявляет степень окисления +7, например в хлорной кислоте HClO4 и в ее солях, ― перхлоратах (в перхлорате калия КClO4).
H2SO4 - H гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2
О оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4 = -8. У нас остался сульфур. Как найти степень окисления сульфура? У нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль. Соответственно степень окисления сульфура S = +6.
Итого - +2 Гидроген, +6 сульфур и -8 Оксиген. В сумме равно 0.
Аналогичная операция со всеми формулами. Стоит помнить, что в гидрогена степ. Окисл. =+1, в оксигене -2. ВСЕГДА!
H2CO3 Н = +2, О = -6, С = +4
H3PO4 H= +3, O= -8, P= +5
K2O O= - 2, K= +2
V2O5 O= - 10, V= +10
HCl H= +1, Cl= -1
HF H= +1, F= - 1
CO2 : C+4, O-2
СO : С +2, О-2
СаСО3 : Са +2, О -2, С +4
Н2СО3: Н+1, О -2, С+4
Са(НСО3)2: Са+2, О-2, Н-1, С+4
КНСО3: К+1, Н+1, О-2, С+4
3С+ 2Fe2O3 = 4Fe+ 3CO2
C = 0 -4e C=+4
Fe=+3 - +3e Fe = 0
C- восстановитель
Fe-оксилитель
2KCIO3 = 2KCI + 3O2
1. М (KCIO3)=122,5г/моль, М (О2)=32г/моль
2. Количество вещества KCIO3 : n= m/M, n(KCIO3)= 24,5г / 122,5г/моль=0,2моль
3. По уравнению число моль О2 в 1,5раза больше чем KCIO3 и составит 0,2 * 1,5 = 0,3моль
4. Массу кислорода находим по формуле m = n * M, m(O2)=0,3 * 32г/моль=9,6г
Ba⁺²(OH)₂⁻ гидроксид бария
H⁺¹MnO₄⁻¹ - марганцовая кислота
Оксиды: BaO, MnO
Ba⁺²(O⁻²H⁺¹)₂ гидроксид бария
H⁺¹Mn⁺⁷O⁻²₄ - марганцовая кислота
Оксиды: BaO,
MnO - основной
Mn2O3 - амфотерный
Mn2O7 - кислотный
Ряд элементов в соединениях проявляют постоянную степень окисления, что используют при определении степеней окисления других элементов:
1) фтор, имеющий наивысшую среди элементов электроотрицательность, во всех соединениях имеет степень окисления –1;
2) водород в соединениях проявляет степень окисления +1, кроме гидридов активных металлов (-1);
3) металлы IА подгруппы во всех соединениях имеют степень окисления +1;
4) металлы IIА подгруппы, а также цинк и кадмий во всех соединениях имеют степень окисления +2;
5) степень окисления алюминия в соединениях +3;
6) степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением соединений, в которых кислород присутствует в виде молекулярных ионов: О2(+), О2(-), О2(2-), О3(-), а также фторидов ОхF2.
1.NO, кислород -2, азот +2, 46% азота
NO2, кислород -2, азот +4, 30% азота
HNO3, кислород +2, водород +1, азот +5, 22% азота
2. ВCa3N2
3.N2 + 3H2 = 2NH3 - реакция соединения.
N+H = NH
N + 6e = 2N I 1 I окислитель, восстановление
H - 2e = 2H I 3 I восстановитель, окисление
N+3H = 2NH
4. А мочевина
1) N(+2)O(-2) N(+4)O(-2) H(+)N(+5)O(-2) N(0)
Mr(NO) = 14+16 = 30
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NO) *100% = 14 *1 / 30 *100% = 47%
Mr(NO2) = 14 + 16*2 = 46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2) *100% = 14 *1 / 46 *100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3) *100% = 14 *1/ 63 *100% = 22%
Mr(N2) = 14*2 = 28
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2) = 14*2 | 28 *100% = 100%
2) Ca3N2 Ca(+2)N(-3)
3) N2 + 3H2 -> 2NH3
N2(0) -6e -> 2N(+3) 1 ок-ие
в-ль
3H2(0) +6e -> 6H(+) 1 в-ие
ок-ль
4) Mr(NH2CONH2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH2CONH2) *100% = 14*2 / 60 *100% = 47%
Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO3) *100% = 14 *2 / 80 *100% = 35%
Mr(NH4NO2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO2) *100% = 14*2 / 64 *100% =44%
Ответ: мочевина
Р – это фосфор, а не фтор, мда
Р2О5 – оксид фосфора (V) => степень окисления фосфора в нем +5
+5 – это высшая степень окисления азота. Она встречается в азотной кислоте и во всех нитратах.
MgOHCL( Mg 2+) (O 2-) (H 1+) (Cl 1-)
Al₂O₃ (Al 3+) (O 2-)
KMnO4 ( K 1+) Mn( 7-) O( 1-)
H₃PO₄ (H 1+) (P 5+) (O 2-)
H₂SiO₃ (H 1+) (Si 4+) (O 2-)
NaOH (Na 1+) (O 2-) (H 1+)
K₂Cr₂O₇ (K 1+) (Cr 6+) (O 2-)
CuCl₂ ( Cu 2+) (Cl 1-)
N₂O₃ (N 3+) (O 2-)
Na₂SlO3 (N 1+) (Sl 4+) (O 2-)
