Тесты по теме: «Галогены»
8 класс
Вариант 1.
1. Сходство в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:
А общее количество электронов;
Б количество электронных уровней;
В число электронов на последнем энергетическом уровне;
Г количество нейтронов;
Д количество протонов
2. Тип химической связи в галогенах:
А ковалентная полярная
Б ионная
В ковалентная неполярная
Г водородная
Д металлическая
3. Степень окисления хлора в соединении HClO4 равна:
А +4
Б +3
В +2
Г +1
Д +7
4. Более сильный окислитель:
А F2;
Б Cl2;
В Br2;
Г I2.
Д О2
5. Хлорид - ионы можно обнаружить при помощи катиона:
А Ba
2+
Б Ag
+
В Na
+
Г K+
Д Li
+
6. Используют для обеззараживания воды:
А F2;
Б Cl2;
В Br2;
Г I2.
Д О2
7. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F – CI – Br – I?
А Усиливаются.
Б Ослабевают.
В Не изменяются. Г Периодически усиливаются.
Д Периодически ослабевают.
8. Возможно взаимодействие:
А NaCl + Br2;
Б NaBr + Cl2;
В NaCl + I2;
Г NaBr + I2.
Д NaF + Br2;
9. Объем 3 моль хлора при нормальных условиях:
А 22,4 л;
Б 44,8 л;
В 67,2 л;
Г 89,6 л;
Д 112 л;
10. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода с
710 г хлора равен (в л:
А 44,8 л
Б22,4 л
В 448 л
Г 730 л
Д 112 л

1-В
2-В
3-Д
4-А
5-Б
6-Б
7-Б
8-Б
9-В
10-Г

1 = В
2 = Б
3 = Д
4 = А
5 = Б
6 = Б
7 = Б
8 = Б
9 = В
10 = В
n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2) = 710 г/71 г/моль = 10 моль
H2+Cl2 = 2HCl
n(HCl) = 2n(Cl2) = 2*10 моль = 20 моль
V(HCl) = n(HCl)*Vm = 20 моль*22,4 л/моль = 448 л

1. Галоген, представляющий собой твердое вещество, — это
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
2. Составьте схему строения атома фтора. Укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и число электронов, находящихся на наружном электронном слое.
3. Галоген, который способен возгоняться, — это
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
MnO2 + HCl Сl2 + МnCl2 + Н2О
5. Степень окисления хлора в бертолетовой соли KСlO3
1) –1
2) +1
3) +5
4) +7
5) 0
6. Составьте два уравнения реакций, в которых один галоген вытесняет другой из соли.
7. Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива
1) хлорной воды
2) AgNO3
3) крахмального клейстера
4) Cu
8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид меди(II), алюминий, гидроксид калия, карбонат калия? Напишите уравнения возможных реакций.
9. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н.у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводорода? Какой газ остался в избытке?

1. 4
2. Во вложениях 
3. 4.  
4. 4H⁺Cl⁻ + Mn⁺⁴O₂⁻² →    Cl₂⁰ + Mn⁺²Cl₂⁻ + 2H₂⁺O⁻²
5. 3
6. 2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2, 2NaCl+F2 = 2NaF+Cl2
7. 2
8. Оксид меди 2
CuO+2HCl = CuCl2 + H2O
с алюминием 
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
гидроксид калия 
HCl+KOH = KCl+H2O
карбонат калия 
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
9. H2 + Cl2-> 2HCl 
1 м. 1м. 2m
В избытке останется Н2, так как в реакцию должны вступить газы в одинаковом объеме V(H2)= 3л
1м - 2м
5л - x
x = 5*2/1 = 10 л - объем

Во время взаимодействия 55.8 г оксида активного металла, который выявляет в соединении степень окисления +1, образовалось 72 г щелочи. Установите название этого химического элемента.

55,8 г 72 г
Me2O+2H2O = 2MeOH + H2O
2х+16 2(х+17)
72*(2х+16)=55,8*2*(х+17)
х=23 => это Na
Ответ: Натрий

Me2O+H2O->2MeOH
m(H2O)=72-55,8 = 16,2 г
n = mM
M(H2O)=18 гмоль
n(H2O)=16,218 = 0,9 моль
n(H2O)=n(Me2O)=0,9 моль
M(Me2O)=55,8�,9 = 62 гмоль
\(M(Me)=\frac{62-16}{2} =23 гмоль ∈ Na\)

Вычислите массу фосфора, которая должна прореагировать с кислородом объемом 11,2 л(н.у.) для получения соединения, в котором фосфор проявляет высшую степень окисления

Запишем уравнение реакции:
  х г 11.2л
  4P + 5O2 = 2P2O5
 124г 112л
Найдём Х через пропорцию:
х г = 124*11.2/112 = 12.4 грамма.
Ответ: 12.4 грамма.

Определите степень окисления в таких веществах:
KNO3
CaSO4
Fe(OH)3
Mg
CO2
N2O5

₊₁₊₅₋₂
KNO₃
₊₂ ₊₆₋₂
CaSO₄
₊₃ ₋₂ ₊₁
Fe(OH)₃
₀
Mg
₊₄₋₂
CO₂
₊₅ ₋₂
N₂O₅

Вот Fe(OH)3 не знаю. ((((

Какому химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме 2.8.6

Сера
2 + 8 + 6 = 16 => 16 электронов. 16й порядковый номер по таблице Менделеева - S