При взаимодействии металла и его карбоната с избытком соляной кислоты образовалась газовая смесь плотностью 0,839 г/дм^3 (н.у.). Определите металл, если он проявляет в соединениях степень окисления +2, а массы металла и его карбоната относятся как 1: 1,38.

Me + 2HCl = MeCl2 + H2 - из x моль Me обр-я x моль H2;
MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + CO2 + H2O - из y моль MeCO3 обр-я y моль CO2;
по условию, 2*x+44*y/(x+y) = 0.839*22.4, откуда x = 1.5*y (y = 1, x = 1.5);
опять по условию, (M+60)/1.5*M = 1.38, откуда M = 56 г/моль (металл - железо Fe).

Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация которого 1s²2s²2p⁶33²3p⁴
A) Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами свойствами.
B) Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4

A-верно. Один из гидроксидов серы- SO2(OH)2, а это тоже самое что и H2SO4-серная кислота
б-не верно. Высший гидроксид H2SO4, степень окисления в нем равна +6

Это элемент сера
А. Гидроксид серы - это серная кислота H2SO4
B. Высшая степень окисления серы в высшем гидроксиде не +4, а +6

1. В схеме превращений: C-> X(+FeO)-> Fe веществом x является:
a) H2CO3 б CO2 в CO г CH4
2. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с:
a) хлором, b) серой, c) алюминием, d) кислородом
3. Степень окисления углерода в карбонате натрия и угарном газе соответственно равны: a)+2 и +4, б +4 и +2, в -4 и +2, г -4 и +4.

В схеме превращений: C->X(+FeO)->Fe веществом x является: в CO
2. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с:
c) алюминием, 
3. Степень окисления углерода в карбонате натрия и угарном газе соответственно равны: б +4 и +2,

Краткая ХАР-КА реакции: 2Al+ 6HcI = 2AlCI3+ 3H2
(Некаталитическая или наоборот? Окислительная или. Степень окисления меняется?)

Меняется степень. AI будет 0, а после = будет +3

Реакция протекает без катализатора.
Окислительно-восстановительная.
Меняются степени окисления: Al[0] -> Al[+3] (повышает)
H[+1] -> H[0] (понижает)

НЕМЕТАЛЛЫ 1. какой ряд элементов содержит только символы неметаллов:
АH, Li, Na, K БB, AI, Ga, In ВO, S, Se, Te ГP, As, Sb, Ba
2 КАКОЙ ИЗ НЕМЕТАЛЛОВ ЯВЛЯЕТСЯ САМЫМ СИЛЬНЫМ ВОССТАНОВИТЕЛЕМ:
А ХЛОР Б СЕРА В ФОСФОР Г КРЕМНИЙ
3 ОПРЕДЕЛИТЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬ В РЕАКЦИИ 2SO₂+O₂→ 2SO₃
A) S⁺⁴ Б O₂⁰ B) S⁺⁶ Г O⁻²
4 КАКОЙ АТОМ НЕМЕТАЛЛА ИМЕЕТ САМЫЙ МАЛЕНЬКИЙ РАДИУС АТОМА:
АХЛОР Б ФОСФОР В СЕРА Г КРЕМНИЙ
5 О КАКОМ ВЕЩЕСТВЕ ИДЁТ РЕЧЬ: КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО ТЁМНО ФИОЛЕТОВОГО ЦВЕТА С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ, НЕПРОЧНОЕ, СПОСОБНО В ВОЗГОНКЕ:
А ГРАФИТ Б ЙОД ВСЕРА Г АЛМАЗ
6 ИОН CO₃²⁻ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ С ПОМОЩЬЮ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО:
А КАТИОН АММОНИЯ Б ГИДРОКСИД ИОН В КАТИОН ВОДОРОДА Г КАТИОН НАТРИЯ
7 КАКОЙ ИЗ ГАЗОВ САМЫЙ ТЯЖЁЛЫЙ:
А ВОДОРОД Б УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ В КИСЛОРОД Г УГАРНЫЙ ГАЗ
8 С КАКИМ ИЗ ВЕЩЕСТВ НЕ БУДЕТ РЕАГИРОВАТЬ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
А NaOH БH₂O В CaO Г H₂
9 СУЩЕСТВОВАНИЕ В ПРИРОДЕ КИСЛОРОДА И ОЗОНА ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ:
А АДСОРБЦИИ Б КРИСТАЛЛИЗАЦИИ В АЛЛОТРОПИИ Г КАТАЛИЗА
10 КАКУЮ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИМЕЮТ ЭЛЕМЕНТЫ?
А АЗОТ 1)+6
БХЛОР 2)+5
ВСЕРА 3)+4
Г КРЕМНИЙ 4)+7

1 КАКОЙ РЯД ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖИТ ТОЛЬКО СИМВОЛЫ НЕМЕТАЛЛОВ: ВO, S, Se, Te 
2 КАКОЙ ИЗ НЕМЕТАЛЛОВ ЯВЛЯЕТСЯ САМЫМ СИЛЬНЫМ ВОССТАНОВИТЕЛЕМ:
Г КРЕМНИЙ
3 ОПРЕДЕЛИТЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬ В РЕАКЦИИ 2SO₂+O₂→ 2SO₃ 
A) S⁺⁴ 
4 КАКОЙ АТОМ НЕМЕТАЛЛА ИМЕЕТ САМЫЙ МАЛЕНЬКИЙ РАДИУС АТОМА:
АХЛОР
5 О КАКОМ ВЕЩЕСТВЕ ИДЁТ РЕЧЬ: КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО ТЁМНО ФИОЛЕТОВОГО ЦВЕТА С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ, НЕПРОЧНОЕ, СПОСОБНО В ВОЗГОНКЕ:
 Б ЙОД 
6 ИОН CO₃²⁻ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ С ПОМОЩЬЮ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО:
 В КАТИОН ВОДОРОДА 
7 КАКОЙ ИЗ ГАЗОВ САМЫЙ ТЯЖЁЛЫЙ: 
 Б УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ 
8 С КАКИМ ИЗ ВЕЩЕСТВ НЕ БУДЕТ РЕАГИРОВАТЬ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ 
 Г H₂
9 СУЩЕСТВОВАНИЕ В ПРИРОДЕ КИСЛОРОДА И ОЗОНА ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ:
 В АЛЛОТРОПИИ 
10 КАКУЮ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИМЕЮТ ЭЛЕМЕНТЫ? 
А АЗОТ 2)+5
БХЛОР4)+7 ВСЕРА1)+6 Г КРЕМНИЙ3)+4 

Найдите степень окисления гидроксида фосфора

Гидроксид - это гидрат оксида. Гидроксиды основных оксидов - основания, амфотерных - амфотерные гидроксиды, гидроксиды кислотных - кислоты. Фосфор образует большое количество оксидов и кислот. Самый устойчивый P2O5, это ангидрид ортофосфорной кислоты H3PO4, степень окисления в ангидриде (т.е. Кислотном оксиде, из которого образовалась кислота и его кислоте всегда одинаковая. В данном случае фосфор в высшей степени окисления +5.

1) Определите степень окисления
1.CrO3
2.CO2
3.SnCl2
4.HNO3
5.HCl
6.O2
7.Na2O
8.Cl.O7
9.H2SO3
2) Допиши уравнения химических реакций, Расставь коэффициенты, Назови тип каждой реакции Укажи какими из ник можно воспользоваться для получения кислорода.
1, Cu+O2 =
2.Fe+O2 =
3. H2O =
3) Сколько оксида меди(2) получится в результате окисления 3,2 г меди кислородом?
4) Какой объем водорода при (н. у.) потребуется для полного восстановления 8,1 г оксида цинка?

1) Cr +3 O -2
  C +4 O -2
  Sn +2 Cl -1
  H +1 N +5 O -2
  H +1 Cl -1
  O2 0
  Na +1 O -2
  Cl +7 O -2
  H +1 S +4 O -2
3) 2Cu + O2 = 2CuO
Найдем количество вещества меди: n(Cu) = m/M = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль
n(Cu)=n(CuO) = 0.05 моль
Отсюда найдем массу оксида меди: m(CuO) = n*M = 0,05 моль * (60+16 = 80) г/моль = 4 грамма.

Везде установить соответствие.
В1-формула вещества. Виды химической связи
a) Br2. 1) ионная
б CuCl2. 2) ковалентная полярная
в CO2. 3) металлическая
г Al. 4) ковалентная неполярная
. 5) водородная
В2- формулы соединений. Степень окисления атома хлора
а Cl2O. 1) +1
б Cl2O7. 2) +2
в Cl2O5. 3) +3
г Cl2O3. 4) +7
. 5) +5
В3-элемент. Формулы высшего оксида и гидроксида
а Al. 1) Э2О, ЭОН
б С. 2) Э2О3, Э(ОН3
в S. 3) ЭО3, Н2ЭО4
г Na. 4) ЭО2, Н2ЭО3

1. А Б В Г
  4 1 2 3
2. А Б В Г
  1 4 5 3
3. А Б  В Г
  2 4 3 1

В1
а4
б1
в2
г3
В2
а1
б4
в5
г3
В3
а2
б4
в3
г1

Степень окисления -3 фосфор имеет в фосфине в фосфидах и фосфине в простом веществе в фосфидах

PH3 - (-3)
Ca3P2 (-3)
P - (0)
Фосфор имеет степень окисления (-3) в фосфине и фосфидах.
В скобках (.) число, обозначающее степень окисления фосфора в данном соединении.

Охарактеризовать строение атома 11Na. Указать его валентность, степень окисления. Перечислить физические свойства

Атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон.