Сколько литров кислорода потребуется для реакции с 90 г NO? Схема реакции: NO + O2 = NO2; и сколько граммов угля взяли для реакции с кислородом, если в результате реакции образовалось 88 грамм углекислого газа? Схема реакции: С+О2 = СО2.
1)
90 xл
2NO +O2 = 2NO2
2*(14+16) 22,4л
90-хл
60-22,4л
х=90*22,4/60 = 33,6литра(О2)
2)
хг 88г
С+О2 = СО2
12 12+32
12 44г
х-88г
12-44г
х=12*88/44 = 24 грамма (С угля
Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 4,9г серной кислоты?
Масса чистой кислоты в растворе: m(H2SO4)=m(р-ра *w= 200 г*0,098= 19,6 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)= m/M= 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
По уравнению видно (коэффициенты показывают, что на 1 моль кислоты тратится 2 моль щёлочи. Значит, щёлочи нужно 0,4 моль.
Масса щёлочи: m(NaOH)=n*M= 0,4 моль*40 г/моль = 16 г
Сколько граммов воды потребуется разложить под действием электрического тока, чтобы получилось 2,8 л кислорода?
Х г 2,8 л
2Н2О = 2H2 + O2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 18 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 36 г V = 22,4 л
Х г Н2О - 2,8 л О2
36 г Н2О - 22,4 л О2
m(H2O) = 36 * 2,8 / 22,4 = 4,5 г
1) 10 грамм соды растворили в 40 граммов воды, определи процентное содержание раствора 2) сколько граммов сахара и воды потребуется для приготовления 1,5 кг 20- процентного раствора 3) сколько грамма 12 процентного водного раствора можно приготовить из 200 г глюкозы
1)
m(соли = 10г
m(воды = 40г ⇒ 50г - это масса всего раствора
ω(соли = (m(соли / m(раствора * 100% = (10 / 50) * 100% = 20% - доля соли в растворе
2)
m(раствора = 1,5кг
ω(сахара = 20%
m(сахара = (m(раствора * ω(сахара / 100% = (1,5 * 20) / 100 = 0,3кг
⇒ масса воды = 1,5 - 0,3 = 1,2кг
3)
ω(гл. ) = 12%
m(гл. ) = 200г
m(раствора = (m(гл. ) * 100%) / ω(гл. ) = (200г * 100) / 12 = 1666г
Сколько граммов оксида ртути потребуется для получения 10 моль кислорода
Запишем уравнение реакции:
х г 10 моль
2HgO = 2Hg + O₂
434г 1 моль
Пропорция:
х г= 434*10/1 = 4340 грамм.
Ответ: 4340 грамм.
1.) Сколько граммов соды содержится Na2CO3 содержится в 500 миллиметрах 0,5н раствора?
2. Сколько воды надо прибавить к 100 миллиметрам 20%-ного раствора H2SO4(уд. Вес 1,14) чтобы получить 5%-ный раствор серной кислоты?
3. Какой процентной концентрация получится азотная кислота, или к 500 миллиметрам 32%-ной кислоты уд. Веса 1,2 прибавить один литр воды?
4. До какого обьема надо разбавить 500 миллитров 20%-ного раствора хлористого натрия уд, веса 1,152 чтобы получить 4,5%-ный раствор уд. Веса 1,029?
5. Сколько миллилитров 2н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 миллитров 0,5н раствора?
6. Имеется 2М раствор соды Na2CO3. Как приготовить из него один литр 0,25 н раствора?
7. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (уд. Веса 1,19) содержащей 38% HCl нужно взять для приготовления одного литра 2 н раствора?
8. К 100 миллилитрам 96%-ной серной кислоты уд. Веса 1,84 прибавили 400 миллилитра воды. Получился раствор уд. Веса 1,125. Выразите его концентрацию в процентах и в грамм-эквивалентах на литр.
1) V = 500 мм³ = 5*10⁻⁴ лMэкв = 106/2 = 53 г/мольCн = m/Mэкв*Vm = Cн*Mэкв*V = 0,5*5*10⁻⁴*53 = 13,25*10⁻³ г
2) ω% = m в-ва*100%/m р-раV = 100*10⁻³ млm₁ р-ра = p*V = 100*10⁻³*1,14 = 0,114 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*0,114/100 = 0,0228 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 0,0228*100/5 = 0,456 гm воды = m₂ р-ра - m в-ва = 0,456 - 0,0228 = 0,4332 г
3) V = 500*10⁻³ мл m = p*V = 500*10⁻³*1,2 = 0,6 гm в-ва = ω%*m р-ра/100% = 32*0,6/100 = 0,192 гω% = m в-ва*100%/m р-ра = 0,192*100/(0,192 + 1000) = 0,02%
4) m₁ р-ра = p*V₁ = 500*1,152 = 576 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*576/100 = 115,2 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 115,2*100/4,5 = 2560 гV₂ = m/p = 2560/1,029 = 2487,85 млV = 2487,85 - 500 = 1987,85 мл = 1,99 л (объём воды, который нужно добавить к изначальному раствору
5) Cн = m/Mэкв*V = nэкв/Vn = Cн*V = 0,5*0,5 = 0,25 мольV = nэкв/Cн = 0,25/2 = 0,125 л = 125 мл
6) Cм = m/M*V Cн = m/Mэкв*Vm = Cн*Mэкв*V = 0,25*53*1 = 13,25 гзначит надо взять:V = m/Cм*M = 13,25/2*106 = 0,0625 л = 62,5 млдвухмолярного раствора
7) Cн = m/Mэкв*Vm в-ва = Cн*Mэкв*V = 2*36,5*1 = 73 гω% = m в-ва*100%/m р-раm р-ра = m в-ва*100%/ω% = 73*100/38 = 192,11 гV = m/p = 192,11/1,19 = 161,44 мл
8) m р-ра = V*p = 100*1,84 = 184 гω% = m в-ва*100%/m р-раm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 96*184/100 = 176,64 гω% = 176,64*100/(176,64 + 400) = 30,6%V = m/p = 576,64/1,125 = 512,57 мл = 0,513 лM экв = 98/2 = 49 г/мольCн = m/Mэкв*V = 176,64/49*0,513 = 7,027 нотсюда концентрация => 7,027*49 = 344,323 гэкв/л
Сколько граммов 15-ти процентного раствора фосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция?
Отв. 1:
2H3PO4+3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74 = 0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M = 0.07*98 = 7 г
Отв. 2:
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г: 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль: 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
Ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.
1. Распределите вещества по классам, назовите вещества:
ZnO, LiOH, NaNO3, N2O, Cr(OH)3, H2SiO3, K2O, FeSo3< BaCO3, HCL
2. Даны вещества:
кальций, фосфорная кислота, оксид серы(6), вода, гидроксид цинка. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с нитратом калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Осуществите цепочку превращений:
H2-H2O-Ca(OH)2-Cao
1.
ZnO - oксид цинка, основный оксид
NaNO3- нитрат натрия, соль
LiOH - гидроксид лития, щелочь
N2O - оксид азота (IV), кислотный оксид
Cr(OH)3 - гидроксид хрома (|||), амфотерный гидроксид
H2SiO3 - кремниевая кислота, нерастворимая кислота
K2O -основный оксид, оксид калия
FeSO3 - сульфит железа (||), соль
BaCO3 - соль, карбонат бария
HCl - соляная кислота, кислота
2. 2KNO3 + Ca = Ca(NO3)2 +2K
2KNO3 + Zn(OH)2 = 2KOH + Zn(NO3)2
3. 2H2+O2 = 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + h2
Ca(OH)2= CaO + H2O
Сколько граммов медного купороса (w = 0.64) надо растворить в воде, чтобы приготовить 200 г 5%-го раствора? Сколько воды потребуется?(округлите до единицы
M(CuSO4)=200*0,05 = 10 г
m(CuSO4*5H2O)=10 ,64 = 15,625 г
m(H2O)=200-15,625 = 184,375 г ≈184 г
M(CuSO4*5Н2О = 200 г*0,05/0,64 = 15,625 г≈16 г
m(H2O) = 200 г - 16 г = 184 г
Ответ: Для приготовления 200 г 5% р-ра медного купороса необходимо взять 16 г медного купороса и 184 г воды
Найти объем аммиака(н. у.), который выделиться при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?
m (примесей = 89*20/100 = 178 г.
m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г.
NH4NO3 + NaOH = > NaNO3 + NH3 + H2O
M(NH4OH) = 80 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
Vм (NH3) = 22,4 л
Возьмем за x V (NH3)
712/80 = x/22,4;
x = 199,36 л
Далее возьмем за x m гидроксида натрия
712/80 = x/40;
x = 356 г
100/x = 20/356;
x = 1780 г щелочи
Ответ: V(NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.
