Вычислите объём водорода(н. у.), который образуется при взаимодействии алюминия массой 8,1 г в водном растворе щёлочи.

2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2 
Количество вещества алюминия = m (масса 8,1г / М (молярная масса 27 г/моль = 0,3 моль 
Из уравнения реакции: количество вещества алюминия относится к количеству вещества (Н2) = 2 : 3, т. Е 1:1,5 (получили при сокращении ==> количество вещества (Н2) больше в 1,5 раза ==> равно: 0,3 моль*1,5 = 0,45 моль.
V (Н2) = количество вещества (0,45 моль*Vm (22,4 л/моль (постоянное = 10,08 л 

   8,1 г                                                                              Х л

   2Al       +       2 NaOH  + 6H2O     ->   2Na[Al(OH)4] + 3H2

n = 2 моль                                                                        n = 3 моль

М = 27 г/моль                                                                 Vm = 22,4 л/моль

m = 54 г                                                                           V = 67,2 л

8,1 г Al     -     Х л Н2

54 г Al     -      67,2 л Н2

V(H2) = 8,1 * 67,2 / 54 = 10,08 л

1. Сколько литров газа образуется в результате реакции 20гр бария с водой.
2. Какой объем газа образуется из 25гр цинка с соляной кислотой
3. Определите массу металла, который образуется при восстановлении водородом оксида хрома (+3) масса оксида =50 гр

1)
дано
m(Ba)=20 g
-
V(H2)-
20 X L
Ba+2H2O->Ba(OH)2+H2↑ M(Ba)=137 g/mol, Vm-22.4 L/mol
137 22.4
20/137 = X/22.4
X = 3.27L
ответ 3.27 л
2)
дано
m(Zn)=25 g
-
V(H2)-
25 X
Zn+2HCL->ZnCl2+H2↑ M(Zn)=65g/mol, Vm = 22.4 L/mol
65 22.4
25/65 = X/22.4
X = 8.62 l
ответ 8.62 л
3)
дано
m(Cr2O3)=50 g
-
m(Cr)-
50 X
Cr2O3+3H2->2Cr+3H2O M(Cr2O3)=152 g/mol,M(Cr)=52g/mol
152 2*52
50/152 = X/104
X = 34.21g
ответ 34.21 г

Какой объём водорода (при н.у. ) образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой? Какая масса щелочи образуется при этом? Задачу нужно оформить.

Дано:
м(Na) = 4,6г
H2O
(н.у.)
Найти:
 V(Н2)
m(NaOH)
   Решение
2Na  +  2H2O  =2 NaOH  + H2
46  80  22,4
Примем NaOH за Х
находим массу щелочи (NaOH);  составляем соотношение; 4,6г/46г = х/80г;  Х = 4,6*80/46 = 8г
 Примем водород (Н2) за у и составим соотношение; 4,6г/46г = У/ 22,4;
У = 4,6г* 22,4л/46г =2,24л
Ответ: масса щелочи равна  8г, объем водорода 2,24л

Вычислите объем кислорода (н.у.) который образуется при разложении 227г 3% раствора пероксида водорода

2H2O2 = 2H2O+O2
m(H2O2)=W(р-ра* m(р-ра = 0.03*227 = 6.81г
количество вещества пероксида водорода будет
 равно = mM =6.81г34гмоль=02моль а количество вещества кислорода в 2 раза меньше и равно 12 n(O2)= 0.1моль. Вычисляем обьем кислорода 
V(O2)=n*Vm =01моль*22.4лмоль=2.24л 
Ответ: V (кислорода = 2.24л

Какой объем h2 образуется при взаимодействие 8 граммов na с h2o

Na+H2O = NaOH+H2 n(Na)=Мr(Na)/m(Na)=23/8 = 2.875 моль n - кол-во в-ва Mr - молярная масса m - масса в-ва n(H2)=n(Na)=2.875моль V(H2)=n(H2)*22.4л/моль=2.875*22.4 = 64.4л V-объем 22.4л/моль - молярныйобъем любого идеального газа при н.у. Ответ: 64.4 л

Какой объем (н.у.) оксида азота (II) образуется при взаимодействии
0,5•10^21 молекул газообразного азота с кислородом?
(Напишите решение вместе с "Дано",

Дано:
N(N2)=0.5*10^21
Опред V(NO)
  Решение
n = N(N2)/N(A) Отсюда n= 0/5*10^21/6/02*10^23 =8.3моль Отсюда объем образовавшего оксида азота будет равен: V(NO)=n*V(m) =8.3моль *22.4л. Моль=6.72л Ответ: V(NO)=6.72л

Рассчитать объем водорода, который образуется при взаимодействии 25 г цинка с хлоридной кислотой

 25 г                                                                       Х л

  Zn             +          2HCl       =      ZnCl2       +      H2

n = 1 моль                                                           n = 1 моль

Mr = 65 г/моль                                                    Vm = 22,4 л/моль

m = 65 г                                                               V = 22,4 л

25 г Zn      -      Х л Н2

65 г Zn      -     22,4 л Н2

V(H2) = 25 * 22,4 / 65 = 8,6 л

Известно, что при взаимодействии метана (CH4) с кислородом(O2), образуется углекислый газ объемом 4 литра и остается не прореагировавший метан (CH4) объемом 2 литра. Определите объем всей смеси и объем каждого элемента в смеси.

Прости я тупая
(( ну это от рождения, не генетика, а изменчивость и естественный отбор.
это очень логическая задача, но вот, что я выяснила:
нужно найти сначала кол-во углекислого газа, это 0,178 моль
потом через пропорцию ищешь кол-во воды, это 0,356 моль
можем найти объём воды, это 7,9744 литров
объём смеси вода+метан+углекислый газ, это 13,9744 литров
не факт, что правильно

Какой объем углекислого газа образуется при полном разложении 2 тонны известняка содержащего 10% пустой породы

M(CaCO3)=2000 кг = 2*10ֺ г. 10%=1800000 г.
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=1800000/100 = 18000 моль
CaCO3 = CaO+CO2
1 моль. 1 моль(соотношение 1/1 не пишите
V(CO2)=Vм*n = 22.4 л. *18000 моль=
403200 литров CO2 или 403.2 мַ

Определите массу серы, которая образуется при взаимодействии сероводорода с кислородом. Объём 5,6 л. (нормальные условия)

                         5,6 л             Х г

     2H2S      +     O2     =       2S      +      2H2O

                       n = 1 моль      n = 2 моль

                   Vm = 22,4 л/моль  Mr = 32 г/моль

                    V = 22,4 л              m = 64 г

5,6 л О2    -    Х г S

22,4 л О2  -   64 г S

m(S) = 5,6 * 64 / 22,4 = 16 г