Вычислить выход водорода, который можно получить из 11,2 г железа при помощи соляной кислоты, если объем выделившегося водорода составил 4,25 л.

Дано
m(Fe)=11.2 g
Vпрак(H2)=4.25 L
НСL
-
η(H2)-
η(H2)=V(прак / V(теор*100%
11.2g X L
Fe + 2HCL->FeCL2+H2↑, M(Fe)=56 g/mol, Vm = 22.4L/mol
56 22.4
11.2 / 56 = X/22.4
X = 4.48 L - обьем теоретический
η(H2)=4.25 / 4.48 *100%≈95%
ответ 95%

Объем этилена (н.у.), который можно получить при взаимодействии 43,6 г бромэтана со спиртовым раствором щелочи, равен ______ л. (Точность до сотых

   43,6 г                                     Х л

СH3-CH2-Br  +  2NaOH   -> CH2 = CH2   +  2KBr + 2H2O

n = 1 моль                            n = 1 моль

Mr = 109 г/моль                    Vm = 22,4 л/моль

m = 109 г                               V = 22,4 л

43,6 г CH3-CH2-Br    -     Х л СН2 = СН2

109 г СН3-СН2-Br     -    22,4 л CH2 = CH2

V(CH2 = CH2) = 43,6 * 22,4 / 109 = 8,96 л

Вычислите массу и объем кислорода который можно получить из 850 моль пероксида водорода.

Реакция:
2H2O2 = 2H2↑+O2↑
Решение:
850моль пероксиду соответствует по реакции вдвое меньше кислорда, следовательно 425моль.
425•32(относительная молярная масса кислорода = 13600г(масса
425•22.4(газовая постоянная Авогадро = 9520литров(обьем

Рассчитайте объём азота, который можно получить при сгорании 3,4 г аммиака в кислороде.

Решение на картинке. Объем азота составляет 2,24 л

Вычислите объём водорода, который можно получить из одного литра соляной
кислоты (массовая доля HCl 37%, плотность 1.19г/см3) под действием цинка.

Дано:
V(p-pa HCl) = 1000 cм³
ρ(р-ра HCl) = 1.19 г/см³
ω(HCl) = 37% = 0,37
Найти:
V(H₂) -
m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) × ρ(p-pa HCl)
m(p-pa HCl) = 1000 cм³×1,19 г/см³ = 1190 г
m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω(HCl)
m(HCl) = 1190 г×0,37 = 440,3 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
∨(HCl) = 440,3 г/36,5 г/моль = 12,06 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Из уравнения реакции следует, что ∨(Н₂) = ¹/₂∨(HCl)
∨(H₂) = 12,06 моль/2 = 6,03 моль
V(H₂) = ∨(H₂)×Vm
V(H₂) = 6.03 моль × 22,4 л/моль = 135,07 л
Ответ: 135,07 л

1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а азотная кислота + гидроксид железа (III) → нитрат железа (III) + вода;
б оксид меди (II) + аммиак (NH3) → медь + азот + вода;
в карбонат натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид углерода (IV) + вода;
г нитрат свинца (II) → оксид свинца (II) + оксид азота (IV) + кислород.
2. Закончите уравнения реакций, укажите их тип:
а ZnSO4 + Mg →
б CaCO3 →
в BaCl2 + Pb(NO3)2 →
г Li + O2 →
д SnO + H2 →
3. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
Zn + O2 → A + Al → B + HCl → C + NaOH → D
Укажите тип каждой реакции.
4. Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния.
5. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6,675%-го раствора хлорида алюминия.
Вариант 2
1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:
а оксид алюминия + серная кислота → сульфат алюминия + вода;
б оксид железа (III) + оксид углерода (II) → железо + оксид углерода (II);
в сульфид хрома (III) + вода → гидроксид хрома (III) + сероводород;
г нитрат калия → нитрит калия + кислород.
2. Закончите уравнения реакций, укажите их тип:
а MgSO4 + KOH →
б Pb(OH)2 →
в Zn + Cu(NO3)2 →
г Na + S →
д SnCl2 + KOH →
3. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
S + O2 → A + O2 → B + H2O → C + Ca(OH)2 → D
Укажите тип каждой реакции.
4. Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди (II) и 5,6 л (н.у.) водорода?
5. Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты.

Вариант 1.

№1.

а 3HNO3+Fe(OH)3  =  Fe(NO3)3+3H2O

б 3CuO+2NH3  =  3Cu+N2+3H2

в Na2CO3+2HCl  =  2NaCl+CO2+H2O

г 2Pb(NO3)2  =  2PbO+4NO2+O2

№2.

ZnSO4+Mg = MgSO4+Zn реакция замещения

CaCO3 = CaO+CO2  реакция разложения

BaCl2+Pb(NO3)2 = Ba(NO3)2+PbCl2 реакция обмена

а MgSO4 + 2KOH  =  Mg(OH)2+K2SO4 реакция обмена 

б Pb(OH)2  =  PbO+H2O реакция разложения

в Zn + Cu(NO3)2  =  Zn(NO3)2 +Cu реакция замещения

г 2Na + S = Na2S реакция соединения

д SnCl2 + 2KOH = Sn(OH)2 + 2KCl реакция обмена

№3.

S + O2 = SO2 реакция соединения

2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения

SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения

H2SO4 + CA(OH)2 = CASO4 + 2H2O реакция обмена

№4. Решение:

CuO + H2 = Cu + H2O 

n (H2) = V/Vм = 5,6 л/22,4 (л)/моль = 0,25 (моль 

 m(Cu) = M*n = 64 г/моль*0,25 моль = 16 (г)

№5. Решение:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(H2SO4) = 0.098*400= 39,2 г
n (H2SO4) = 39,2/98= 0,4 (моль)
n (KOH)/n (H2SO4) = X/0,4 = (0.4 *2)/1= 0,8 (моль)
m(KOH) = 0.8*56 = 44,8 г

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), а котором может образоваться при спиртовом брожении раствора содержащего 720гр. Глюкозы. Рассчитайте массу 96% этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом 86% от теоретически возможного

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
n(C₆H₁₂O₆) = n(C₂H₅OH)/2 = n(CO₂)/2
n(C₆H₁₂O₆) = m/M= 720 г. /180 г/моль = 4 моль
n(C₆H₁₂O₆) = n(C₂H₅OH)/2 или
n(C₂H₅OH) = 2*n(C₆H₁₂O₆) = 4 моль*2 = 8 моль
m(C₂H₅OH) = n*M = 8 моль * 46 г/моль = 368 г.
m(теор. C₂H₅OHp-p) = m/ω = 368 г/0,96 = 383,33 г.
m(практ. C₂H₅OHp-p) = η*m = 0,86*383,33 = 330 г.

Вычислите объем аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония с гидроксидом кальция массой 37г.

(NH4)2SO4+Ca(OH)2 = 2NH3+2H2O +CaSO4
n(NH4)2SO4 = 30/132 = 0,2 моль n = m/M(Mr)  Mr(NH4)2SO4 = 132  M = 132г/моль, nCa(OH)2= 37/74 = 0,5 моль, 0,2/1 = x/1   x = 0,2моль n(NH4) SO4  :  NCa(OH)2 =  1: 2 nCa(OH)2= 0,2*2 = 0,4 моль
V = n*Vm  N(NH3) = 0,4*22,4 = 8,96л
Ответ:8,96л

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
n(Ca(OH)₂) = n(NH₃)/2 ⇒  n(NH₃) = 2*n(Ca(OH)₂) 
n(Ca(OH)₂) = m/M = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль
n(NH₃) = 2*n(Ca(OH)₂) = 2*0,5 моль = 1 моль
V(NH₃) = n*Vm = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л.

Железо из красного железняка(Fe₂O₃) можно получить, обработав железняк водородом. Этот процесс проходит по реакции Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O(коэффициенты уже проставлены. Нужно вычислить объём объем водорода, который потребуется а для получения 28 г железа б для обработки 16г Fe²O³.

A) n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 28/56 = 0,5 моль
Из уравнения реакции следует (исходя из стехиометрических коэффициентов: n(H2)/n(Fe) = 3/2
n(H2) = 3*n(Fe)/2 = 3*0,5/2 = 0,75 моль
V(H2) = n*Vm = 0,75*22,4 = 16,8 л
б n(Fe2O3) = m/M = 16/160 = 0,1 моль. Из уравнения реакции: 
n(Fe2O3)/n(H2) = 1/3, n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 3*0,1 = 0,3 моль,
V(H2) = 0,3*22,4 = 6,72 л.

Рассчитайте объём (н. у.) хлороводорода, который можно получить при взаимодействии 6 г водорода с избытком хлора

6 г Х л
 H2 + Cl2 -> 2HCl
n = 1 моль n = 2 моль
М = 2 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 2 г V = 44,8 г
 
6 г Н2 - Х л HCl
2 г Н2 - 44,8 л HCl
V(HCl) = 6 * 44,8 / 2 = 134 л