Какая масса потребуется - задачи и примеры
Какая масса 10% — ного раствора H2SO4 потребуется для полной нейтрализаций 8г NaOH?
N(NaOH)=8/40 = 0,2моль
n(H2SO4)=2n(NaOH)=0,2/2 = 0,1моль
m(H2SO4)=98*0,1 = 9,8грамм
m(раствора = 100*9,8/10 = 98грамм
xг 8г
H2SO4 + 2NaOH = H2O +Na2SO4
98г 80г
хг/98г = 8г/80г; х=98г*8г/80г= 9,8г - масса раствора кислоты
m(H2SO4)= 9.8u *0.1= 0.98г
чист.
Ответ:0,98г
Вычислите какая масса натрия потребуется для реакции с 0,06 моль хлора
2Na + $$ n_{(Cl)} $$ = (2×23) × 0,06 = 2,76 г
Какая масса угля потребуется для взаимодействия с 3 моль кислорода
Х г 3 моль
С + О2 -> CO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 12г/моль
m = 12 г
Х г С - 3 моль О2
12 г С - 1 моль О2
m(C) = 12 *3 = 36 г
1. В результате взаимодействия водорода и кислорода образовалось 12 г воды. Найдите количество вещества водорода, необходимое для данного превращения. 2. Сколько г алюминия потребуется сжечь в кислороде для получения 30 г оксида алюминия. 3. 50 г железа сожгли в кислороде. Определите количество вещества и массу образовавшегосяоксида.
алюминия потребуется сжечь -13,27г
количество вещества водорода, необходимое для данного превращения-0,8г;
количество вещества и масса образовавшегося оксида. 0,89 моль и 64,28 г
Какая масса 5%-го раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 13.7г бария?
13,7 г х г
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
137 г 73 г
х=7,3 г
m(p-paHCl) = 7,3 г/0,05= 146 г
Ответ: 146 г
Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.
4Al + 3O2 =2 Al203. Алюминий сгорает в кислороде n(Al)=13527 = 5(моль. Вычисляем хим. Кол-во аллюминия n(Al2O3)= 4*25 = 2,5(моль по уравнению хим. Кол-во оксида m(Al2O3)=2,5*102 = 255(г). И снова по формуле массу оксида
Вычислите объём кислорода, который потребуется для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образовалась сера массой 64грамма
Х л 64 г
2H2S + O2 -> 2S + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль М = 32 г/моль
V = 22,4 л m = 64 г
Х л О2 - 64 г S
22,4 л О2 - 64 г S
V(O2) = 22,4 * 64 / 64 = 22,4 л
Вычислите массу кислорода, которая потребуется для полного сжигания азота массой 56 г. ( валентность азота в образовавшемся оксиде равна 5)
2N2+5O2 = 2N2O5
M(N2)=2*14 = 28
M(O2)=2*16
m(n2)=56(г)
X = 56*32/28 = 64(г)
56 г Х г
2N2 + 5O2 -> 2N2O5
n = 2 моль n = 5 моль
M = 28 г/моль M = 32 г/моль
m = 56 г m = 160 г
56 г N2 - Х г О2
56 г N2 - 160 г О2
m(O2) = 56 * 160 / 56 = 160 г
Какой обьём водорода потребуется для восстановления меди из оксида меди (ll) массой 10 кг. Содержащего 20% примисей.
Уравнение реакции:
CuO+H2 = Cu+H2O
оксид меди содержит 20% примесей, значит в реакции участвует 80% от указанной массы. Найдем эту массу:
w = m(вещества*100%/m(соединения
m(CuO)= 0.8*10 = 8 кг чистого оксида
Молярная масса оксида = 80г/моль, а водорода 2 г/моль
из уравнения реакции найдем по пропорции массу водорода:
8000 г x
CuO + H2 = Cu + H2O
80 г 2 г
x= 8000*2/80 = 200 г
найдем обьем водорода в нормальных условиях:
V= Vm/(m/M)
V = 22.4/(200/2)= 0.224 л
Какая масса 10%-ного раствора гидроксида калия потребуется для поглощения 56 л углекислого газа (при н. у. ?
Находим кол-во вещества CO2= 56/22,4 = 2,5 моль
По уравнению реакции KOH необходимо в 2 раза больше, т.е. 5 моль, значит масса KOH = 2,5*56 = 140 г. Если там еще 10% примесей, то 140г/10%*100%=14. 4 г - масса примесей, а всего получается м-72,2 г
Если я помог с ответом, отметь как лучшее ^.^