Какая масса 10% — ного раствора H2SO4 потребуется для полной нейтрализаций 8г NaOH?

N(NaOH)=8/40 = 0,2моль
n(H2SO4)=2n(NaOH)=0,2/2 = 0,1моль
m(H2SO4)=98*0,1 = 9,8грамм
m(раствора = 100*9,8/10 = 98грамм

xг 8г
H2SO4 + 2NaOH = H2O +Na2SO4
 98г 80г
хг/98г = 8г/80г; х=98г*8г/80г= 9,8г - масса раствора кислоты
m(H2SO4)= 9.8u *0.1= 0.98г
  чист.
Ответ:0,98г

Вычислите какая масса натрия потребуется для реакции с 0,06 моль хлора

2Na + $$ n_{(Cl)} $$ = (2×23) × 0,06 = 2,76 г

Какая масса угля потребуется для взаимодействия с 3 моль кислорода

 Х г                    3 моль

  С          +         О2         ->       CO2

n = 1 моль          n = 1 моль

М = 12г/моль   

m = 12 г

Х г С     -     3 моль О2

12 г С   -     1 моль О2

m(C) = 12 *3 = 36 г

1. В результате взаимодействия водорода и кислорода образовалось 12 г воды. Найдите количество вещества водорода, необходимое для данного превращения. 2. Сколько г алюминия потребуется сжечь в кислороде для получения 30 г оксида алюминия. 3. 50 г железа сожгли в кислороде. Определите количество вещества и массу образовавшегосяоксида.

алюминия потребуется сжечь -13,27г
количество вещества водорода, необходимое для данного превращения-0,8г;
количество вещества и масса образовавшегося оксида. 0,89 моль и 64,28 г

Какая масса 5%-го раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 13.7г бария?

13,7 г х г
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
137 г 73 г
х=7,3 г
m(p-paHCl) = 7,3 г/0,05= 146 г
Ответ: 146 г

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.

4Al + 3O2 =2 Al203. Алюминий сгорает в кислороде n(Al)=13527 = 5(моль. Вычисляем хим. Кол-во аллюминия n(Al2O3)= 4*25 = 2,5(моль по уравнению хим. Кол-во оксида m(Al2O3)=2,5*102 = 255(г). И снова по формуле массу оксида

Вычислите объём кислорода, который потребуется для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образовалась сера массой 64грамма

                               Х л                    64 г

    2H2S        +        O2      ->           2S      +     2H2O

                          n = 1 моль            n = 2 моль

                       Vm = 22,4 л/моль     М = 32 г/моль

                       V = 22,4 л               m = 64 г

Х л О2     -      64 г S

22,4 л О2  -    64 г S

V(O2) = 22,4 * 64 / 64 = 22,4 л

Вычислите массу кислорода, которая потребуется для полного сжигания азота массой 56 г. ( валентность азота в образовавшемся оксиде равна 5)

2N2+5O2 = 2N2O5
M(N2)=2*14 = 28
M(O2)=2*16
m(n2)=56(г)
X = 56*32/28 = 64(г)

   56 г                             Х г

   2N2              +           5O2      ->      2N2O5

n = 2 моль                  n = 5 моль

M = 28 г/моль            M = 32 г/моль

m = 56 г                       m = 160 г

56 г N2    -     Х г О2

56 г N2    -    160 г О2

m(O2) = 56 * 160 / 56 = 160 г

Какой обьём водорода потребуется для восстановления меди из оксида меди (ll) массой 10 кг. Содержащего 20% примисей.

Уравнение реакции:
CuO+H2 = Cu+H2O
оксид меди содержит 20% примесей, значит в реакции участвует 80% от указанной массы. Найдем эту массу:
w = m(вещества*100%/m(соединения
m(CuO)= 0.8*10 = 8 кг чистого оксида
Молярная масса оксида = 80г/моль, а водорода 2 г/моль
из уравнения реакции найдем по пропорции массу водорода:
8000 г x
CuO + H2 = Cu + H2O
80 г 2 г
x= 8000*2/80 = 200 г
найдем обьем водорода в нормальных условиях:
V= Vm/(m/M)
V = 22.4/(200/2)= 0.224 л

Какая масса 10%-ного раствора гидроксида калия потребуется для поглощения 56 л углекислого газа (при н. у. ?

Находим кол-во вещества CO2= 56/22,4 = 2,5 моль

По уравнению реакции KOH необходимо в 2 раза больше, т.е. 5 моль, значит масса KOH = 2,5*56 = 140 г. Если там еще 10% примесей, то 140г/10%*100%=14. 4 г - масса примесей, а всего получается м-72,2 г

Если я помог с ответом, отметь как лучшее ^.^