Какая масса кислорода потребуется для сжигания 35 грамм бария
1) S+O2===>SO2
Из уравнения можно сделать вывод, что v(S)=v(O2)(коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны
v(S)=m(S)/M(S)=35г/32г/моль=1 моль
Значит: v(S)=v(O2)=1 моль
2) m(O2)=v(O2)*M(O2)=1 моль*32г/моль=32 г
Ответ:m(O2)=32 г
Какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг.
Дано:
m( Mg) = 2,4 кг
Найдите
m ( O2) =?
Решение:
1) Составляем уравнение реакции и сверху указываем известные данные ( неизвестное берем за х):
2,4кг х кг
2Mg + O2 = 2MgO
2) Указываем V(ню) и m ( масса:
V(2Mg) = 2 моль
V(O2) = 1 моль
m(Mg) = V( Mg) *Ar( Mg)= 2*24 =48кг
m( O2)=V(O2)*Ar(O2)=1*32 = 32 кг
3) На основе всех полученных данных составляем пропорцию( кг) относятся к кг
2,4/48 = х/32
х = 32*2,4/48
х = 1.6 ( кг)
Ответ: 1,6 кг
Составьте уравнение реакции горения железа(III). Вычислите, какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 560 г железа.
Решение:
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
Найдем количество вещества железа:
$$ m(O_2)=n(O_2)*M(O_2)=7,5*32 = 240 $$ г
Ответ: 240 г
1. Рассчитайте количество вещества оксида алюминия, которое вступит в реакцию с 8 л водорода.
2. Какая масса кальция может вступить в реакцию с раствором, содержащим 34 г хлороводорода.
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 23 г гидроксида цинка с серной кислотой.
4. Какой объём кислорода потребуется для взаимодействия с железом массой 100 г, если в результате реакции получится оксид железа(111)
2. Какая масса кислорода потребуется для получения 360 г воды?
Масса моля молекулы водорода равна 2 грамма, моля молекулы кислорода равна 32 грамма, моля молекулы воды 18 грамм. 360 грамм воды - это 360 / 18 = 20 моль. На 20 моль воды нужно 10 моль кислорода, его масса равна 10 * 32 = 320 грамм.
Дано:
m(H2O)=360г
m(O2)-
Решение:
? 20
2H2+O2 = 2H2O
1 2
n(H2O)=360/18 = 20моль
n(O2)=20/2*1 = 10моль
m(O2)=32*10 = 320г
Какая масса кальция вступила в реакцию с фосфорной кислотой, если выделилось 6.72л водорода (нормальные условия)
Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10 л водорода (нормальные условия)
2H3PO4+3Ca = Ca3(PO4)2+3H2
1) n(H2)=6.72/22.4 = 0.3 моль
2) n(Ca) x/3 = 0.3/3 x = 0.3 моль, т.е. n(Ca)=0.3 моль
3) m(Ca)=0.3×40 = 12 г
2H2+О2 = 2H2O
1) n(H2)=10/22.4 = 0.45 моль
2) n(O2)=0.45/2 = 0.225 моль
3) V(O2)=22.4×0.225 = 5.04 л
Какая масса кислорода потребуется для сжигания 1 кг угля?
Дано: Решение:
M(C) = 1 кг = 1000 г C + O₂ = CO₂
Найти: 1) Найдем молярную массу углерода и кислорода:
m(O₂) = ? М(C) = 12 г/моль М(О₂) = 16 × 2 = 32 г/моль
2) Обозначим массу кислорода за Х г
3) По пропорции найдем массу кислорода:
1000 г = Х г ⇒ Х = 1000 × 32 ≈ 2.7 кг
12 г/моль = 32 г/моль ⇒ 12
Ответ: Приблизительная масса кислорода 2.7 кг.
1) сколько литров кислорода потребуется для сжигания 2,7г алюминия
2) какой объем водорода выделяется при взаимодействии 1,2г магния с соляной кислотой?
1)4Al + 3O2 = 2Al2O3
по методу пропорции:
2,7гр/108гр (так как 27 г/моль молекулярной массы алюминия * 4 моля вещества = 108 гр относится к х литров/ 67,2 л (так как 3 моля кислорода * молярный объём всех газов 22,4)
получается: х = 2,7 * 67,2 и все разделить на 108 = 1,68 литров О2 на сгорание алюминия
2) Mg+2HCl-MgCl2+H2
n(Mg)=12г /24 г/моль=0.5 моль
n(H2)=0,5 моль
V(H2)=22,4 дм3/моль * 0.5 = 11.2 дм3 = 11.2 л
Ответ: 11.2л.
Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 2.4 г магния
2Mg+O₂=2MgO
n(Mg)=m/M = 2,4/24 = 0,1 моль
n(O₂)=0,1/2 = 0,05 моль
m(O₂)=0,05*32 = 1,6 г
0,1моль х
2Mg + O2 = 2MgO
2моль 1моль
М(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m/M = 2.4/24 = 0.1моль
n(O2)=0.1*1/2 = 0.05 моль
М(О2)=16*2 = 32 г/моль
m(O2)=M*n = 32*0.05 = 1.6 г
Ответ: m(O2)=1,6г
Какая масса кислорода потребуется для окисления 2 моль кальция?
2Ca + O2 = 2CaO
По реакции видим, что при окислении 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода, найдем его молярную массу:
M(O2) = 16+16 = 32 г/моль
А теперь легко вычислить массу кислорода, зная простую формулу:
m = M*n
n - это количество вещества, в данном случае оно равно, как мы выяснили выше, 1 моль
Таким образом:
m(O2) = 32 *1 = 32 г
