Масса оксида серы (VI) SO3 количеством вещества 3 моль равна: 24 г 124 г 180 г 240 г
Масса оксида серы (VI) SO3 количеством вещества 3 моль равна: 24 г 124 г 180 г 240 г
Вопрос № 2 Объем, который занимает при нормальных условиях кислород количеством вещества 2,5 моль, равен: 80 л 56 л 12,8 л 5,6 л
Решить ЭТО ЗАДАЧЕЙ ( ДАНО РЕШЕНИЕ ООООЧЕНЬ

Масса оксида серы рана в 3Моль 240 
М(SO3) = 80гр/моль
масса = молярная масса* на количество вещества= 3 моль * 80 г/моль= 240
Объем кислорода равен 56 литрам
V = Vm* кол-во вещества
Объем = 22,4 л/моль* 2,5 моль= 56 л

1) Вычислите объём, который займут 88 мг оксида углерода (IV) CO2.
Сколько атомов каждого элемента содержится в этой порции газа?
2) В какой массе серебра содержится столько атомов сколько их содержится в 20 г золота? 32

1) Вычислите объём, который займут 88 мг оксида углерода (IV) CO2.
Сколько атомов каждого элемента содержится в этой порции газа?
2) В какой массе серебра содержится столько атомов сколько их содержится в 20 г золота?

1)
n(CO2) = 88 / 44 = 2 ммоль
V(CO2) = 2 * 22.4 = 44.8 мл
N(C) = 0.002 * 6,02*10^23 = 1.204*10^21 атомов
N(O) = 2 * 0.002 * 6,02*10^23 = 2.408*10^21 атомов
2)
n = 20/197 = 0.1 моль
N = 6*10^23*0.1 = 6*10^22 атомов
m = M*n = 108*0.1 = 10.8 г Ag

Найти объём, который займёт а8 гр (О2) б 16 гр (SO2)

Аn = mM
M = 16*2 = 32гмоль
n = 832=0,25моль
V = n*Vмолярный
Vмол = 22,4лмоль
V = 0,25*22,4 = 5,6л
ответ:5,6л
бM = 32+32 = 64гмоль
остальное также как и в а, только другие числа подставить

Вычислите объем, который занимают 44г оксида углерода 4

1. Молярная масса оксида углерода(IV) M(CO₂)  = 12+16x2 = 44г. /моль
Масса  1моль оксида углерода(IV) m(CO₂)=44г.
2. Правило: 1моль любой газа, при нормальных условиях, занимает объем 22,4л. (молярный объем Vm = 22,4л. /моль )
3. Ответ: 44г. Оксида углерода(IV) это масса  1моля, значит он занимает объем 22,4л.

Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействий 9,2 г натрия, содержащего 25% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

$$ n (NaOH)= \frac{m}{M} = \frac{8}{40} = 0.2 $$ моль

1. Найдите массу и объем, который займет 7 моль азота.
2. Составьте уравнение химических реакций между нитратом алюминия и фосфатом натрия.

Решение:
№1
Найдем массу азота:
$$ V(N_2)=n(N_2)*V_m = 7*22,4 = 156,8 $$ л
Ответ: m(N₂)=196 г; V(N₂)=156,8 л
№2
Al(NO₃)₃+Na₃PO₄=AlPO₄↓+3NaNO₃

Найти массу и объем аммиака который получится при взаимодействии 20 грамм хлорида аммония и 7,4 грамма гидроксида кальция

Задача на избыток и недостаток.
2NH4CL+Ca(OH)2 = CaCL2+2NH3+2H2O
Определим где избыток и где недостаток для чего рассчитаем количество вещества обоих реагентов:
n(NH4CL)=m/M = 20/53,5 = 0,3 моль-избыток
n(Ca(OH)2 = m/M = 7,4/74 = 0,1 моль-недостаток
По недостатку ведем дальнейший расчет:
n(Ca(OH)2 = 2*n(NH3)=2*0,1 = 0,2 моль
m(NH3)=M*n = 0,2*17 = 3,4г
V(NH3)=Vm*m/M = 22,4*3,4/17 = 4,48л
Ответ:m(NH3)=3,4г; V(NH3)-4,48л

По уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 рассчитайте:
1) массу фосфора, необходимую для получения оксида фосфора (V) массой 28,4 г.
2) объём (при н.у. ) кислорода, необходимый для полного сгорания фосфора массой 12,4 г.
3) массу фосфора, на полное сжигание которого израсходовался кислород объёмом 11,2 л (при н.у. )
4) массу оксида фосфора (V), который получится, если фосфор полностью сгорит в кислороде массой 16 г.

M(P2O5)=142г. моль
n(P2O5) = 28.4/142 = 0.2 моль
4Р + 5О2 = 2Р2О5
За рівнянням знахлдимо кількість фосфору
х/4 = 0,2/2
х=0,4 моль
m(P) = n*M(P)=0.4*31 = 12.4г
2) n(P) = m/M(P)= 12.4/31 = 0.4
За рівнянням знахлдимо кількість кисню
0,4/4 = х/5
х=05
V(O2)=0.5*22.4 = 11.2 л
Анадогічно до попереніх.

Вычислите объем оксида углерода, который потребуется для востановления железа из 9.28 г оксид железа (2) содержащего 8% пустой породы
Вычислите количество вещества железа который при этом получится, если выход составляет 85% от теоретического возможного?

Решение в прикрепленном файле, чего не поймешь - спрашивай