Найти объем, который займут - задачи и примеры

    1. Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: CO2; P2O5; SO2.
    Дайте названия всех веществ.
    2. Запишите формулы солей: карбонат натрия, нитрат железа (II), хлорид кальция, фосфат магния.
    3. Вычислите количество вещества, которое соответствует 80 г гидроксида натрия.
    4. Найдите объем, который при н.у. займут 3 г водорода.
    5. Как изменится окраска индикатора метилоранж в кислой среде?
    !

    1) H2CO3, H3PO4, H2SO3
    2) Na2CO3, Fe(NO3)2, CaCl2, Mg3(PO4)2
    3) Дано: 
    m(NaOH)=80
    Найти:
    n(NaOH)
    Решение:
    n = m/Mr
    Mr(NaOH)=23+16+1 = 40
    n(NaOH)=80/40 = 2 моль
    4) Решение:
    Mr(H2)=2г/моль
    n(H2)=m/M = 3/2 = 1,5моль
    V(H2)=n*Vm = 1,5*22,4 = 33,6
    5) красно-розовая

    Вычислить объем, который займут 152 г. Углекислого газа. Вычислить количество вещества и число молекул, содержащихся в этом объеме газа.

    M = 152 (г)
    n = m/M
    M(CO2)=12+2*16 = 44(г)/моль
    n = 152/44 = 3.46(моль)
    V = Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л)/моль
    V = 22.4*3.46 = 77.5 (л)
    N = Na*n, где Na - число Авогадро= 6.02*10^23 (г)/моль
    N = 6.02*10^23*3.46 = 20.83*10^23 (молекул

    1) Рассчитайте объем хлора, приведенный к нормальным условиям, который необходим для хлорирования 56л метана объемом до хлороформа.
    2) Какой объём этена получится при каталитическом дегидрировании 44,8 л этана, если выход продукта равен 75%.

    1. СН4+4Cl2⇒CCl4+4HCl определим количество вещества метана n(CH4)=56/22,4 = 2,5моль, согласно уравнения хлора потребуется в 4 раза больше n(Cl2)=2,5×4 = 10моль и тогда его объём V = 10×22,4 = 224литра.
    2. С2Н6-Н2⇒С2Н4 определим количество вещества этана n(C2H6)=44,8/22,4 = 2 моль, согласно уравнения, этена образуется столько же n(C2H4)=2мольи тогда его объём V = 2×22,4 = 44.8литра, но это при 100% выходе, а у нас 75% V = 44,8×0,75 = 33,6литра.

    Вычислить объем газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии азотной кислоты с 40 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей. Какое количество натрата кальция получится при этом?

    Дано: н.у.
    m(CaCO3) = 40 г.
    φ(CaCO3) = 0,10
    -
    Найти: n(Ca(NO3)2) -
    -
    Решение:
      0,4 x
    CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + SO2
      1 1
    n = m/M
    M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
    n(CaCO3) =40/100 = 0,4 моль
    0,4/1 = x/1
    x = 0,4 моль
    -
    Ответ: n(Ca(NO3)2) = 0,4 моль.

    Вычислите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.

    1) находим массу чистого оксида вольфрама
    m(WO3)=928-(928*25%/100%)=696 г
    2) составляем хим. уравнение
    696g XL
    WO3 + 3H2->W+3H2O M(WO3)=232g/mol, Vm = 22.4L/mol
    232 3*22.4
    696 / 232 = X/67.2
    X = 201.6л
    ответ 201.6 л 

    Найдите объём, который имеют при н.у. 17 г сероводорода.
    Сколько молекул его содержится в этом объёме?
    )

    M= 17 (г)
    M(H2S)=2*1+32 = 34 (г)/моль
    n = m/M = 17/34 = 0.5 (моль)
    V = Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л)/моль
    V = 22.4*0.5 = 11.2 (л)
    N = Na*n, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (г)/моль
    N = 6.02*10^23*0.5 = 3.01*10^23 (молекул