Вычислите количество вещества и массу меди, которую можно получить при взаимодействии магния со 100 г 20 % - ного раствора сульфата меди (II).

составим уравнение Мg+CuSO4 = MgSO4+Cu подсчитываем массу 1 моль сульфата меди М(СиSO4)=64+32+64 = 160 гр М(меди =64 находим чистого сульфата меди в растворе- 20 гр рассуждаем из 160 гр сульфата меди получается -64 гр меди а из 20 гр сульфата меди получится - х гр меди отсюда Х= 20*64:160 = 8 гр меди получится количества будет 8*1:64 = 1/8 моль

Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты, которую можно получить из 68 кг аммиака, при выходе продукта реакции от теоретически возможного, равном 70%.

NH₃ + 2О₂ → HNO₃ + Н₂О
M(NH₃)=17
M(HNO₃)=63
n(NH₃)=6817 = 4 моль
n(HNO₃)=4 моль
m(HNO₃)=n*M = 4*63 = 252 кг теоретически
m(HNO₃) практически  = 252*0,7 = 176,4 кг чистого вещества
m раствора(HNO₃) =176,4 *100:60 = 294 кг 60%-ной азотной кислоты

Вычислите количество вещества и массу углекислого газа, которую можно получить при взаимодействиии 69г карбоната калия со 150г соляной кислоты, если выход углекислого газа составляет 90% от теоретически возможного выхода.
ЭТО ЧЕТВЕРТНАЯ РАБОТА, РЕШИТЕ, ЖЕЛАТЕЛЬНО, С ОФОРМЛЕНИЕМ

Дано
m(K2CO3)=69 g
m(HCL)=150 g
η(CO2)=90%
-
n(CO2)-
m(CO2)-
1) Определяем какое из двух веществ находится в недостатке
69 150 xg
K2CO3+2HCL->2KCL+H2O+CO2↑
138 44
M(K2CO3)=138 g/mol
M(HCL)=36.5 g/mol
определяем кол - ва вещества K2CO3
n(K2CO3)=m(K2CO3) / M(K2CO3)=69/138 = 0.5 mol
определяем кол - ва вещества HCL
n(HCL)=m(HCL) / M(HCL)=150/36.5 = 4.1 mol
n(K2CO3)<n(HCL)
K2CO3 - его меньше. А значит оно в недостатке
2) находим массу CO2
M(CO2)=44 g/mol
69/138 = X/44
X = 22 g
Определяем массу практического выхода CO2
m(практ=m(теор*η / 100%
m(практ=22*90/100 = 19.8 г
3) Находим кол-во вещества CO2
n(CO2)=m(CO2) / M(CO2)
n(CO2 = 19.8/44 = 0.45 mol
ответ m(CO2)=19.8 g, n(CO2)=0.45 mol

1. Вычислите выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 95г аммиака (NH3) через раствор азотной кислоты, было получено 410г соли.
2. В результате каталического окисления оксида серы (IV) массой 18 кг. Избытком кислорода образуется оксид серы (VI). Вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода 90% от теоретически возможного.
3. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 19 г. Нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96
4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 3 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Номер 1 nh3+ hno3 = nh4no3 по уравнению 17 г аммиака образует 80 г соли, а 95г-95*80/17 = 447-это стопроцентный выход, но на практике он всегда меньше, т. Е 410*100/447 = 91,7 процента

Ответ на 4 вопрос показано на фото

Рассчитайте массу H2SO4, которую можно получить из оксида серы (4-ёх валентной)
обьёмом 1.12 (дм кубический

2SO2+2H2O+O2->2H2SO4
1,12 л = 1,12 дм³
n(SO2)=V/Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
n(SO2)=n(H2SO4) (по уравнению
m(H2SO4)=M*n = 98 г/моль * 0,05 моль=4,9 г
Ответ: 4,9 г

Реакции: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Один моль диоксида серы даёт 1 моль кислоты.
Молярный объём равен 22,4 литра, значит количество вещества диоксида серы равно 1,12/22,4 = 0,05 моль, тогда количество вещества полученной кислоты такое же и равно 0,05 моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 гр/моль.
Значит, масса полученной кислоты равна 98·0,05 = 4,9 грамм.
Ответ: 4,9 грамм кислоты.

Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80г. Фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой практический выход-96%

80г xг(96%)
Ca3(PO4)2 +3H2SO4 = 3CaSO4 +2H3PO4
310г 196г
m(H3PO4) теор= 80*196/310 = 50,58г
50,58г-100%
хг-96% х=50,58*96/100 = 48,56г H3PO4

CA3(PO4)2+3H2SO4 = 2H3PO4+3CASO4 Получается H3PO4 = 80*189и деленное на 310 =48,77

Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с азотной кислотой. Массовая доля выхода к-ты 96%.

Са3(РО4)2+6НNO3 = 3Ca(NO3)2+2H3PO4
вычислим количество вещества фосфата кальция n(Ca3(PO4)2)=80/(40x3+62+128)=0,26моль, согласно уравнения кислоты образуется в 2 раза больше n(H3PO4)=0,26x2 = 0,52моль и тогда масса кислоты m(H3PO4)=0,52x(3+31+64)=50,58г при 100% выходе, а у нас 96%
m(H3PO4)=50,58x0,96 = 48,56г

При обжиге железного колчедана массой 800кг получен оксид серы(IV) обьёмом 270м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно. рассчитайте массовую
долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2;
2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
n(SO2) пр = 270 * 10^3 / 22.4 =  12.05 * 10^3 моль.
n(SO2) теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
Согласно уравнениям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т.е.
n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
m(примеси = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
2SO2 + O2 = 2SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Т. К. Из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
800 - 12.56 *10^3
1000 - x, откуда
x = 15.7 * 10^3 моль.
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
m(H2SO4) пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
Ответ: 46.65 кг, 1323 кг.

Найдите массу серной кислоты которую можно получить из 40 килограмм серы содержащей 20% примесей

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
жаль не написано из чего конкретно получали. n = m/M, лучше переводить в си, в г, хотя сути это особо не меняет.
m(S) ч = 40*10³*0,8 = 32*10³ г
n(S) = 32*10³/32 = 10³ моль
m(H2SO4) = 98*10³ г = 98 кг

№10 вычислите массу капронового волокна, которую можно получить в результате поликонденсации 6-аминогексановой кислоты массой в 48,4г, если выход продукта реакции составляет 94%

1. Денатурація білків 2. Знайти масу амінооцтової кислоти, яку можна одержати з хлороцтової кислоти масою 48 грам і амоніаку. 3. Написати схему реакції: Етанол - Етанова кислота - Хлоретанова кислота - Аміноетанова кислота. 4. Із яких залишків складається нуклеотид. Написати рівняння утворення трипептиду з двох молекул гліцину і молекули серину. 5. Знайти масу капронового волокна, яке можна одержати в результаті поліконденсації аміногексанової кислоти масою 8,4 гр, якщо викид продукту реакції становить 94%. ~~~~~~~~~1. Денатурация белков 2. Найти массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить из хлороцтовой кислоты массой 48 грамм и аммиака. 3. Написать схему реакции: Этанол - этановая кислота - Хлорэтановая кислота - Аминоэтанова кислота. 4. Из каких остатков состоит нуклеотид. Написать уравнение образования трипептида из двух молекул глицина и молекулы серина. 5. Найти массу капронового волокна, которое можно получить в результате поликонденсации аминогексановой кислоты массой 8,4 гр, если выброс продукта реакции составляет 94%