Найдите массу, которую можно получить - задачи и примеры
Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты, которую можно получить из 100г фосфора, содержащего 7% примесей
Дано:
m’(P) = 100 г
ω(прим. ) = 7% или 0,07
ω(Н3РО4) = 84% или 0,84
Найти:
m(p-pa H3PO4) -
m(P) = 100 г - 100*0,07 = 93 г
n(P) = 93 г/31 г/моль = 3 моль
Из 3 моль фосфора получим 3 моль 100% Н3РО4 (см. УХР после ответа
М(Н3РО4) = 98 г/моль
m(H3PO4) = 3 моль*98 г/моль = 294 г
m(p-pa H3PO4) = 294 г/0,84 = 350 г
Ответ: 350 г
Это последовательные УХР получения фосфорной кислоты из фосфора:
P=>P2O5=>H3PO4
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Вычислите массу AL которую можно получить при сжигании 80 г Mg
2) Вычислите массу сульфата натрия, который образует при взаимодействии 20 г серной кислоты с Na(OH)
1
Дано
m(Mg)=80 g
Al2O3
-
m(AL)-
80g Xg
AL2O3+3Mg->3MgO+2Al M(Mg)=24 g/mol, M(Al)=27 g/mol
3*24 2*27
80/72 = X/54
X = 80*54/72
X = 60 g
ответ 60 г
2)
дано
m(H2SO4)=20 g
NaOH
-
m(Na2SO4)-
20g Xg
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
98 142
M(H2SO4)=98 g/mol, M(Na2SO4)=142 g/mol
20/98 = Х/142
Х = 20*142/98
Х = 29 г
ответ 16.33 г
1. Среди перечисленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:
а сурьмы; б азота; в мышьяка; г фосфора.
Поясните ответ.
2. Укажите формулы соединений, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления:
а гидросульфат аммония; в аммиак;
б азотистая кислота; г нитрид магния.
3. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
KNO3 → O2 → NO → NO2 → HNO3 → NO
4. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO
5. В двух пробирках находятся растворы сульфата аммония и хлорида натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.
1. Б
2. В
3. Рис.
4. Рис.
Оксид серы (VI) используется при производстве серной кислоты. Составьте суммарную схему получения серной кислоты:
FeS2->2SO2->2?>2?
Напишите уравнения всех реакций.
Вычисли по схеме массу серной кислоты, которую можно получить из пирита массой 120 г.
Двойки перед сернистым газом и последующими веществами лишние.
После сернистого газа, идёт SO3, затем и сама H2SO4.
1)4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2
2)2SO2+O2 = 2SO3
3) SO3+H2O = H2SO4
Вычислить массу спирта которую можно получить при взаимодействуют воды и 92,4 грамм этилена содержащего 10 процентов примесей
1) Находим массу чистого вещества 92,4*0,90 = 83,16 2) ищем массу 83,16*46/28 = 137,6 грамм если что 46 и 28 это малярные массы этилена и получившегося спирта рассчитываются по таблице Менделеева
Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).
Реакция:
FeO + CO= Fe + CO2
1) найдем кол-во в-ва оксида железа (2)
n (FeO) =m/M= 36/72 = 0,5 моль M(FeO)= 56+16 = 72
2) найдем кол-во в-ва железа
по ракции отношение молей такое
n (Fe) =n (FeO)
значит кол-во вещества железа также равно 0,5 моль
3) находим массу железа
m(Fe) = n*M= 0,5*56 = 28 г M(Fe)= 56
отв: масса железа 28 г.
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:
А. Один В. Два
Б. Три Г. Четыре
2. Тип химической связи в простом веществе магнии:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Литий Б. Рубидий В. Калий
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. Калий Б. Магний В. Стронций
5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Цинк В. Медь
Б. Железо Г. Алюминий
6. Элементарная формула атома калия:
А. 1 s 22 s 2
Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1
7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be
Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl
Б Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2
В Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3
4) NaCl+H2O+C
5) NaCl+H2O+CO2
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn→ ZnO→ ZnSO4 → Zn (OH)2 → ZnO
11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).
1. Ответ два -В
2. ОТВЕТ Г-металлическая
3. Ответ-Б-рубидий
4. Ответ В-стронций
5. Ответ В-медь
6. Ответ Б 4s1
7. Ответ А +2 +3
8. Ответ Б бор бериллий литий
9. А-1 Б-3 В-5
10.Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO
2Zn+O2 = 2ZnO
ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O
ZnSO4+KOH = Zn(OH)2 + К2SO4
Zn(OH)2 = ZnO+H2O
11. Сuo+H2 = Cu+H2O
НАХОДИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ оксида меди 64+16 = 80 гмоль
находим количество молей
n = 320:80 = 4 моль
масса меди =4х64 = 256 г
Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 100 г FeO
100 г Х г
FeO + CO -> Fe + CO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 72 г/моль М = 56 г/моль
m = 72 г m = 56 г
100 г FeO - Х г Fe
72 г FeO - 56 г Fe
m(Fe) = 100 * 56 / 72 = 78 г
Найти массу фосфорной кислоты, которую можно получить при реакции оксида фосфора (5) вал. Химичным количеством 5 моль
P2o5 +3H2O = 2H3PO4
Через пропорцию: ню(H3PO4)=0.1
Мв-ва = 0.1*98 = 0.98(г)
