Определите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 0,2 моль оксида натрия с соляной кислотой.

  0,2 моль                                Х г

  Na2O      +        2HCl      =     2NaCl     +   H2O

n = 1 моль                              n = 2 моль

                                               Mr = 58,5 г/моль

                                               m = 117 г

0,2 моль Na2O    -   Х г NaCl

1 моль Na2O       -    117 г NaCl

m(NaCl) = 0,2 * 117 / 1 = 23,4 г

Вычислите массу уксусной кислоты, которую можно получить окислением 56 л (н.у.)
бутана с выходом 45%.

Для начала запишем уравнение реакции: 
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O 
Условия: При нагревании и присутствии катализатора 
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н.у. ), значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана.
Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты.
Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль.
Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г 
Это теоретический выход.
Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г 
А дальше находим массу раствора по пропорции 
100 г раствора содержат 90 г кислоты 
Х г -180 г кислоты 
X = 100*180/90 = 200 г раствора.

Вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из известняка массой 20 кг, содержащего 85% карбоната кальция.

CaCO3 = CaO + CO2;
m(CaCO3) чист. =w * m(CaCO3) загрязн. =0,85 * 20 = 17 кг; m(CaCO3)=100кг/кмоль;
n(CaCO3)=m(CaCO3) / M(CaCO3)=17 / 100 = 0,17 кмоль;
n(CaO)=n(CaCO3)=0,17 кмоль (по уравнению реакции;
M(CaO)=56 кг/кмоль; m(CaO)=n(CaO) * M(CaO)=0,17 * 56 = 9,52 кг.

Вычислить массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислотой 62 г фосфорита, содержащего 85 % фосфата кальция.

Находим массу фосфата кальция в фосфорите:
m(Ca3(PO4)2) = 62 г*0,85 = 52,7 г
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
  52,7 г х г
Са3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
  310 г 196 г
х=52,7*196/310 = 33,32 г
Ответ: 33,32 г

Вычислите массу метала которую можно получить из 30 кг оксида кобальта (2) валентного водородо термическим способом если вывод от теоретически возможного состовляет 70%.
Вычислите массу метала которую можно получить из 160 кг оксида титана (4) валентного магний термическим способом если вывод от теоретически возможного состовляет 70%.

1. CoO + H₂ = Co + H₂O
Молярная масса оксида кобальта равна 75 грамм/моль.
Количество вещества кобальта равно 30000/75 = 400 моль.
Количество вещества кобальта такое же, то есть 400 моль.
Атомная масса кобальта равна 59 гр/моль.
При стопроцентном выходе получилось бы 59х400 = 23,6 кг.
Реальный выход равен 23,6х0,7 = 16,52 кг.
2. TiO₂ + 2Mg = Ti + 2MgO
Молярная масса оксида титана равна 80 гр/моль.
Количество вещества оксида титана равно 160000/80 = 2000 моль.
Количество вещества титана такое же, то есть 2000 моль.
Атомная масса титана равна 48 гр/моль
При стопроцентном выходе получилось бы 48х2000 = 96 кг.
Реальный выход равен 96х0,7 = 67,2 кг.

Вычислите массу силиката натрия, которую можно получить при реакции 30 гр оксида кремния с гидроксидом натрия.

30г х гр
  SiO2+2NaOH⇒Na2SiO3+H2O
Ню1 моль 1 моль
М 60 гмоль 122 гмоль
м 60г 122г
х=30*12260 = 61 г
Ответ: 61 г