Найдите массу, которую можно получить - задачи и примеры

    Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с азотной кислотой. Массовая доля выхода к-ты 96%.

    Са3(РО4)2+6НNO3 = 3Ca(NO3)2+2H3PO4
    вычислим количество вещества фосфата кальция n(Ca3(PO4)2)=80/(40x3+62+128)=0,26моль, согласно уравнения кислоты образуется в 2 раза больше n(H3PO4)=0,26x2 = 0,52моль и тогда масса кислоты m(H3PO4)=0,52x(3+31+64)=50,58г при 100% выходе, а у нас 96%
    m(H3PO4)=50,58x0,96 = 48,56г

    При обжиге железного колчедана массой 800кг получен оксид серы(IV) обьёмом 270м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно. рассчитайте массовую
    долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

    2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2;
    2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
    n(SO2) пр = 270 * 10^3 / 22.4 =  12.05 * 10^3 моль.
    n(SO2) теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
    Согласно уравнениям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т.е.
    n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
    m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
    m(примеси = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
    2SO2 + O2 = 2SO3.
    SO3 + H2O = H2SO4.
    Т. К. Из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
    800 - 12.56 *10^3
    1000 - x, откуда
    x = 15.7 * 10^3 моль.
    M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
    Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
    m(H2SO4) пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
    Ответ: 46.65 кг, 1323 кг.

    Найдите массу серной кислоты которую можно получить из 40 килограмм серы содержащей 20% примесей

    S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
    жаль не написано из чего конкретно получали. n = m/M, лучше переводить в си, в г, хотя сути это особо не меняет.
    m(S) ч = 40*10³*0,8 = 32*10³ г
    n(S) = 32*10³/32 = 10³ моль
    m(H2SO4) = 98*10³ г = 98 кг

    №10 вычислите массу капронового волокна, которую можно получить в результате поликонденсации 6-аминогексановой кислоты массой в 48,4г, если выход продукта реакции составляет 94%

    1. Денатурація білків 2. Знайти масу амінооцтової кислоти, яку можна одержати з хлороцтової кислоти масою 48 грам і амоніаку. 3. Написати схему реакції: Етанол - Етанова кислота - Хлоретанова кислота - Аміноетанова кислота. 4. Із яких залишків складається нуклеотид. Написати рівняння утворення трипептиду з двох молекул гліцину і молекули серину. 5. Знайти масу капронового волокна, яке можна одержати в результаті поліконденсації аміногексанової кислоти масою 8,4 гр, якщо викид продукту реакції становить 94%. ~~~~~~~~~1. Денатурация белков 2. Найти массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить из хлороцтовой кислоты массой 48 грамм и аммиака. 3. Написать схему реакции: Этанол - этановая кислота - Хлорэтановая кислота - Аминоэтанова кислота. 4. Из каких остатков состоит нуклеотид. Написать уравнение образования трипептида из двух молекул глицина и молекулы серина. 5. Найти массу капронового волокна, которое можно получить в результате поликонденсации аминогексановой кислоты массой 8,4 гр, если выброс продукта реакции составляет 94%

    1) Какая масса feo3 выделится при обжиге 400г сульфида железа 2, содержащего 10% примесей?
    2) Вычислите CO4 и массу СaO, которую можно получить при обжиге 500гр известняка, содержащего 95% CaCo3

    [1] 4 FeS +7 O2 =2 Fe2O3+ 4 SO2 1) m(FeS)= 400*(1-0,1)=400*0,9= 360 г 2) M(FeS)= 88 г/моль 3) n(FeS)= 360/88 = 4,1 моль 4) n(Fe2O3)= 4,1/2= 2,05 моль 5) M(Fe2O3)=56*2+16*3 = 160 г/моль 6) m(Fe2O3)= n*M = 2,05*160 = 328 г Ответ: 328г [2] найти m (CaO) и V (CO2)? CaCO3= CaO + CO2 1) m (CaCO3)= 500*0,95 = 475 г 2) M(CaCO3)= 40+12+16*3 = 100 г 3) M (CaO) = 56 г/моль 4) 475/100= х/56 => m (CaO)=x= 475*56/100= 266г 5) 475г/100г/моль= Хл/22,4л => V (CO2)= X = 475*22,4/100= 106,4л Ответ: 266 г, 106,4 л.

    Определить массу 20% раствора фосфорной кислоты, которую можно получить из 7,1 грамма оксида фосфора 5?

    Дано: 
    m(P2O5) = 7,1
    Найти: m(H3PO4)
    Решение:  
    7,1 г                    xг          
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 
    142 г                     196 г 
    7,1 г     -   х г 
    142 г   -  196 г 
    х = 7,1 ∙ 196142 = 9,8 г
    m(р-ра H3Po4)=9,8*0,2 = 1,96
    ответ: m(р-ра H3Po4) =  1,96 г