Какой объем вступит в реакцию с - задачи и примеры

    Какая масса серной кислоты вступит в реакцию с натрием массой 2,3г. Какой объем водорода выделится при этом?

    H2SO4 +2Na= Na2SO4 + H2
    n(Na)=2,3 г: 23г/моль=0,1 моль
    n(H2SO4)= 0,5n(Na)= 0,05моль
    M(H2SO4)= 0,05 моль * 98г/моль = 4,9 г
    n(H2)=n(H2SO4)=0,05моль
    V(H2)= Vm * n= 22,4 л/моль *0,05 моль=1,12 л
    Ответ напишешь

    Какой объём водорода выделится, если в реакцию с соляной кислотой вступит 27 г магния

    Дано: m(Mg)-27 г.
    Найти: V(H2)-
    Решение:
    Mg + 2HCl = MgCl + H2
    m (Mg) = 27г / 24 г/моль=1,12 моль
    n (H2)  = 1,12 / 1 = x/1 = 1,12 моль
    V (H2)  = n * Vm = 1,12 моль*22,4 л/моль = 25,08 л.
    Ответ: V(H2) = 25,08 л.

    Какой объем водорода при н. у. вступит в реакцию с 8г оксида железа
    Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

    Расставляем коэффициенты: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O, находим колво вещества у оксида железа: 8/160 = 0.05, после чего составляем пропорцию: 0.05:1 = x:3 X= 0.05*3 = 1.5 - колво вещества водорода, отсюда V(обьем = 1.5*22.4 = 33.6 л; В решении использовались 2 формулы: (ню=m/M (m - масса вещества, взятая из данных задачи, а M - молярная масса и V=(ню*Va, Va - постоянная авагадро, равна 22.4

    Решить задачу:
    Вычислить объём водорода, который выделится (при н.у. ) и определить массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 115 г технического алюминия, содержащего 3,6% примесей.

    Составим уравнение реакции:
    2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
    Отсюда видим, что n(H₂) = 1,5*n(Al).
    Найдем массу чистого Al, помножив массу грязного на процентное содержание чистого:
    m(Al) = m(Al) грязный*(1-0,036) = 115*0,964 = 110,86 (г) => n(Al) = m(Al)/M(Al) = 110,86/27 = 4,106 (моль.
    Тогда V(H₂) = Vm*1,5*n(Al) = 1,5*4,106*22,4 = 137,96 (л)
    Примечание: Vm - молярный объем, всегда равный 22,4
    И пересчитайте. Следуя логике решения, меня смущает что-то количество образовавшегося водорода.

    5. Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г.
    6. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

    2HCI+CaCO3 = CaCI2+H2O+CO2
    n(CaCO3)=200/100 = 2=>n(CO2)=2 моль
    m(CO2)=2*44 = 88г

    Дано:
    m(CaCO3) = 200 г
    V(CO2) -
    Решение.
    М(СаСО3)=100 г/моль
    ∨(СаСО3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
    Vm = 22,4 л/моль
    СаСО3 = СаО + СО2↑
    ∨(СО2) = ∨(СаСО3) = 2 моль
    V(CO2) = 2 моль* 22,4 л/моль = 44,8 л
    Ответ: 44,8 л СО2
    2.
    Дано:
    m(AgCl) = 0,716 г
    m(AgNO3) -
    M(AgCl) = 143.5 г/моль
    ∨(AgCl) = 0.716 г/143,5 г/моль ≈ 0,005 моль
    M(AgNO3) = 170 г/моль
    AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
    ∨(AgCl)=∨(AgNO3) = 0.005 моль
    m(AgCl) = 143.5 г/моль*0,005 моль = 0,7175 г
    Ответ: 0,7175 г

    Какой объем водорода выделится если в реакцию с соляной кислотой вступит 26 г цинка

    Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
    Атомная масса цинка равна 65 гр/моль.
    Количество вещества цинка равно 26/65 = 0,4 моль.
    Количество вещества водорода такое же. То есть 0.4 моль.
    Молярный объём равен 22,4 литра.
    Значит, объём водорода равен 22,4х0,4 = 8,96 литров.
    Ответ: 8,96 литров.

    1. Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г технического алюминия, содержащего 2,8% примесей.
    Ответ: 394,2 г
    2.
    Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции замещения между магнием и 50 г 14,7%-ного раствора серной кислоты?
    Ответ: 1,68л

    1.
    Дано:
    m(Al техн. ) = 100 г
    w(примесей = 2,8%=0,028
    m(HCl) -
    M(Al) = 27 г/моль
    M(HCl) = 36.5 г/моль
    m(Al) = 100 г - 100 г*0,028 = 97,2 г
    n(Al) = 97.2 г/27 г/моль = 3,6 моль
    M(HCl) = 36,5 г/моль
    3,6 моль х моль
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    2 моль 6 моль
    х=n(HCl) = 10.8 моль
    m(HCl) = 36,5 г/моль*10,8 моль =394,2 г
    Ответ: 394,2 г
    2.
    Дано:
    m(p-pa H2SO4) = 50 г
    w(H2SO4) = 14.7%=0.147
    V(H2) -
    M(H2SO4) = 98 г/моль
    Vm = 22,4 л/моль
    m(H2SO4) = 50 г*0,147 = 7,35 г
    n(H2SO4) = 7,35 г/98 г/моль = 0,075 моль
     
      0,075 моль х л
    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
      1 моль 22,4 л
    х = V(H2) = 22.4 л*0,075 моль/1 моль = 1,68 л
    Ответ: 1,68 л

    Вычислите массу и объём водорода (н.у.), который вступит в реакцию с оксидом железа (III) массой 40 грамм.

    Fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O
    1) n(Fe2O3) = m/M = 40/160 = 0.25 моль
    2) n(H2) = 3n(Fe2O3) = 0.75 моль
    m(H2) = n*M = 0.75*2 = 1.5 г
    V(H2) = n*Vm = 0.75*22.4 = 16.8 л

         40 г                    Х г, Х л
        Fe2O3        +        3H2      ->      2Fe       +     3H2O
    n = 1 моль               n = 3 моль 
    М = 160 г/моль        М = 2 г/моль       Vm = 22,4 л/моль
    m = 160 г                   m = 6 г                 V = 67,2 л
    40 г Fe2O3      -     Х г Н2
    160 г Fe2O3    -    6 г H2
    m(H2) = 40 * 6 / 160 = 1,5 г
    40 г Fe2O3     -      Х л Н2
    160 г Fe2O3    -    67,2 л Н2
    V(H2) = 40 * 67,2 / 160 = 16,8 л

    Какая масса серной кислоты (H2SO4) вступит в реакцию с 51 г оксида алюминия (AL203) и какой объём воды при этом образуется?

    51 г Х г Х л
      Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
    n = 1 моль n = 3 моль n = 3 моль
    М = 102 г/моль М = 98 г/моль Vm = 22,4 л/моль
    m = 102 г m = 294 г V = 67,2 л
    51 г Al2O3 - Х г H2SO4
    102 г Al2O3 - 294 г H2SO4
    m(H2SO4) = 51 * 294 / 102 = 147 г
    51 г Al2O3 - Х л Н2О
    102 г Al2O3 - 67,2 л Н2О
    V(H2O) = 51 * 67,2 / 102 =33,6 л

    Какой объем хлора вступит в реакцию с 13,5 г аллюминия

    13,5 г Х л
    2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
    n = 2 моль n = 3 моль
    М = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль
    m = 54 г V = 67,2 л
    13,5 г Al - Х л Cl2
    54 г Al - 67,2 л Cl2
    V(Cl2) = 13,5 * 67,2 / 54 = 16,8 л