1) Какое количество карбоната лития может быть получено, если для этого через 10г гидроксида лития пропустили 4.48л оксида углерода(IV)?
2) Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, учтите, что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%
3) Какой объем воздуха потребуется для сгорания 20л октана C8H18, если объемная доля кислорода равна 21%?

#1. 1) составим уравнение реакции:
2LiOH+ CO2= Li2CO3+ H2O
М(LiOH)= 7+16+1 = 24 г/моль
n(LiOH)= m/M= 10/24= 0,41 моль
2) по уравнению рекции количество вещества гидроксида лития относится к количеству вещества карбоната лития как 2:1
n(LiOH)/ n(Li2CO2)= 2/1
Значит, n(Li2CO3)= 2•0,41 моль= 0,82 моль
3) М(Li2CO3)= 7*2+ 12+ 16*3= 74
m(Li2CO3)= M*n= 74*0,82= 60,68 г
Ответ: 60,68 г

Определите массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты?

Не гарантирую что правильно но все же.
Дано:
m(HCl) - 7,3 г.
Найти:
m(BaOH) -
Решение:
0,2 м. x м.
2HCl + BaOH = BaCl2 +H2O
2 м. 1 м.
n(HCl) = m / M = 7,3 г. / 36,5 г/моль = 0,2 моль.
n(BaOH) = 0,2 моль/2 моль = x моль/1 моль = 0,2 моль *1 моль/ 2 моль = 0,1 моль.
m(BaOH) = n * Mr = 0,1 моль * 171,34 г/моль = 17,13 г.
Ответ: m(BaOH) - 17,13 г.

Какая Масса 80% раствора фосфорной кислоты потребуется для приготовления 2 килограмма 5 %раствора

, но .
При разбавлении раствора кол-во растворенного в-ва в нем не меняется, а меняется лишь масса и концентрация раствора, поэтому m1 = m2ω2/ω1 =2*5/80 = 0.125г
Для приготовления раствора массой 2кг с массовой долей 5% раствора нужно 0.125г H3PO4

Какая масса 20% -ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 54 г. Алюминия?

Точно не помню как решаются такие задачки но . Составляем пропорций
54г  =  100%
20%=Х
Х= 100*20/54 = 37.02 
И все, но что правильно решил(
но вроде все логично
 

Вычислите массу алюминия, которая потребуется для полного выделения меди из 320г 15%-ного раствора сульфата меди

3CuSO4+2Al = 3Cu+Al2(SO4)3;
m(CuSO4) чист. =w*m(р-ра = 0,15*320 = 48 г;
M(CuSO4)=160 г/моль;
n(CuSO4)=m(CuSO4) / M(CuSO4)=48 / 160 = 0,3 моль;
 n(Al)=n(CuSO4) / 3 * 2 = 0,3 / 3 * 2 = 0,2 моль; (по уравнению реакции; M(Al) = 27 г/моль; m(Al)= n(Al) * M(Al) = 0,2 * 27= 5,4 г.

Рассчитайте массу оксида меди (ll) который потребуется для реакции с 200 г 40% раствора соляной кислоты

1. Найдем химическое количество CuO, составив пропорцию:

х моль/1 моль = 3 моль/1 моль

x = з моль

n(CuO) = 3моль

2. Найдем массу CuO:

m(CuO) = n * M

M(CuO) = 16 +64 = 80 г/моль

m(CuO) = 3 моль * 80 г/моль = 240 г

При взаимодействии соляной кислоты с оксидом алюминия образуется соль массой 217г. Рассчитайте массу кислоты, которая потребуется для данной реакции

x гр 217 гр
3НСl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
3*(1+35,5) 27+(35,5*3)
=109,5 гр =133,5 гр
х=m(HCl)=(109,5*217)/133,5= приблизительно 177,99 гр

Вычислите объёма азота и водорода, необходимых для синтеза аммиака объёмом 22,4 л (н.у.) определите массу раствора с массовой долей хлороводорода 15 % который потребуется для полной нейтрализации полученного аммиака.

N2 + 3H2 = 2NH3
HCl + NH3 = NH4Cl
n(NH3) = 22,4/22,4 = 1 моль
n(H2) = 1*3/2 = 1,5 моль
V(H2) = 1,5*22,4 = 33,6 л
n(N2) = 1/2 = 0,5 моль
V(N2) = 0,5*22,4 = 11,2 л
m(HCl) = 0,5*36,5 = 18,25 г
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра
m р-ра = 100%*m в-ва/ω% = 100*18,25/15 = 121,67 г

Какая масса метана потребуется для получения бензола массой 15,6кг если выход продукта в реакции тримеризации 80%, а выход ацетилена в реакции пиролиза метана 10%

2CH4 + t = C2H2 + 3H2
3C2H2 (Cакт/t) = C6H6
ω% = m(пр*100%/m(т
m(т = m(пр*100%/ω% = 15600*100/80 = 19500 г
n(C6H6) = 19500/78 = 250 моль
n(C2H2) = 250*3 = 750 моль
n(C2H2) т = 750*100/10 = 7500 моль
n(CH4) = 7500*2 = 15000 моль
m(CH4) = 15000*16 = 240 кг

Какая масса 10% раствора уксусной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором содержащим 21,2 г карбоната натрия?

Na2CO3+2CH3COOH = 2CH3COONa+H2O+CO2
m(CH3COOH)=(21.2*60*2)/106 = 24 г.
m(р-ра = 20/0.1 = 200 г.

Тут все расписано.