Рассчитайте массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 1250 г соляной кислоты с массовой долей HCl 14,6%

Решение этой задачи на фото

Находим чистый HCIв 1250 г
1250*14,6:100 = 182,5 г 
182,5 х г

2HCI     +        Ba(OH)2 = BaCI2+2H2O

n = 2 моль         n = 1 моль

М = 36,5 г/моль М = 171 г/моль

m = 73 г        m = 171 г

 182,5:73= х:171

х=(182,5*171)/73 = 427,5 г