Какая масса гидроксида натрия потребуется..., решение задач

Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

Дано:
ω(H2SO4) =20% = 0.2
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(p-pa H2SO4) -
х г 16 г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 г 80 г
х:98 = 16:80
х=m(H2SO4) = 19.6 г
m(p-pa H2SO4) = 19,6 г/0,2 = 98 г
Ответ: 98 г

Получить гидроксид хрома из 104 г хрома. Вычислить массу гидроксида натрия, которая для этого потребуется.

2Сr + 3Cl2 = 2CrCl3
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
Схема реакции
104 г х г
Сr + 1/2Cl2 + 3NaOH => Cr(OH)3 + 3NaCl
52 г 120 г
х=m(NaOH) = 240 г
Ответ: 240 г гидроксида натрия

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl = 14%

Найти m (NaOH) - m раствора НСl = 300г Массовая доля ( буква и с хвостиком ) = 0.14 Решение: NaOH+HCl= H2O + NaCl m чистого НСl - массовая доля кислоты * m раствора = 0,14*300= 42 г Ню (n или v) = m/M (малярная масса= 42г/ 1+35,5 г/моль = 1,15 моль Ню (НСl) к Ню (NaOH) = 1 к 1 по уравнения, следовательно ню NaOH = 1,15 моль m(NaOH) = ню соли * М (моллярную соли = 1,15 моль * 40 г/моль (23+1+16) = 46 г

1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2 
2. Решите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение: 
1) Ba(OH)2+NaNO3= 
2) LiOH+CuSO4= 
3) Al+O2= 
4) HgO= 
3. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K2C3 массой 13,8 гр. С раствором нитрата бария Ba(NO3)2. Уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу: 
K2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+KNO3 
4. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. Ее 40%-го раствора?

1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота Основания Ba(OH)2 гидроксид бария, Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия
2) LiOH +CuSO4= Li2SO4+Cu(OH)2
Li⁺ +OH⁻ +Cu²⁺ +SO4²⁻ = 2Li⁺ +SO4²⁻ +Cu(OH)2
OH⁻ +Cu²⁺ =Cu(OH)2
4AI +3O2 = 2AI2O3
2HgO= 2Hg +O2
3) 13.8г хг
K2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+KNO3 х=13,8*197/138 = 19,7г BaCO3
138г 197г
4)100г р-ра -40г NaOH
80 г р-ра xгNaOH х=80*40/100 = 32г NaOH 80-32 = 48г воды

1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2
2. Решите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение:
1) Ba(OH)2+NaNO3 =
2) LiOH+CuSO4 =
3) Al+O2 =
4) HgO =
3. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K2C3 массой 13,8 гр. С раствором нитрата бария Ba(NO3)2. Уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу:
K2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+KNO3
4. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. Ее 40%-го раствора?

1.Cuo-оксид
BaSo4-соль
H3PO4-кислота
K2S-соль
Ba(OH)2-основание

1) Оксиды: CuO-оксид меди (2) Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия Основания: Ba(OH)2 2) Ba(OH)2+2NaNO3 = Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции 2LiOH+CuSO4 = Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2Al+3O2 = Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2HgO = 2Hg+O2 реакция разложения 3) K2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль. M(BaCO3)=197г/моль. 138 г K2CO3 т 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 т x г BaCO3 X = 19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г

1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 100 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 5%.
2. Вычислите объем оксида углерода (IV), выделяющегося при действии на избыток карбоната натрия 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%.

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
Ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) -
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
Ответ: 5,143 л

Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 0,5 моль соляной кислоты?

Х г 0,5 моль

NaOH + HCL = NaCl + H2O

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 40 г/моль

m = 40 г

Х г NaOH - 0,5 моль HCl

40 г NaOH - 1 моль HCl

m(NaOH) = 40 * 0,5 / 1 = 20 г

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (плотностью 1,07 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

Составим уравнение реакции:
16 г Хг
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2(23+16+1) 1*2+32+64
из данного уравнения с учетом исходных данных определим необходимое количество вещества H2SO4
Х = 16*(2+32+64)/2(23+16+1) = 16*98/2*40= 19,6 грамма вещества H2SO4
далее определим количество 10%-ного раствора в котором содержится это количество вещества
в 100 граммах раствора H2SO4 содержится 10 граммов вещества Н2SО4
в Х граммах раствора H2SO4 должно содержаться 19,6 г вещества H2SO4
отсюда Х = 100*19,6/10= 196 граммов, или в объемных единицах:
М = V*d, где V- объем раствора кислоты, d - плотность раствора кислоты ( в нашем случае d = 1,07 г/см3), отсюда
V= M/d = 196/1.07 = 183,2 мл
Ответ: для нейтрализации необходимо взять 183,2 мл 10%-ного раствора серной кислоты

Одноосновная карбоновая кислота имеет состав: C – 40%, H – 6,7%, O – 53,3%. Определите формулу кислоты. Рассчитайте массу гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 12 г этой кислоты.

Найдем формулу кислоты из отношений количеств элементов:
С: О: Н как 40/12 : 53.3/16 : 6.7/1 или 1:1:2, а так как в одноосновной карбоновой кислоте должно быть два атома кислорода, то это уксусная кислота СН₃СООН
СН₃СООН+NaOH = CH₃COONa+H₂O
n(CH₃COOH)=12/60 = 0,2 моль
По уравнению реакции, требуется такое же количество NaOH. Зная количество, найдем массу:
m(NaOH)=n*M = 0.2*40 = 8г
Ответ: 8г гидроксида натрия

Вычислите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,2 % и плотностью 1,22 г/мл, который потребуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией NaOH 0,2 моль/л

M(NaOH) = 40 г/моль
Необходимо приготовить р-р с См = 0,2 моль/л, т.е. В 1 л р-ра должно содержаться 0,2 моль NaOH, или 0,2*40 = 8 г, а в 100 мл = 0,1 л должно содержаться 0,8 г
Находим массу р-ра с массовой долей 0,2, в котором будет содержаться 0,8 г NaOH
0,8 г/0,2 = 4 г
Находим объем р-ра NaOH, который потребуется для приготовления 100 мл р-ра:
V(NaOH) = 4г/1,22 = 3,28 мл