Требуется получить 1,12г железа реакцией восстановления оксида железа (3) водородом, который получается при взаимодействии алюминия с серной кислотой. Какая масса алюминия для этого потребуется? Какая масса соли образуется?
Ответ: м(Al)=0,54г; м(соли = 3,42г

Реакция для получения железа Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Считаем количество вещества железа 1.12/56 = 0.02 моль. Водорода в 1,5 раза больше, т.е. 0.03 моль. Пишем вторую реакцию 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Алюминия в полтора раза меньше чем водорода т.е. 0.02 моль, значит масса 0.02*27 = 0.54 г. Считаем массу соли, которой в 3 раза меньше чем водорода т.е. 0.01 моль. 0.01*342 = 3.42 г. Ответ: 0.54 грамма, 3.42 грамма.

Из 600 г 12%-ного раствора соли выпарили 200 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:
1) 9%
2) 36%
3) 18%
4) 25%
Определите объём воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 12,4 г фосфора. Массовая доля кислорода в воздухе 21%.

Решение:
1) 
m(соли = 600*0.12 = 72г
m(раствора = 600-200 = 400г
ω(соли = 72/400*100%=18%
Ответ: 3)18%
2)
4P+5O₂->2P₂O₅
M(P)=31г/моль
n(P)=m/M = 12.4/31 = 0.4моль
n(O₂)=[0.4*5]/4 = 0.5моль
V(O₂)=n*Vm = 0.5*22.4 = 11.2л
V(воздуха = V(O₂)/w(O₂)=11.2/0.21 = 53.33л
Ответ: 53.33л

К 100 г 40%-ного раствора хлорида натрия прилили 450 г 10%-ного раствора этой же моли. Массовая доля соли в новом растворе равна:
1) 7,3%
2) 15,45%
3) 8,2%
4) 18,9%
Определите массу раствора 20%-ной серной кислоты, которая потребуется для растворения 18 г оксида магния.

Ответ в первом: 2) 15,45%
Ответ во втором: 220,5 г

Какая масса технического пирита с массовой долей примесей 10% потребуется для получения 67,2 дм^3 SO2? Решение я знаю но вот откуда 480 и 179,2?
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2
m(FeS2)=480*67.2/179.2 = 180
180-90%
x-100%
x = 200
ответ 200г

Молярная масса FeS2 Mr = 56+32x2 = 120а перед солью стоит коэффициент 4, тогда 120х4 = 480г
Молярный объём любого газа равен 22,4литра, а перед оксидом стоит коэффициент 8,  22,4х8 = 179,2 литра.
Задача не решена. Не учтены примеси.

Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01%) и гидрокарбоната магния (0,01%). Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30г

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O
Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: 
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: 
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: 
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.
Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: 
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.
Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂)  = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.
Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.
Ответ: 0,003 г.

1. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г
раствора, в котором массовая доля NaCl 5%
2. Какую массу Na2CO3 необходимо взять для приготовления 20 мл раствора с молярной
концентрацией 0,1 моль/л?
3. Вычислите объем хлора, который потребуется для реакции с водородом объемом
22,4 л.
4. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии метанола (СН3ОН с
натрием массой 9,2 г
5. Какое вещество и сколько его выпадет в осадок при взаимодействии 50 г 20%-ного
раствора FeCl3 с раствором КОН?
6. Вычислите по термохимическому уравнению реакции количество теплоты,
выделяющейся при сгорании 1 кг серы.
S + O2 = SO2 + 297 кДж

1. m(NaCl)=500*5/100 = 25г. m(H2O)=500-25 = 475г
2. 0.212г
3. H2+Cl2 = 2HCl Так как отношение водорода и хлора один к одному, то объем хлора - 22,4л
4. 2CH3-OH+2Na = 2CH3-ONa+H2 Находим количество вещества Na. n(Na)=9,2/23 = 0,4моль Так как отношение натрия к водороду 2:1 отсюда следует что количество вещества водорода равно n(H2)=0,4/2 = 0,2моль. Следовательно V(H2)=0,2*22,4 = 4,48л
5. FeCl3+3KOH = Fe(OH)3+3KCl В осадок выпадает Fe(OH)3.
Найдём массу чистого FeCl3. m(FeCl3)=50*20/100 = 10г. n(FeCl3)=10/162,5 = 0,062моль. Найдём массу Fe(OH)3 m(Fe(OH)3)=0,062*107 = 6,634г.
6. Скорее всего следующим образом. n(S)=1000/32 = 31,25. 31,25*297 = 9281,25кДж

Масса смеси Zn и Ag равна 100 г, какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с этой смесью. Известно, что массы металлов в смеси равны

Так как массовая доля кислоты 30%, то данный р-р является разбавленным и не может вступить в реакцию с серебром. В реакцию с кислотой вступает лишь цинк.
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
m(Zn)=m(Ag)=50 г
n = mM
M(Zn)=65 гмоль
n(Zn)=5065 = 0,769 моль
n(Zn)=n(H2SO4)=0,769 моль
m = n*M
M(H2SO4)=98 гмоль
m(H2SO4)=98*0,769 = 75,362 г
m р-ра (H2SO4)=75,362,3 = 251,2 г

Дано:
m(Zn) = 50 г
m(Ag) = 50 г
ω(H2SO4)=30%=0.3
m(p-pa H2SO4)-
Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.
или 0,3.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль
Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г
Ответ: 251,3 г

Какая масса карбида кальция с содержанием 15% примесей потребуется для того, чтобы получить ацетилен массой 2,6 кг.

Дано:
ω(примесей в CaC2)=0,15
m(C2H2)=2,6 кг = 2600 г
Найти
m(CaC2)
Решение:
CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2
1.n(C2H2)=m/M = 2600(г)/26(г)/моль=100(моль)
2.n(CaC2, ч. )=n(C2H2)=100(моль)
3.n(CaC2)=n(CaC2, ч. )*(1-ω(примесей в CaC2))=100(моль*0,85 = 85(моль)
4.m(CaC2)=n*M = 85(моль*64(г)/
моль=5440(г)
Ответ:5,44 кг

1) какая масса 40 % раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с хлоридом кальция массой 70 г. 2) Вычислите массу оксида бария который может взаимодействовать с раствором серной кислоты массой 160 г. И массовой долей 10 % ее, , как решать

Задача 1.
Дано:
w(AgNO3) - 40%
m(CaCl2) - 70 г. = 0,7
Найти:
m(AgNO3) -
Решение:
2AgNO3 + 2CaCl2 = 2AgCl + Ca2NO3
n(CaCl2) = m / M = 70 г. / 110 г/моль = 0,63 моль
n(AgNO3) = x/2 = 0,63/2 = 0,63 моль
m(AgNO3) = n * Mr = 0,63 моль * 169,87 г/моль = 107,01 г.
m(AgNO3) = m * w = 107 г * 0,7 = 74,9 г.
Ответ: m(AgNO3) - 74,9 г.

Определите массу раствора с массовой долей серной кмслоты 5% который потребуется для реакции с 5г оксида меди 2

H2SO4+CuO=>CuSO4+H2O  n(CuO)=n(H2SO4)=m/M = 5/79,5 = 0,063 m = M*n = 0,063*98 = 6г 6г - это 5% следовательно умножаем это на 20 = 120