Вычисли, какая масса калия потребуется для реакции с 0,18 моль серы.

Уравнение: 2К + S = K₂S
Потребуется вдвое большее количество вещества калия, то есть 0,36 моль калия.
Атомная масса калия равна 39 грамм.
Значит потребуется 39х0,36 = 14,04 грамма калия.
Ответ: 14, 04 грамма калия.

10. Определить массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0,1 моль оксида ртути (II) – HgO.

Решение:
2Hg+O₂=2HgO
Т. К. Количество вещества HgO равно 0,1 моль, значит и количество вещества ртути равно 0,1 моль (исходя из уравнения
n(HgO)=n(Hg)=0,1 моль
Найдем массу ртути:
$$ m(Hg)=n(Hg)*M(Hg)=0,1*201 = 20,1 $$ г
Ответ: 20,1 г

Какая масса 20%-го раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1г алюминия?

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
n = mM
M(Al)=27 гмоль
n(Al)=8,127 = 0,3 моль
n(H2SO4)=$$ \frac{0,3*3}{2} =0,45 $$ моль
m = n*M
M(H2SO4)=98 гмоль
m(H2SO4)=98*0,45 = 44,1 г
m р-ра(H2SO4)=44,1,2 = 220,5 г

1) определить количество молекул воды полученной при сгорании 100 кг водорода. 2) какая масса серной кислоты потребуется для взаимодействия с оксидом меди(3) массой 8 грамм

1)
100 кг- х кг
2Н2 + О2 = 2Н2О
4 кг 36 кг
х=m(H2O) = 900 кг = 900000 г
n(H2O) = 900000 г/18 г/моль=50000 моль
1 моль воды содержит 6,02*10²³ молекул
50000 моль воды - х2 молекул
х2 = N = 6,02*10²³ молекул*50000 моль/1 моль = 3,01*10²⁸ молекул
Ответ:3,01*10²⁸ молекул воды
2.
M(CuO) = 80 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(CuO) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
По уравнению реакции n(CuO) = n(H2SO4) = 0.1 моль
m(H2SO4) = 0,1 моль* 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г серной кислоты

Сколько гр водорода потребуется для реакции с азотом массой 50.4гр. Если в результате получился аммиак NH3

Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 146г 15%-Го раствора соляной кислоты?

Дано:
m(p-pa HCl) = 146 г
ω(HCl) =15%=0.15
Найти:
m(KOH) -
Решение.
m(HCl) = 146 г*0,15 = 21,9 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
∨(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
∨(HCl) = 21.9 г/36,5 г/моль = 0,6 моль
M(KOH) = 56 г/моль
KOH + HCl = KCl + H₂O
Из уравнения реакции видно, что ∨(HCl) =∨(KOH) = 0,6 моль
m(KOH) = ∨(KOH)×М(KOH)
m(KOH) = 0,6 моль× 56 г/моль = 33,6 г
Ответ: 33,6 г

Вычислите массу и кол-во вещества воды, которая потребуется для реакции с 200г. оксида кальция.

CaO + H2O = Ca(OH)2
Молярная масса оксида кальция = 40+16= 56 г/моль
масса оксида кальция = 56.
Молярная масса воды = 16+2= 18 г/моль
Масса воды = 18 г
56 г - 18 г
200 г -х г
х= 64.2

Жесткая вода содержит 80 мг/л гидрокарбоната кальция и 20 мг/л гидрокарбоната магния. Какая масса соды потребуется для умягчения 1 л такой воды?

Ca(HCO3)2 + Na2CO3  →  2NaHCO3 + CaCO3Mg(HCO3)2 + Na2CO3  →  2NaHCO3 + MgCO3333 333Находим массы осадков CaCO3 и MgCO3:m(CaCO3) = m(Ca(HCO3)2)*M (CaCO3)/M(Ca(HCO3)2) = 80*100/162 = 49,4 мгm(MgCO3) = m(Mg(HCO3)2)*M (MgCO3)/M(Mg(HCO3)2) = 20*84/146   =   11,5 мг Отсюда находим массу Na2CO3 для первой и второй реакции:m1(Na2CO3) = M(Na2CO3)*m(CaCO3)/M(CaCO3) = 106*49,4/100 = 52,4 мгm2(Na2CO3) = M(Na2CO3)*m(MgCO3)/M(MgCO3) = 106*11,5/84 = 14,5 мгОбщая масса Na2CO3 равна:m(Na2CO3) = m1(Na2CO3) + m2(Na2CO3) = 52,4 мг + 14,5 мг = 66,9 мг.

Азот можно получить термическим разложением нитрата аммония NH4NO2 - N2+2H2O. рассчитайте, какая масса нитрита аммония потребуется для получения 89,6 л азота.

Это разложение нитрИта аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O
Соответственно, следующее решение.
M (NH4NO2)  =  64 г/моль, Vm (N2) = 22,4 л.
Составляем пропорцию
х г - 89,6 л
64 г - 22,4 л
Отсюда. Х = m (NH4NO2) = (89,6*64)/22,4 = 256 г.

Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54г оксида олова (||). Углерод восстанавливается до оксида углерода (||).

1) Напишем уравнение реакции:
SnO + C = Sn + CO
2) Найдем количество вещества оксида олова по формуле $$ m = n*M $$. m (C)=0.4*12 = 4.8 грамм.
5) Рассчитаем массу угля по формуле m раствора (в данном случае угля = m*100/w. m (угля = 4.8*100/95 = 5.05 грамм.
Ответ: 5.05 грамм.