рассчитайте какое количество медного купороса сульфад медиа 2 необходимо взять для приготовления 200 грамм раствора с массовой долей 40 процентов какой обьём воды потребуется для этого

Дано:
m(р-ра = 200г
w(CuSO₄) = 40%
Найти:
n(CuSO₄)
V(H₂O)
Решение:
Mr(CuSO₄) = 63,5 + 32 + 16*4 = 159,5 г/моль
m(CuSO₄) = w(CuSO₄)*m(р-ра = 0,40*200г =80г
n(CuSO₄) = $$ \frac{m}{Mr} = \frac{80}{159,5} = 0,5 $$ моль
m(H₂O) = m(р-ра - m(CuSO₄) = 200-80 = 120г
V(H₂O) = 120мл (т.к. p воды 1 г/мл
Ответ: n(CuSO₄) = 0,5 моль, V(H₂O) = 120мл

Сколько потребуется раствора содержащего 0,05 массовых долей тлт 5 % хлороводорода для реакции с 11,2 г карбоната натрия

Уравнение реакции:
2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2+H2O
Найдем массу HCl по уравнению реакции:
70*11.2/106 = 7.71 г.
70- молярная масса 2HCl
11.2-масса карбоната натрия
106-молярная масса карбоната натрия
Мы нашли массу чистого хлороводорода. Теперь найдем сколько составляет 100%:
7.71*100%/5%=154.2 грамма

Какая масса соли и объем воды потребуется для приготовления 10% раствора соли 300г

Дано:
m (р-ра = 300 г;
ω (соли в р-ре = 10 %.
Найти:
V (воды —?
m (соли —?
Решение:
Найдём массу соли по пропорции:
300 г — 100 %
x г — 10 %
x = 30 (г) – масса соли.
Теперь найдём массу воды:
300 – 30 = 270 (г) – масса воды.
Ну а теперь можно и объём найти (по формуле:
Для удобства переведём граммы в килограммы.
270 г = 0,27 кг.
ρ (воды = 1 кг/дм³ (1 дм³ = 1 л.
V = ρ · m;
V (воды = 1 кг/дм³ · 0,27 кг = 0,27 (л).
Ответ: 30 г соли, 0,27 л.

Какая масса соли и объем воды потребуется для приготовления 25% раствора соли 180г

1) 180*0.25 = 45г -масса вещества NaCl;
2) n(NaCl)= 45/58.5 = 0.77 моль;
3) n(NaCl)=n(H2O)=0.77 моль;
4) V(H2O)=22.4*0.77 = 17.23дм3;
Ответ: V(H2O)=17.23дм3, m(NaCl)=45г.

Решения смотреть во вложении

Вычислите Какая масса водорода в граммах потребуется для восстановления металла из оксида ртути валентностью 2 и массой 21,6

21.6 г х г 
HgO + H2 = Hg + H2O
217 г 2 г
х=(21,6*2)/217≈0,2 г

21,6 г Х г
 HgO + H2 -> Hg + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М =217г/моль М = 2 г/моль
m = 217 г m = 2 г
21,6 г HgO - Х г Н2
217 г HgO - 2 г Н2
m(H2) = 21,6 * 2 / 217 =0,2 г

Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,08 г/мл потребуется для нейтрализации 0,1 л 10%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,09 г/мл?

Находим массу щелочи:
m(NaOH) = V*ρ*ω = 100 * 1,09 * 0,1 = 10,9 г
Находим массу кислоты:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
10,9 г х г
1*56 г 1*63 г
Решаем пропорцию, находим х = 12,26 г
Рассчитываем объем раствора кислоты:
V = m(HNO3)/(ω * ρ) = 12,26/(0,15*1,08) = 75,68 мл
Ответ: 75,68 мл

Вычислите массу железа, которую потребуется для получения 381 г хлорида железа(3) при взаимодействии железа с хлором (газ)

Хлор все же имеет формулу Cl2.
Уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. Уравнение надо понимать так: 2 моля железа (это 112 г сгорают в трех молях хлора (это 213 г, при этом образуются 2 моля хлорида железа (325 г. Это пояснение смысла уравнения, если это вам непонятно.
Цифры получаются с помощью таблицы Менделеева. Например, атомная масса железа 56. Молярная масса моля атомов железа 56 г/моль. Обозначение 2Fe означает два моля атомов железа или 56 г/моль*2моль = 112 г. И так далее. Цифру 325 г хлорида железа (III) можно также получить сложением 112 г + 213 г (по закону сохранения массы.
Задачу можно решить двумя способами. Первый - с помощью пропорции
112г-325г
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
-х г-381 г
откуда х = 131 г (округлено до целых.
Второй способ, который тоже надо освоить. Из уравнения реакции следует, что на получение 2 моль хлорида необходимо сжечь 2 моль железа, иначе говоря, число молей железа и хлорида одинаково.
Молярная масса хлорида железа 162,5 г/моль. Число молей хлорида 381г / 162,5г/моль (можно и не считать, имея калькулятор). Число молей железа столько же. Поэтому масса железа будет:
(381/162,5) моль*56г/моль = 131 г

Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 250г 35%-ного раствора. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 50г воды?

Дано:
m’(p-pa KMnO4) = 250 г
ω’(KMnO4) = 35% или 0,35
m(H2O) = 50 г
Найти:
m(KMnO4)=?
ω"(KMnO4)=?
Решение.
m(KMnO4) = m’(p-pa KMnO4)*ω’(KMnO4)
m(KMnO4) = 250 г*0,35 = 87,5 г
m"(p-pa KMnO4) = m’(p-pa KMnO4)+m(H2O)
m"(p-pa KMnO4) = 250 г + 50 г = 300 г
ω"(KMnO4) = m(KMnO4)/m"(p-pa KMnO4)
ω"(KMnO4) = 87,5 г/300 г = 0,292 или 29,2%
Ответ: 87,5 г KMnO4; 29,2%

Определите какая масса 30% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения железа полученного при нагревании Fe S в присутствии водорода массой 67,2 литра

FeS + H2 = Fe + H2S
   22,4  56
находим массу Fe  = 67,2*56/22,4 = 168г
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2
56  73
находим массу HCL= 168*73/56 = 219г
находим массу 30%-ого раствора  HCL= 219*100%/30% = 730г(HCL)

Дано:
ω(HCl) = 30% или 0,3
V(H2) = 67,2 л
Найти:
m(p-pa HCl)=?
Решение
  67,2 л х г
FeS + H2 =t=> Fe + H2S
  22,4 л 56 г
67,2:22,4 = х:56
х=m(Fe) = 168 г
168 г х г
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 73 г
168:56 = х:73
х=m(HCl) = 219 г
m(p-pa HCl) = 219 г/0,3 = 730 г
Ответ: 730 г

Рассчитайте массу соли массу воды которые потребуется Для приготовления 200 г 15 % Раствора соли. Какой будет масса соли если полученному раствору добавить 50 г воды?

А m(соли = 200 г*0,15= 30 г
m(H2O) = 200 г-30 г = 170 г
Для приготовления 200 г 15% раствора соли надо взять 170 г воды и 30 г соли
б При добавлении воды к полученному раствору масса соли не изменится, а масса раствора увеличится на 50 г:
m’(p-pa соли = 200 г + 50 г = 250 г
ω’(соли = 30 г/250 г = 0,12 или 12%