Какая масса потребуется - задачи и примеры
6. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% (плотность 1,09 г/мл потребуется для нейтрализации смеси, состоящей из 1 г уксусной кислоты и 1 г муравьиной кислоты?
1) Определим массу КОН, необходимую для реакции (1)
М(HCOOH) = 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль
M(КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(КОН = (1 г * 56 г/моль * 1 моль: (46 г/моль * 1 моль = 1,22 г
2) Определим массу КОН, необходимую для реакции (2)
М(СH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
M(КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(КОН = (1 г * 56 г/моль * 1 моль: (60 г/моль * 1 моль = 0,93 г
3) Определим объём 10%-ного раствора КОН
m(КОН общ = 1,22 + 0,93 = 2,15 г
m(р-ра КОН = 2,15 * 100 : 10 = 21,5 г
V(р-ра КОН = 21,5 : 1,09 = 19,72 мл
Определите массу оксида калия который потребуется для взаимодействия с 40г. Соляной кислоты
Дано:
m(HCl) = 40 г
m(К2О =?
Решение:
Составляем уравнение реакции:
х г 40 г
К2О + 2HCl ⇒ 2КCl + Н2О
94 г/моль 2* 36,5 г/моль
х = 40*94/2*36,5 = 52 г
Ответ: масса К2О = 52 г
Вычисли, какая масса калия потребуется для реакции с 0,18 моль серы.
Уравнение: 2К + S = K₂S
Потребуется вдвое большее количество вещества калия, то есть 0,36 моль калия.
Атомная масса калия равна 39 грамм.
Значит потребуется 39х0,36 = 14,04 грамма калия.
Ответ: 14, 04 грамма калия.
10. Определить массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0,1 моль оксида ртути (II) – HgO.
Решение:
2Hg+O₂=2HgO
Т. К. Количество вещества HgO равно 0,1 моль, значит и количество вещества ртути равно 0,1 моль (исходя из уравнения
n(HgO)=n(Hg)=0,1 моль
Найдем массу ртути:
$$ m(Hg)=n(Hg)*M(Hg)=0,1*201 = 20,1 $$ г
Ответ: 20,1 г
Какая масса 20%-го раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1г алюминия?
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
n = mM
M(Al)=27 гмоль
n(Al)=8,127 = 0,3 моль
n(H2SO4)=$$ \frac{0,3*3}{2} =0,45 $$ моль
m = n*M
M(H2SO4)=98 гмоль
m(H2SO4)=98*0,45 = 44,1 г
m р-ра(H2SO4)=44,1 ,2 = 220,5 г
1) определить количество молекул воды полученной при сгорании 100 кг водорода. 2) какая масса серной кислоты потребуется для взаимодействия с оксидом меди(3) массой 8 грамм
1)
100 кг- х кг
2Н2 + О2 = 2Н2О
4 кг 36 кг
х=m(H2O) = 900 кг = 900000 г
n(H2O) = 900000 г/18 г/моль=50000 моль
1 моль воды содержит 6,02*10²³ молекул
50000 моль воды - х2 молекул
х2 = N = 6,02*10²³ молекул*50000 моль/1 моль = 3,01*10²⁸ молекул
Ответ:3,01*10²⁸ молекул воды
2.
M(CuO) = 80 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(CuO) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
По уравнению реакции n(CuO) = n(H2SO4) = 0.1 моль
m(H2SO4) = 0,1 моль* 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г серной кислоты
