Вычислите массу 10%-го раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 15,6г гидрооксида аллюминия

Находим количество вещества n по формуле n = m/M
И далее решаем по уравнению реакции, как на фото

Какой объём и какая масса аммиака потребуется для получения 1кг нитрата аммония?

Дано
m(NH4NO3)=1kg= 1000g
-
V(NH3)- m(NH3)-
   Xg                    1000g
NH3+HNO3->NH4NO3  M(NH3)=17 g/mol M(NH4NO3)=80 g/mol
17                        80
X/17 = 1000/80
X = 212.5 g - NH3
V(NH3)=m(NH3)*Vm/M(NH3)=212.5*22.4/17 = 280 л
ответ 212.5 г, 280 л

Дано:
m(NH4NO3) = 1 кг
Найти:
V(NH3)-
m(NH3)-
Решение.
М(NH4NO3)= 80 г/моль
n(NH4NO3) = 1000 г/80 г/моль = 12,5 моль
Vm = 22.4 л/моль
M(NH3) = 17 г/моль
Составляем уравнение р-и:
NH3+HNO3 = NH4NO3
Из УХР следует, что n(NH3) = n(NH4NO3) 
V(NH3) = n(NH3)*Vm =12,5 моль*22,4 л/моль = 280 л
m(NH3) = n(NH3)*M(NH3) = 12.5 моль*17 г/моль = 212,5 г
Ответ: 280 л; 212,5 г NH3

Какая масса магния и раствора с массовой долей уксусной к-ты 10% потребуется для получения водорода объёмом 1,4л.?

Дано
W(CH3COOH)=10%
V(H2)=1.4L
Mg
-
m(ppaCH3COOH)-
находим теоретическую массу уксусной к-ты
    Xg 1.4L 
2CH3COOH+2Mg->CH3COOMg+H2  
    2*60            22.4
M(CH3COOH)=60 g/mol, Vm = 22.4L/mol
X/120 = 1.4/22.4
X = 7.5 g
m(ppa CH3COOH)=7.5*100%/10% = 75 g
ответ 75 г

Гидроксид алюминия массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Найдите массу 25 % раствора серной кислоты, которая потребуется для растворения сухого остатка.

Дано:
m(Me(OH)3) = 15.6 г
m(Me2O3)=10.2 г
Найти - Ме-
Решение:
Обозначим неизвестный металл через Ме, а его массу через х и составим уравнение реакции:
    15,6 г          10,2 г
2Ме(ОН3 = Ме2О3 + 3Н2О
2 моль         1 моль
(х+51) г/моль  (2х+48) г/моль
2*(х+51) г        (2х+48) г
Составляем пропорцию и находим х:
15,6/(2х+102)=10,2/(2х+48)
х=27⇒ по таблице Менделеева находим, что масса искомого нами металла принадлежит алюминию.  
Ответ: Алюминий.

Определите какая масса 10% раствора и какая масса 50% раствора азотной кислоты потребуется для приготовления 500 грамм 25% раствора

Пусть первого раствора необходимо х грамм, а второго - у грамм. Тогда 
х+у=500 => x = 500-y
В конечном растворе содержится 500*0,25 = 125 грамм азотной кислоты. В первом растворе ее содержится х*0,1 = 0,1х, а во втором - 0,5у соответственно. Составим второе уравнение:
0,1х+0,5у=125
Подставим из первого уравнения:
0,1*(500-у+0,5у=125; откуда у=187,5 грамм; Тогда х=500-187,5 = 312,5 грамм.
Ответ: 312,5 грамм первого раствора и 187,5 грамм второго раствора.

Вычислить, какая масса сульфита натрия потребуется для получения 11,2л н. у. оксида серы

  m- 11,2л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
1Найдём кол-во в-ва оксида серы
n = V/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль
По УХР n(Na2SO3) = n(SO2)=0.5 моль 
2) Найдем массу сульфита натрия
m = n*M = 0.5 * 126 = 63г
Ответ: 63г