Вычисли, какая масса алюминия потребуется для реакции с 0,06 моль серы.

1) Составляем уравнение реакции:
2Al +3S = Al2S3
2 n (Al)= 3n(S)
Значит, 0, 06 моль серы =0,04 моль алюминия.
Отсюда находим массу алюминия:
m = M*n= 27* 0,04 = 1, 09 г.
Ответ: 1, 09 г.

Определите массу кислорода O2, которая потребуется для получения оксида магния MgO массой 8г.

1) если масса MgO известна, то мы можем найти ню.
  ∫ = масса / молярную массу   = 8 / 40 = 0.2
2) по условию MgO = 2 и O = 1. Следовательно ню O = 0.2 ÷ 2 =0.1
3) мы знаем ню, значит, можно найти массу 0.1 × 16 = 1.6
  Ответ 1.6 г.
  УРАВНЕНИЕ:2Mg + O2= 2MgO.

Рассчитайте массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 1250 г соляной кислоты с массовой долей HCl 14,6%

Решение этой задачи на фото

Находим чистый HCIв 1250 г
1250*14,6:100 = 182,5 г 
182,5 х г

2HCI     +        Ba(OH)2 = BaCI2+2H2O

n = 2 моль         n = 1 моль

М = 36,5 г/моль М = 171 г/моль

m = 73 г        m = 171 г

 182,5:73= х:171

х=(182,5*171)/73 = 427,5 г