Какая масса 5% раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 12 г магния?

Mg+ 2HCl = MgCl2+H2
НАХОДИМ МОЛИ магния= 1224 = 0,5 моля
соляной кислоты надо по уравнению видно в 2 раза больше молей
n(HCl)=0,5Х2 = 1 МОЛЬ
1 моль соляной кислоты= 36,5 грамм
по определению процентая концентрация показывает количество грамм вещества в 100 граммах раствора
составляем пропорцию
в 100 г раствора - 5 г
  Х -36,5
Х = 100Х36,55 = 730 мл 5% -ного раствора соляной кислоты

Какая масса и какое количество вещества потребуется для сжигание 96 граммов магния?

Раз сжигание, то нужен кислород. Значит необходимо найти количество вещества кислорода и его массу необходимую для сжигания магния. Решение на фотографии

Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22,4 г железа? Какой объем (н. у.) водорода выделится при этом

Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2
молярная масса железа =56 гмоль
НАХОДИМ моли железа = 22,456 = 0,4 моль
МАССА КИСЛОТЫ = 0,4х98 = 39,2 грамма
объём водорода = 0,4х22,4 = 8,96 литра
22,4 литра-это молярный объём(следствие закона Авогадро
по определению концентрации процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
поэтому составляем пропорцию
 в 100 грамма раствора-10 граммов кислоты
  Х -39,2 г
Х = 392 г раствора 10%-ной серной кислоты

1. Какой объём водорода потребуется для восстановления меди из 1.6г CuO, выход меди составил 89% от теоретически возможного
2. Образец технического железа массой 6г обработали разбавленной серной кислотой (mр-ра = 100г до полного растворения. Примеси в техн. Образце составил 5%. Какой была массовой доля H2SO4 в растворе?

1,6 г хл
  CuO + H2 = Cu + H2O
1 моль 1 моль
n(CuO) = m / M = 1,6 / 80 = 0,02 моль
n(H2) = n(CuO) = 0,02 моль
V(H2) = n * Vm = 0.02 * 22.4 =0.448л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m(Fe) = 6 * (100-5)/100% = 5,7 г
n(Fe) = m/M = 5.7/56 = 0.1моль
n(H2SO4) = n(Fe) = 0.1моль
m(H2SO4) = n*M = 0.1 * 98 = 9.8г
w(H2SO4) = 9.8 / 100 = 0.098 или 9,8%

Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20м3 сероводорода, если при этом образуется вода и оксид серы (IV). Вычислите массу и объем этого воздуха.
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 получается вот уравнение.
дальше что нужно найти?

20м(3)  х

2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2

2 моль 3 моль

х=20*3/2 = 30м(3) - объем кислорода

кислорода в воздухе приблизительно 21%. Находим объем воздуха:

30/0,21 = 142,8м(3) или 142,8*10(3) л

ню(воздух=142,8*10(3)/22,4 =  6375 моль

находим массу: 6375*29 = 184875 г = 184,875кг

Определить массу водорода, которая потребуется для взаимодействия с кислородом массой 8г

Х г 8 г
  2H2 + O2 -> 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль
М = 2 г/моль М = 32 г/моль
m = 4 г m = 32 г
Х г Н2 - 8 г О2
4 г Н2 - 32 г О2
m(H2) = 4 * 8 / 32 = 1 г

Вычислите массу и количество вещества перманганата калия которое потребуется для получения 2г кислорода

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 2г / 32г/моль = 0,0625моль
n(KMnO4) = 2n(O2) = 0,125моль
m(KMnO4) = n(KMnO4) * M(KMnO4) = 0,125моль * 158г/моль = 19,75г

Ответ: 19,75 грам 
Mr (KMnO4)= 158
Mr (O2)= 32 m = 316 умноженное на 2 и деленное на 32
 

Какое количество в-ва (моль) и какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 320г кислорода.

Дано
m(O2) = 320 г
Найти
n(H2)
m(H2)
2H2 + O2 = 2H2O
1) n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль
2) n(H2) = 2 · n(O2) = 2 · 10 = 20 моль
3) m(H2) = n(H2) · M(H2) = 20 · 2 = 40 г
Ответ: n(H2) = 20 моль, m(H2) = 40 г

Предполагаю, так:
 
уравнение реакции: 2H2 + O2 = 2H2O
Находим количество вещества: n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль
  n(H2) = 2 * n(O2) = 2 * 10 = 20 моль
  Находим массу: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 20 * 2 = 40 г
  Ответ: n(H2) = 20 моль
  m(H2) = 40 г

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.

135 г Х г Х г
 4Al + 3O2 = 2Al2O3
 108 г 96 г 204 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M*n
m(Al) = 27 г/моль * 4 моль = 108 г
m(Al2O3) = 102 г/моль * 2 моль = 204 г
m(O2) = 32 г/моль * 3 моль = 96 г
Теперь найдем массы искомых веществ, составив пропорции по уравнению:
135 г / 108 г = Х г / 204 г
m(Al2O3) = 135 г * 204 г / 108 г = 255 г
135 г / 108 г = Х г / 96 г
m(O2) = 135 г * 96 г / 108 г = 120 г

Рассчитайте массу воздуха который потребуется для сжигания 20 грамм серы примите что массовая доля кислорода в воздухе равна 23,1%