Какая масса оксида железа 3 потребуется для реакции с 19,6 г серной кислоты?

       Х г                             19,6 г

      Fe2O3          +         3H2SO4       =     Fe2(SO4)3      +      3H2O

n = 1 моль                     n = 3 моль

Mr = 160 г/моль            Mr = 98 г/моль

m = 160 г                       m = 294 г

Х г Fe2O3     -      19,6 г H2SO4

160 г Fe2O3   -    294 г H2SO4

m(Fe2O3) = 160 * 19,6 / 294 = 11 г

1. Найти массу соли которая получается при взаимодействии NaOH c H2SO4 массой 98 г содержащей примеси 8%.
2. Найти массу HCl которая потребуется для взаимодействия с Al2O3 массой 10г содержащий примеси 20%.
3. Найти массу Al2O3 которая потребуется для взаимодействия с HCl массой 365г с массовой долей 30%.

1) 
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
m(чист. H₂SO₄)=98 * 0,92 = 90,16г
n(H₂SO₄)=90,16г / 98г/моль = 0,92 моль
2n(H₂SO₄)=1n(Na₂SO₄)=0,92/2 = 0,46 моль
m(Na₂SO₄)=0,46моль * 142г/моль = 65,32г
Ответ:65,32г
2)
Al₂O₃+6HCl = 2AlCl₃+3H₂O
m(чист. Al₂O₃)=10г * 0,8 = 8г
n(Al₂O₃)=8г / 102г/моль = 0,08 моль
1n(Al₂O₃)=6n(HCl) = 0,08*6  =  0,48 моль
m(HCl)=0,48моль * 36,5г/моль = 17,52г
Ответ:17,52г
3)
Al₂O₃+6HCl = 2AlCl₃+3H₂O
m(чист. HCl)=365г * 0,3 = 109,5г
n(HCl)=109,5г / 36,5г/моль = 3 моль
1n(Al₂O₃)=6n(HCl)=3/6 = 0,5 моль
m(Al₂O₃)=0,5моль * 102г/моль = 51г
Ответ:51г

6. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 350 г 3,7%-го раствора гидроксида кальция? Ответ 220.5! Какое решение?

2HNO₃+Ca(OH)₂=2H₂O+Ca(NO₃)₂
m(в-ва Ca(OH)₂)=350г*0,037 = 12,95г
n(Ca(OH)₂)=12,95г / 74г/моль = 0,175 моль
2n(HNO₃)=1n(Ca(OH)₂)=0,175*2 = 0,35 моль
m(в-ва HNO₃)=0,35моль * 63г/моль = 22,05г
m(р-ра HNO₃)=22,05г / 0,1 = 220,5г
Ответ:220,5г

Вычислите массу оксида фосфора (5), который получится при сгорании 62г фосфора. Вычислите массу кислорода, который потребуется для этой реакции.

4P+5O2 = 2P2O5
62г фосфора равно 62/31(его отн. Моль. Масса = 2моль
2молям фосфора по реакции соответсвует вдвое меньше(то есть 1моль оксида фосфора(5)
(отн. Моль. Масса P2O5)142•1 = 142г
по реакции 2 молям фосфора соответсвует 2.5 моль O2((2•5)/4)
2.5•32(отн. Мол. Масса Ο2)=80г

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу газа если его относительная плотность по воздуху равна 1,586?
2. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сгорания 448л пропана C3H8
Полное решение с формулами и условием

1. Относительная плотность говорит нам о том, что соотношение относительной молекулярной массы газа и молекулярной массы воздуха (29) равна 1.568. Отсюда следует, что относительная молекулярная масса искомого газа = 29•1.586 = 45.994≈46
2.C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O
у нас есть обьем пропана 448л откуда с учетом газовой постоянной и с помощью формулы n = V/22.4 получаем 448/22.4 = 20моль пропана. 20-и молям соответсвует 5•20(100моль кислорода. Кислород 1/5-ая часть воздуха, за сим умножаем 100 на 5 и получаем обьем воздуха 500литров

Рассчитайте массу соли и воды, которые потребуется для приготовления 500 г 7% раствора поваренной соли. Напишите формулу поваренной соли.

100 грамм раствора должны содержать 7 грамм NaCl (из определения массовой доли или процентной концентрации. Что одно и то же, значит 500 грамм раствора должны содержать впятеро большую массу соли. То есть 7х5 = 35 грамм.
Остальное 500 - 35 = 465 грамм — вода.
Ответ: 35 грамм поваренной соли NaCl и 465 грамм воды.

Какой объем водорода потребуется для восстановления CuO полученного при разложениии Cu(OH)2 МАССОЙ 19,6

0,2 моль 
Cu(OH)2 → CuO + H2O
1 моль 1 моль
 
  x моль
CuO + H2 → Cu + H2O
1 моль 1 моль
Находим количество вещества гидроксида меди (II)
n = m/M
n(Cu(OH)2) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
n(Cu(OH)2 ) = n(CuO) = n(H2) = 0,2 моль
Находим объём водорода:
V(H2) = n*Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 л.

Масса 10% раствора пероксида водорода, которая потребуется для получения кислорода, необходимого для полного окисления 5,6 л ацетилена

Дано:
V(C2H2) = 5.6 л
ω(Н2О2) = 10% = 0,1
Найти:
m(p-pa H2O2) -
M(H2O2) = 68 г/моль
Vm = 22.4 л/моль
 5,6 л х л
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
2 л 5 л
х = V(O2) = 5.6*5/2= 14 л
  х г 14 л
2Н2О2 = 2Н2О + О2
68 г 22,4 л
х= m(H2O2) = 68 г*14 л/22,4 л = 42,5 г
m(p-pa H2O2) = 42,5 г/0,1 = 425 г
Ответ: 425 г

6.​ Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% (плотность 1,09 г/мл потребуется для нейтрализации смеси, состоящей из 1 г уксусной кислоты и 1 г муравьиной кислоты?

1) Определим массу КОН, необходимую для реакции (1)
М(HCOOH) = 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль
M(КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(КОН = (1 г * 56 г/моль * 1 моль: (46 г/моль * 1 моль = 1,22 г
2) Определим массу КОН, необходимую для реакции (2)
М(СH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
M(КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(КОН = (1 г * 56 г/моль * 1 моль: (60 г/моль * 1 моль = 0,93 г
3) Определим объём 10%-ного раствора КОН
m(КОН общ = 1,22 + 0,93 = 2,15 г
m(р-ра КОН = 2,15 * 100 : 10 = 21,5 г
V(р-ра КОН = 21,5 : 1,09 = 19,72 мл

Определите массу оксида калия который потребуется для взаимодействия с 40г. Соляной кислоты

Дано: 
m(HCl) = 40 г
m(К2О =?
Решение:
Составляем уравнение реакции:
  х г 40 г
К2О + 2HCl ⇒ 2КCl + Н2О
94 г/моль 2* 36,5 г/моль
х = 40*94/2*36,5 = 52 г
Ответ: масса К2О = 52 г