Рассчитать объем водорода, который образуется при взаимодействии 25 г цинка с хлоридной кислотой

 25 г                                                                       Х л

  Zn             +          2HCl       =      ZnCl2       +      H2

n = 1 моль                                                           n = 1 моль

Mr = 65 г/моль                                                    Vm = 22,4 л/моль

m = 65 г                                                               V = 22,4 л

25 г Zn      -      Х л Н2

65 г Zn      -     22,4 л Н2

V(H2) = 25 * 22,4 / 65 = 8,6 л

Известно, что при взаимодействии метана (CH4) с кислородом(O2), образуется углекислый газ объемом 4 литра и остается не прореагировавший метан (CH4) объемом 2 литра. Определите объем всей смеси и объем каждого элемента в смеси.

Прости я тупая
(( ну это от рождения, не генетика, а изменчивость и естественный отбор.
это очень логическая задача, но вот, что я выяснила:
нужно найти сначала кол-во углекислого газа, это 0,178 моль
потом через пропорцию ищешь кол-во воды, это 0,356 моль
можем найти объём воды, это 7,9744 литров
объём смеси вода+метан+углекислый газ, это 13,9744 литров
не факт, что правильно

Какой объем углекислого газа образуется при полном разложении 2 тонны известняка содержащего 10% пустой породы

M(CaCO3)=2000 кг = 2*10ֺ г. 10%=1800000 г.
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=1800000/100 = 18000 моль
CaCO3 = CaO+CO2
1 моль. 1 моль(соотношение 1/1 не пишите
V(CO2)=Vм*n = 22.4 л. *18000 моль=
403200 литров CO2 или 403.2 мַ

Определите массу серы, которая образуется при взаимодействии сероводорода с кислородом. Объём 5,6 л. (нормальные условия)

                         5,6 л             Х г

     2H2S      +     O2     =       2S      +      2H2O

                       n = 1 моль      n = 2 моль

                   Vm = 22,4 л/моль  Mr = 32 г/моль

                    V = 22,4 л              m = 64 г

5,6 л О2    -    Х г S

22,4 л О2  -   64 г S

m(S) = 5,6 * 64 / 22,4 = 16 г

Какой объем имеет (м3) оксида углерода (IV) образуется при сжигании 5 кг этана

M(C2H6)=5 кг
M(C2H6)= 30кг/кмоль
Решение:
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
n(C2H6)=5(кг/30(кг/кмоль=0,17 кмоль
Из реакции следует:
n(C2H6)/n(CO2)=2/4 = 1/2
n(CO2)=2*n(C2H6)=2*0,17 = 0,33 кмоль
V(CO2)=n(CO2)*Vm = 0,33(кмоль*22,4 (м^3/кмоль≈7,5 (м^3)
Vm = 22,4(л)/моль=22,4(м3/кмоль - молярный объем.
Ответ:V(CO2)≈7,5 (м^3)

Какой объём брома и какая масса хлорида калия образуется при взаимодействии 25 грамм бромида калия и 30 грамм хлора?

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
n = m/M = V/Vм
при н.у. Vм = 22,4 л/моль (любого газа
n(KBr) = 25/119 = 0,21 моль = n(KCl)
по уравнению реакции:
n(Br2) = 0,21/2 = 0,105 моль
n(Cl2) = 30/71 = 0,42 моль
считаем по недостатку.
m(KCl) = 0,21*74,5 = 15,65 г
V(Br2) = 0,105*22,4 = 2,35 л