Какой объем образуется при - задачи и примеры

    Какой объем имеет (м3) оксида углерода (IV) образуется при сжигании 5 кг этана

    M(C2H6)=5 кг
    M(C2H6)= 30кг/кмоль
    Решение:
    2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
    n(C2H6)=5(кг/30(кг/кмоль=0,17 кмоль
    Из реакции следует:
    n(C2H6)/n(CO2)=2/4 = 1/2
    n(CO2)=2*n(C2H6)=2*0,17 = 0,33 кмоль
    V(CO2)=n(CO2)*Vm = 0,33(кмоль*22,4 (м^3/кмоль≈7,5 (м^3)
    Vm = 22,4(л)/моль=22,4(м3/кмоль - молярный объем.
    Ответ:V(CO2)≈7,5 (м^3)

    Какой объём брома и какая масса хлорида калия образуется при взаимодействии 25 грамм бромида калия и 30 грамм хлора?

    2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
    n = m/M = V/Vм
    при н.у. Vм = 22,4 л/моль (любого газа
    n(KBr) = 25/119 = 0,21 моль = n(KCl)
    по уравнению реакции:
    n(Br2) = 0,21/2 = 0,105 моль
    n(Cl2) = 30/71 = 0,42 моль
    считаем по недостатку.
    m(KCl) = 0,21*74,5 = 15,65 г
    V(Br2) = 0,105*22,4 = 2,35 л

    Вычисли объем продукта, который образуется при взаимодействии 5л хлора с достаточным количеством водорода

    1mol  1 mol 2 mol
    Cl2   +  H2 -> 2HCl
    5л  5л  10л
    так как все вещества - газы, для подсчета объема продукта можно воспользоваться соотношением молей продукта и реагента, чей объем известен. Мы знаем, что с одним молем хлора реагирует один моль водорода, в итоге получается 2 моля HCl. Это значит, что, по условию нашей задачи, 1 моль хлора относится к 2 молям HCl так же, как 5л хлора относятся к Х л продукта:
    1:2 = 5: х
    х*1= 5*2
    х=10 (л) - объем продукта (HCl)

    Рассчитайте, какой объем водорода (н. у.) и какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 6 г магния с соляной кислотой.

    1. Уравнение реакции: 
    Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
    2. Рассчитаем количество вещества магния: 
    n = m/M = 6г/24г/моль = 0,25 моль
    3. По уравнению реакции: 
    n(H₂) = n(Mg) = 0,25 моль
    4. Расчет объема: 
    V(H₂) = n*Vm = 0,25 моль*22,4л/моль = 5,6л
    Ответ:.

    Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 5 литров бензола (C6H6)?

    Решение:
    2C₆H₆+15O₂->12CO₂+6H₂O
    Т. К. Все вещества находятся в газообразном состоянии, то стехиометрические коэффициенты и будут являться объемом.
    Получаем:
    5/2 = x/12
    x=(5*12)/2 = 30л
    Ответ: образуется 30л СO₂

    № 1. К физическим явлениям относится:
    1)
    разложение воды электрическим током
    2)
    испарение воды
    3)
    горение свечи
    4)
    скисание молока
    № 2. Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние ре­акции Mg2+ + 2OH– = Mg(OH) 2 со­от­ветс­тву­ет вза­имо­действию:
    1)
    маг­ния с гид­ро­кси­дом натрия
    2)
    окси­да маг­ния с водой
    3)
    хло­ри­да маг­ния с гид­ро­кси­дом калия
    4)
    ни­тра­та маг­ния с гид­ро­кси­дом алю­миния
    № 3. Укажите название основного оксида.
    1)
    оксид углерода (IV)
    2)
    оксид кремния
    3)
    оксид магния
    4)
    оксид серы (VI)
    № 4. Водород образуется в результате взаимодействия:
    1)
    H3PO4 и CaO
    2)
    H2SO4 и Ca(OH)2
    3)
    HCl и Ca
    4)
    HNO3 и CaCO3
    № 5. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений
    P  X  H3PO4,
    1)
    PH3
    2)
    P2O3
    3)
    P4O6
    4)
    P2O5
    Задания с кратким ответом
    № 6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка. Масса гидроксида калия равна _______г.
    № 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH4 в соответствии с уравнением реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, равен ______ л.
    № 8. Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении
    20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.

    1. 2
    2.3
    3.3
    4.3
    5.4
    6.
      x g 39g
    AlCl3+3KOH = Al(OH)3↓+3KCl
      168g 78g
    x = 168·39/78 = 84g
    7.
    22.4L x L
    CH4+2O2 = CO2+2H2O
    22.4L 22.4L
    x = 22.4·22.4/22.4 = 22.4L

    Вычислите объем метана (н.у.), который образуется при взаимодействии 125 г карбида алюминия Al4C3 c водой? Уравнение реакции: Al4C3 + 12 Н2О → 3СН4↑+ 4Al(OH)3↓

    Дано m(Al4C3)=125g НайтиV(CH4)- Решение 125г Хл Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3+ 3CH4↑ 144 3*22.4 Молекулярная масса (Al4C3)= 144g/mol Объём при н.у. = 22.4 Подставляем в уравнение и решаем 125/144 = Х/67.2 Х = 58.3л Ответ 58.3л

    Al4C3 + 12 Н2О → 3СН4↑+ 4Al(OH)3↓ 1/3 = n(Al4C3)/n(CH4) V( CH4)/Vm = 3m(Al4C3)/M(Al4C3) V(CH4)=22,4л/моль×3×125г÷144г/моль=58.3л

    Какой объем оксида углерода образуется при нормальных условиях если к 200г карбоната кальция прилили 200г серной кислоты

    CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O
    n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 200/100 = 2 моль
    n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 200/98 = 2,04 моль
    так как серная кислота взята в избытке, то дальнейшие расчеты производим по карбонату кальция.
    n(CO₂) = n(CaCO₃) = 2 моль
    V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 2*22,4 = 44,8 л
    ответ: V(CO₂) = 44,8 л

    48. Какой объём азота (н.у.) теоретически образуется при окислении 20 л аммиака?

    В два раза меньше. 10 литров.
    4n(NH3) — 20л
    2n(N2) —?
    V(N2) = 2 × 20л: 4 = 10л

    48. Какой объём азота (н.у.) теоретически образуется при окислении 20 л аммиака?
    Какой объем хлорметана образуется при взаимодействии 24 м3 метана и 38 м3 хлора если хлор содержит 5% примесей инертных газов. решить задачу

    СН4+Сl2 = CH3Cl+HCl вычислим количество веществ n(CH4)=24/22,4 = 1,07кмоль
    n(Cl2)=38x0,95/22,4 = 1,6кмоль
    в недостатке метан, расчёты ведём по нему, согласно уравнению, хлорметана образуется столько же сколько сколько вступило в реакцию метана 24м³.