Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством серной кислоты.

Дано:
m (смеси = 6,5 г
ω (примеси = 0,1
-
Найти:
V(H₂) -
Решение:
1. Найдём массу чистого цинка.
ω ( Zn) = 100% - 10 % = 90%  =  0.9
m (Zn)  =  0.9 x 6.5 г = 5.85 г
2. Записываем уравнение реакции и находим химическое количество цинка.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Формула нахождения химического количества: n = m/M
M (Zn) = 65 г/моль
n (Zn) = 5.85 / 65 = 0,09 моль
3. Составляем пропорцию согласно уравнению.
 0,09 х
 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
  1 1
х = 0,09 моль
n (H₂) = 0,09 моль
4. Находим объём водорода.
Формула для нахождения: n  =  V/Vm, V = n×Vm, гдe Vm = 22.4 л/моль
V = 0,09 × 22,4 = 0,2 л
Ответ: V(H₂) = 0,2 л
. а, сообщение, правильно ли потом.

рассчитайте объем водорода, который образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой

Запишем уравнение реакции:
 2.3г х л
 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
46г/моль 22.4л/моль
Найдём Х через пропорцию:
х л = 2.3*22.4/46 = 1.12 литров.
Ответ: 1.12 литров.

Вычислите объём (при н.у.) газа, котрый образуется при взаимодействии 60 грамм меди с 196 грамм серной кислоты

M(Cu) - 60 г.
m(H2SO4) - 196 г.
Найти:
V(SO2)-
Решение:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
n(Cu) = m / M = 60 г. / 63 г/моль = 0,95 моль.
n(H2SO4) = 196 г. / 98 г/моль = 2 моль
Составляем неравенство:
0,95 2
- = 0,94 < 1
  1 2
Серная кислота в избытке. Ведем расчет по меди.
n(SO2) = 0,95 x м.
  - = - = 0,95 моль.
  1 1
V(SO2) = n * Vm = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л.
Ответ: V(SO2) = 21,28 л.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А НСОН 1) Алкан
Б С4Н10 2) Алкен
В СН3ОН 3) Альдегид
Г СН3СООН 4) Спирт
5) Карбоновая кислота
6) Простой эфир
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu 4) Mg
2) CuO 5) BaCl2
3) NaOH 6) SO2
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Решение
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
1 л-3 л
11,2 л -х л
х=11,2*3/1 = 33,6 л
Ответ: 33,6 л
а-6, б-4, в-5, г-3
а Сахароза - углевод
б метил-этиловый эфир (простой эфир
в этилацетат - сложный эфир
г стеариновая к-та (насыщенная карбоновая к-та

В 2:  Cu,CuO, BaCl2,NaOH

Вычислите какой объем этилена ( при н.у. ) образуется из 11.2л этана

  11,2 л                    Х л

СH3-СН3     ->    CH2 = CH2    +     H2    

n = 1 моль           n = 1 моль

Vm = 22,4 л/моль  Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л              V = 22,4 л

11,2 л С2Н6    -    Х л С2Н4

22,4 л С2Н6   -     22,4 л С2Н4

V(C2H4) = 11,2 л * 22,4 л / 22,4 л = 11,2 л

Рассчитайте, какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка с соляной кислотой.

M(Zn) = 130 г
V(H2) -
-
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = m/M = V/Vm
n(Zn) = 130/65 = 2 моль
n(H2) = 2 моль
V(H2) = 2*22,4 = 44,8 л (ответ