Сколько молекул кислорода и какой объём водорода образуется при разложении 200г воды?

При пропускании через воду электрический ток:
11,1мольумольхмоль
2Н2О = 2Н2+О2
2моль2моль1 моль
n(Н2О = m(Н2О/M(Н2О = 200г/18г/моль=11,1моль
х=11,1моль*1моль/2моль=5,5моль
N = 6*10^23*5,5 = 3,3*10^24молекул кислорода образуется при разложении воды
у=11,1моль
V(H2)=11,1моль*22,4л/моль=248,64л

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании смеси, состоящей из 5 л пропана и 5 литров Бутана

K(O2)=3*4+8/2 = 10
5l xl x1 = 5*,67,2/1 = 336l
C3H8+5O2->3CO2+4H2O
1 67,2l
  K(O2)=4*4+10/2 = 13
5l xl x2 = 5*89,6/1 = 448l
C4H10+13O2->4CO2+5H2O
1l 89,6l

Какой объем углекислого газа образуется при действии 31.5г азотной кислоты с 20г карбоната кальция

Находим моли обоих веществ:
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 31,5/63 = 0,5 (моль)
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 20/100 = 0,2 (моль)
Составим это чудное уравнение:
2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Тогда по стехиометрии все видно сразу, сколько вступило в реакцию моль карбоната, столько и вышло газа: n(CO₂) = 0,2 (моль)
Тогда V(CO₂) = Vm*n(CO₂) = 22,4*0,2 = 4,48 (л)

Какой объем водорода (н.у.) и колличество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540г аллюминия содержащего 4% примесей

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(Al) = 0,54 г * 0,96 = примерно 0,5184 г
2*27 г алюминия - 3*22,4 л водорода
0,5184 г алюминия - Х
Х = примерно 0,645 л
n(H2) = 0,645 л: 22,4 л/моль = примерно 0,029 моль
Хим. Кол-во соли = n(H2) : 3 * 2 = 0,019 моль.

Вычислите объем углекислого газа(н. у.), который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.

Ω(СаСО3) = 100%-20% = 80% = 0,8
m(CaCO3) = 250 г×0,8 = 200 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)
∨(СаСО3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
СаСО3 + 2НООС-СН3 = (СН3-СОО2Са + СО2 + Н2О
Из уравнения реакции следует, что ∨(СаСО3) = ∨(СО2) = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vm×∨(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×2 моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н.у.). Который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г
известняка ( карбоната кальция, содержащего 20% примесей.

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Первым делом надо найти массу чистого карбоната кальция, делается просто: 
m(чист. CaCO3) = 250 * 0.8 = 200 грамм, почему 0.8? Потому что 20% по массе это другие вещества, а 80% это то, что нам надо.
Вторым делом надо найти кол-во вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(чист. CaCO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль.
Ну и третьим делом можно найти кол-во углекислого газа, а потом из него объем:
По уравнению на 1 моль известняка образуется 1 моль газа, значит из 2 моль известняка образуется 2 моля газа, ну и остался объем:
V(CO2) = n(CO2) * 22.4 = 44.8 л
Ответ: Из 200 грамм известняка образуется 2 моль и 44.8 л газа

Определите объем углекислого газа CO2 который образуется при сгорании 3 г. углерода (C+O2-CO2)

N(C)=3/12 = 0,25 моль
n(CO2)=0,25 моль
V(CO2)=22,4*O,25 = 5,6 дм3

Какой объём водорода образуется при растворении в серной кислоте 300 г цинка, содержащего 20% примесей?

Дано:
m(cм. Zn) = 300 г
ω(примесей = 20%=0,2
V(H2) -
m(Zn) = 300 г*0,8 = 240 г
240 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 22,4 л
х=V(H2) = 240*22.4/65 = 82.71 л
Ответ: 82,71 л

Какое химическое количество сульфата niso4 образуется при взаимодействии массой никеля 100 гр. С избытком серной кислоты какой объем водорода выделяется при этом?

Дано:
m(Ni) = 100 г
∨(NiSO4) -
V(H2) -
M(Ni) = 59 г/моль
∨(Ni) = 100 г/59 г/моль =1,695 моль
Vm = 22,4 л/моль
Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑
Из уравнения реакции следует, что ∨(Ni) = ∨(NiSO₄) = ∨(H₂) = 1.695 моль
V(H₂) = 1,695 моль × 22,4 л/моль = 37,97 л
Ответ: 1,695 моль NiSO₄, 39,97 л Н₂

Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция, массой 250 г, содерж. 20% примесей.

M(CaCO3) = 250 г*0,8 = 200 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
СаСО3 => CaO + CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Уравнение:
HNO3 + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca(NO3)2
Ответ: 44,8 л