Какой объем образуется при - задачи и примеры

    1. Составить уравнения реакций:
    а) оксид алюминия + азотная кислота - нитрат алюминия + вода
    б) гидроксид калия + фосфорная кислота - фосфат калия + вода
    в хлорид меди (II) + нитрат серебра - нитрат меди (II) + хлорид серебра
    г сульфат железа (III) + гидроксид натрия - гидроксид железа (III) + сульфат натрия
    д карбонат калия + хлорид бария - карбонат бария + хлорид калия
    е оксид натрия + оксид фосфора (V) - фосфат натрия
    ж гидроксид бария + хлорид алюминия - гидроксид алюминия + хлорид бария
    з оксид кремния + гидроксид натрия - силикат натрия + вода
    и цинк + фосфорная кислота - фосфат цинка + водород
    к магний + соляная кислота - хлорид магния + водород
    л бромид кальция + нитрат серебра - нитрат кальция + бромид серебра
    2. Из перечня веществ отдельно выпишите формулы оксидов, кислот, оснований, солей:
    Mg(NO3)2, CH4, CaO, HCl, H3PO4, NH3, Al(OH)3, BaCO3, K2O, NaOH, SiO2, H2SO4, AgNO3, CaCl2, Zn(OH)2, MgH2, CuSO4
    Назовите выписанные вещества
    3. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 560 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (гидроксид натрия + фосфорная кислота - фосфат натрия + вода
    4. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии магния и 284 г 15%-го раствора соляной кислоты. (магний + соляная кислота - хлорид магния + водород
    5. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) c раствором гидроксида бария (оксид углерода (IV) + гидроксид бария - карбонат бария + вода

    1)
    a) Al2o3+6 hno3 = 2Al(no3)3+3h20
    б2koh+h3po4 = k3po4+3h2o
    вcucl2+2AgNo3 = cu(No3)+2Agcl
    гfe2(so4)3+6naoh = 3na2so4+2fe(oh)3
    дk2co3+bacl2 = baco3+2kcl
    е3na2o+p2o5 = 2na3po4
    ж3ba(oh)+2alcl3 = 2al(oh)3+3bacl2
    зsio2+2naoh = na2sio3+h2o
    и3zn+2h3po4 = zn3(po4)2+3h2
    кMg+2hcl = Mgcl2+h2
    лCaBr2+2AgNo3 = 2AgBr+Ca(No3)2
    2)
    оксиды: k2o,sio2
    кислоты: ch4,hcl,h3po4,nh3,h2so4, Mgh2
    основание:al(oh) 3, Naoh, Zn(oh)2
    соли:Mg(No3)2, Baco3,Agno3,Cacl2,cuso4
    3)
    3Naoh+h3po4 = Na3po4+3h2o
    w = 20%
    m = 560г
    m(соли=?
    w = m×100%÷m (соли
    20%=560×100%÷ m (соли
    m (соли = 560×100%÷20%=2800
    4)
    Mg+2hcl = Mgcl2+h2
    15%=V×100%÷22.4
    V= 3.36
    m ×Vm = M×V
    m = 3.36×2÷22.4= 0.3
    5)
    m ×Vm = M×V
    m = 197×8.96÷22.4 = 78.8

    Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии 650 мг цинка содержащ. 20 % примесей с соляной кислотой!

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    m(прим =m(Zn) с прим*ω = 650*0,2 = 130 мг или 0,13 г
    m(Zn) чистого = m(Zn) с прим - m(прим = 650 - 130 = 520 мг или 0,52 г
    n(Zn) = m/M = 0.52/65 =  0.008 моль
    Из уравнения реакции
    1 моль Zn дает 1 моль Н2
    0,008 моль Zn  дает х моль Н2
    n(H2) = x = 0.008*1/1 = 0.008 моль
    V(H2) = n*Vm = 0.008*22.4 =0.1792 л

    Составить уравнения реакций: а) оксид алюминия + азотная кислота - нитрат алюминия + вода
    б) гидроксид калия + фосфорная кислота - фосфат калия + вода
    в хлорид меди (II) + нитрат серебра - нитрат меди (II) + хлорид серебра
    г сульфат железа (III) + гидроксид натрия - гидроксид железа (III) + сульфат
    натрия
    д карбонат калия + хлорид бария - карбонат бария + хлорид калия
    е оксид натрия + оксид фосфора (V) - фосфат натрия
    ж гидроксид бария + хлорид алюминия - гидроксид алюминия + хлорид бария
    з оксид кремния + гидроксид натрия - силикат натрия + вода
    и цинк + фосфорная кислота - фосфат цинка + водород
    к магний + соляная кислота - хлорид магния + водород
    л бромид кальция + нитрат серебра - нитрат кальция + бромид серебра
    2. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 560 г 20%-го
    раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (гидроксид натрия +
    фосфорная кислота - фосфат натрия + вода
    3. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии магния
    и 284 г 15%-го раствора соляной кислоты. (магний + соляная кислота - хлорид
    магния + водород
    4. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 8,96 л (н.у.) оксида
    углерода (IV) c раствором гидроксида бария (оксид углерода (IV) + гидроксид
    бария - карбонат бария + вода

    1) Ca3(PO4) 2 + 3BaCl2 =3CaCl2 + Ba3(PO4)2 (осадок 2) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3(осадок 3) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 4) Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O 5) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 6)2Al +6 hBr = 2AlBr3 + 3H2(газ 7) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS (осадок+ 2NaNO3 8)3K2SiO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2SiO3(осадок 9) zn(OH)2 + 2HI = ZnI2 + 2H2O 10) N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O 11) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок+ 2HNO3 12) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок+ H2O 13) SO2 + K2O = K2SO3 14)3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 15)3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O 16) H2S + 2AgNO3 = Ag2S(осадок + 2HNO3 17) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3h2O 18)3Cu(No3)2 + 2al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 19)2Al(OH)3 = al2O3 + 3H2o

    Найти объем серо-водорода который образуется при взаимодействии 9,6 грамм серы (S) с водородом.

    S+H2 = H2S
    Дано:
    m(S)=9,6г
    М(S)=32г/моль
    М(H2S)=34г/моль
    Найти:
    m(H2S)-
    __
    Решение:
    n(S)=m/М= 9,6г/32г/моль=0.3моль
    n(H2S)=n(S)=0,3моль
    m(H2S)=n*M = 0.3моль*34гмоль=10.2г
    Ответ:m(H2S)=10.2г

    Какой объем водорода(н. у.) образуется при взаимодействии 300 грамм магния, содержащего 20% примесей с необходимым количеством серной кислоты? Какое количество вещества кислоты понадобится для этой реакции?
    Сколько молекул водорода при этом образуются?

    Дано:
    m(Mg)=300 г
    w(примеси = 20%
    V(H2)-
    n(H2SO4)-
    N(H2)-
    Решение:
    Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
    m(Mg) без примесей = 300*0,8 = 240 г
    n(Mg)=m/M = 240/24 = 10моль
    n(Mg):n(H2SO4)=1:1->n(H2SO4)=10 моль
    n(Mg):n(H2)=1:1->n(H2)=10 моль
    V(H2)=n*Vm = 10*22,4 = 224 л
    N(H2)=n*Na = 10*6*10^23 = 60*10^23 молекул
    Ответ: объем водорода-224 л; количество вещества кислоты - 10 моль; молекул водорода при этом образуются 60*10^23

    Какой объём кислорода израсходуется на сжигание метана объёмом 100 м3? Какой объём оксида углерода (IV) при этом образуется?

    CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
    Из уравнения реакции следует, что для сжигания 1 объема метана необходимо 2 объема кислорода при этом получается 1 объем углекислого газа. Таким образом для сжигания 100 м³ метана потребуется 200 м³ кислорода и при этом образуется 100 м³ углекислого газа.

    Какой объём кислорода израсходуется на сжигание метана объёмом 100 м3? Какой объём оксида углерода (IV) при этом образуется?
    Какой объем хлороводорода, масса и число молекул образуется при смешивании водорода и хлора объемом 2,8 л

    H2 + Cl2 = 2HCl
    n(Cl2) = V/Vm = 2.8/22.4 = 0.125 моль
    Из уравнения реакции
    n(HCl) = 0.125*2/1 = 0.25 моль
    V(HCl) = n*Vm = 0.25*22.4 = 5,6 л
    m(HCl) = n*M = 0.25*36.5 = 9,125 г
    N(HCl) = n*Na = 0.25*6.03*10^23 = 1,5*10^23 молекул

    Вычислите объем углекислого газа который образуется при сгорании 5,2 г этина.
    Очень .

    Решение:
    2C₂H₂+5O₂=4CO₂↑+2H₂O
    Найдем количество вещества этина:
    $$ V(CO_2)=n(CO_2)*V_m = 0,4*22,4 = 8,96 $$ л
    Ответ: 8,96 л

    Какой объём водорода образуется (н. у.) при растворении в соляной кислоте 260 г цинка?

    Чистый цинк 325 х 0.8 = 260 грамм, молярная масса цинка 65 гмоль, значит в 260:65= 4 моль цинка.
    Уравнение реакции Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2. Соотношение количества вещества цинка и водорода 1:1 по уравнению,
    значит количество вещества водорода тоже 4 моль. Его объем 4 х 22,4 = 89,6 литра

    Вычислите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 35.5 г соляной кислоты с карбонатом натрия. Na2 CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

    2HCl+Na2CO3 = CO2+2NaCl+H2O
    Найдем количество вещества кислоты
    n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=35,5/36,5 = 0,97 моль
    Тогда n(CO2)=n(HCl)/2 (так как перед кислотой стоит коэффициент 2)=0,485 моль
    V(CO2)= n(CO2) × Vm = 0,485 × 22,4 = 10, 864 л
    Можем округлить до 10,9 л