Какой объем водорода образуется при взаимодействии цинка массой 540 грамм с соляной кислотой, если цинк содержит 40 % примесей (н. у.)

Zn+2HCl = ZnCl2+H2
n = V/Vm = m/M
n(Zn)=m/M
540г -100℅-1
примесей - 40℅-0.4
масса примесей = 540*0.4/1 = 216 грамм примесей, значит чистого цинка
540-216 = 324 грамма
n(Zn)=324/65 = 4.98 моль
n(Zn)=n(H2)=4.98 моль
n(H2)=V(H2)/Vm
V(H2)=4.98*22.4 = 111,55 л

Вычислите объем углекисого газа который образуется при сгорании 168 г пропена

2С3Н6+9О2 = 6СО2+6Н2О;
n(C3H6)=m/M = 168г/42г/моль=4моль;
n(CO2)=(4моль×6моль/2моль=12моль;
V(CO2)=n×Vm = 12моль×22,4дм^3/моль=268,8дм^3

2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O n(C3H6)= 168 г: 42 г/моль = 4 моль n(CO2)= 12 моль V(CO2)= 268,8 дм^3

Определите какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 19,36г сульфида железа (II), содержащего 30% примесей с соляной кислотой.

Дано.
m(FeS)=19,36г
ωпр=30%
Найти. V(H2S)
Решение.
FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑Найдём массу чистого сульфида m(FeS)=19,36(1-0,3)=13,552г перейдём к количеству вещества n(FeS)=13,552/(56+32)=0,154моль согласно уравнению столько же образуется сероводорода и его объём будет V(H2S)=0,154x22,4 = 3,45литра.

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 10% примесей.

Дано:
m(СaCO3) =500 г 
w(пр =20%
Найти:
V(CO2)
n(СaO) Решение:w(ч. В. ) =100%-20%-80%
m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г400 г x моль xлСaCO3 -> CaO + CO2
 100 г 1 моль 22,4л
V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л = 90 л
n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль
Ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.

При взаимодействии 4,4 г оксида азота (II) NO с кислородом, образуется оксида азота (IV). Найти объём образовавшегося NO2

   4,4 г                                          Х л

  2NO        +          O2       =        2NO2

n = 2 моль                                 n = 2 моль

Mr = 30 г/моль                           Vm = 22,4 л/моль

m = 60 г                                      V = 44,8 л

4,4 г NO    -    Х л NO2

60 г NO    -    44,8 л NO2

V(NO2) = 4,4 * 44,8 / 60 = 3,3 л

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты карбонатом натрия

73 г                                                                                 Х л

2HCl            +       Na2CO3       =         2NaCl        +      CO2    +     H2O

n = 2 моль                                                                    n = 1 моль

Mr = 36 г/моль                                                            Vm = 22,4 л/моль

m = 72 г                                                                       V = 22,4 л

73 г HCl    -    Х л СО2

72 г HCl    -    22,4 л СО2

V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л

Дано:
m(HCl) = 73 г
V(CO2) -
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 73 г/36,5 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = ¹/₂n(HCl)
n(CO2) = 2 моль/2 = 1 моль
V(CO2) = Vm×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×1 моль = 22,4 л
Ответ: 22,4 л