Какое химическое количество сульфата niso4 образуется при взаимодействии массой никеля 100 гр. С избытком серной кислоты какой объем водорода выделяется при этом?

Дано:
m(Ni) = 100 г
∨(NiSO4) -
V(H2) -
M(Ni) = 59 г/моль
∨(Ni) = 100 г/59 г/моль =1,695 моль
Vm = 22,4 л/моль
Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑
Из уравнения реакции следует, что ∨(Ni) = ∨(NiSO₄) = ∨(H₂) = 1.695 моль
V(H₂) = 1,695 моль × 22,4 л/моль = 37,97 л
Ответ: 1,695 моль NiSO₄, 39,97 л Н₂

Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция, массой 250 г, содерж. 20% примесей.

M(CaCO3) = 250 г*0,8 = 200 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
СаСО3 => CaO + CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Уравнение:
HNO3 + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca(NO3)2
Ответ: 44,8 л

1. Составить уравнения реакций:
а) оксид алюминия + азотная кислота - нитрат алюминия + вода
б) гидроксид калия + фосфорная кислота - фосфат калия + вода
в хлорид меди (II) + нитрат серебра - нитрат меди (II) + хлорид серебра
г сульфат железа (III) + гидроксид натрия - гидроксид железа (III) + сульфат натрия
д карбонат калия + хлорид бария - карбонат бария + хлорид калия
е оксид натрия + оксид фосфора (V) - фосфат натрия
ж гидроксид бария + хлорид алюминия - гидроксид алюминия + хлорид бария
з оксид кремния + гидроксид натрия - силикат натрия + вода
и цинк + фосфорная кислота - фосфат цинка + водород
к магний + соляная кислота - хлорид магния + водород
л бромид кальция + нитрат серебра - нитрат кальция + бромид серебра
2. Из перечня веществ отдельно выпишите формулы оксидов, кислот, оснований, солей:
Mg(NO3)2, CH4, CaO, HCl, H3PO4, NH3, Al(OH)3, BaCO3, K2O, NaOH, SiO2, H2SO4, AgNO3, CaCl2, Zn(OH)2, MgH2, CuSO4
Назовите выписанные вещества
3. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 560 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (гидроксид натрия + фосфорная кислота - фосфат натрия + вода
4. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии магния и 284 г 15%-го раствора соляной кислоты. (магний + соляная кислота - хлорид магния + водород
5. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) c раствором гидроксида бария (оксид углерода (IV) + гидроксид бария - карбонат бария + вода

1)
a) Al2o3+6 hno3 = 2Al(no3)3+3h20
б2koh+h3po4 = k3po4+3h2o
вcucl2+2AgNo3 = cu(No3)+2Agcl
гfe2(so4)3+6naoh = 3na2so4+2fe(oh)3
дk2co3+bacl2 = baco3+2kcl
е3na2o+p2o5 = 2na3po4
ж3ba(oh)+2alcl3 = 2al(oh)3+3bacl2
зsio2+2naoh = na2sio3+h2o
и3zn+2h3po4 = zn3(po4)2+3h2
кMg+2hcl = Mgcl2+h2
лCaBr2+2AgNo3 = 2AgBr+Ca(No3)2
2)
оксиды: k2o,sio2
кислоты: ch4,hcl,h3po4,nh3,h2so4, Mgh2
основание:al(oh) 3, Naoh, Zn(oh)2
соли:Mg(No3)2, Baco3,Agno3,Cacl2,cuso4
3)
3Naoh+h3po4 = Na3po4+3h2o
w = 20%
m = 560г
m(соли=?
w = m×100%÷m (соли
20%=560×100%÷ m (соли
m (соли = 560×100%÷20%=2800
4)
Mg+2hcl = Mgcl2+h2
15%=V×100%÷22.4
V= 3.36
m ×Vm = M×V
m = 3.36×2÷22.4= 0.3
5)
m ×Vm = M×V
m = 197×8.96÷22.4 = 78.8

Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии 650 мг цинка содержащ. 20 % примесей с соляной кислотой!

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(прим =m(Zn) с прим*ω = 650*0,2 = 130 мг или 0,13 г
m(Zn) чистого = m(Zn) с прим - m(прим = 650 - 130 = 520 мг или 0,52 г
n(Zn) = m/M = 0.52/65 =  0.008 моль
Из уравнения реакции
1 моль Zn дает 1 моль Н2
0,008 моль Zn  дает х моль Н2
n(H2) = x = 0.008*1/1 = 0.008 моль
V(H2) = n*Vm = 0.008*22.4 =0.1792 л

Составить уравнения реакций: а) оксид алюминия + азотная кислота - нитрат алюминия + вода
б) гидроксид калия + фосфорная кислота - фосфат калия + вода
в хлорид меди (II) + нитрат серебра - нитрат меди (II) + хлорид серебра
г сульфат железа (III) + гидроксид натрия - гидроксид железа (III) + сульфат
натрия
д карбонат калия + хлорид бария - карбонат бария + хлорид калия
е оксид натрия + оксид фосфора (V) - фосфат натрия
ж гидроксид бария + хлорид алюминия - гидроксид алюминия + хлорид бария
з оксид кремния + гидроксид натрия - силикат натрия + вода
и цинк + фосфорная кислота - фосфат цинка + водород
к магний + соляная кислота - хлорид магния + водород
л бромид кальция + нитрат серебра - нитрат кальция + бромид серебра
2. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 560 г 20%-го
раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (гидроксид натрия +
фосфорная кислота - фосфат натрия + вода
3. Вычислить объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии магния
и 284 г 15%-го раствора соляной кислоты. (магний + соляная кислота - хлорид
магния + водород
4. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 8,96 л (н.у.) оксида
углерода (IV) c раствором гидроксида бария (оксид углерода (IV) + гидроксид
бария - карбонат бария + вода

1) Ca3(PO4) 2 + 3BaCl2 =3CaCl2 + Ba3(PO4)2 (осадок 2) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3(осадок 3) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 4) Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O 5) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 6)2Al +6 hBr = 2AlBr3 + 3H2(газ 7) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS (осадок+ 2NaNO3 8)3K2SiO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2SiO3(осадок 9) zn(OH)2 + 2HI = ZnI2 + 2H2O 10) N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O 11) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок+ 2HNO3 12) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок+ H2O 13) SO2 + K2O = K2SO3 14)3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 15)3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O 16) H2S + 2AgNO3 = Ag2S(осадок + 2HNO3 17) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3h2O 18)3Cu(No3)2 + 2al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 19)2Al(OH)3 = al2O3 + 3H2o

Найти объем серо-водорода который образуется при взаимодействии 9,6 грамм серы (S) с водородом.

S+H2 = H2S
Дано:
m(S)=9,6г
М(S)=32г/моль
М(H2S)=34г/моль
Найти:
m(H2S)-
__
Решение:
n(S)=m/М= 9,6г/32г/моль=0.3моль
n(H2S)=n(S)=0,3моль
m(H2S)=n*M = 0.3моль*34гмоль=10.2г
Ответ:m(H2S)=10.2г