Какой объем образуется при - задачи и примеры
Какой объем водорода(н. у.) образуется при взаимодействии 300 грамм магния, содержащего 20% примесей с необходимым количеством серной кислоты? Какое количество вещества кислоты понадобится для этой реакции?
Сколько молекул водорода при этом образуются?
Дано:
m(Mg)=300 г
w(примеси = 20%
V(H2)-
n(H2SO4)-
N(H2)-
Решение:
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
m(Mg) без примесей = 300*0,8 = 240 г
n(Mg)=m/M = 240/24 = 10моль
n(Mg):n(H2SO4)=1:1->n(H2SO4)=10 моль
n(Mg):n(H2)=1:1->n(H2)=10 моль
V(H2)=n*Vm = 10*22,4 = 224 л
N(H2)=n*Na = 10*6*10^23 = 60*10^23 молекул
Ответ: объем водорода-224 л; количество вещества кислоты - 10 моль; молекул водорода при этом образуются 60*10^23
Какой объём кислорода израсходуется на сжигание метана объёмом 100 м3? Какой объём оксида углерода (IV) при этом образуется?
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что для сжигания 1 объема метана необходимо 2 объема кислорода при этом получается 1 объем углекислого газа. Таким образом для сжигания 100 м³ метана потребуется 200 м³ кислорода и при этом образуется 100 м³ углекислого газа.
Какой объем хлороводорода, масса и число молекул образуется при смешивании водорода и хлора объемом 2,8 л
H2 + Cl2 = 2HCl
n(Cl2) = V/Vm = 2.8/22.4 = 0.125 моль
Из уравнения реакции
n(HCl) = 0.125*2/1 = 0.25 моль
V(HCl) = n*Vm = 0.25*22.4 = 5,6 л
m(HCl) = n*M = 0.25*36.5 = 9,125 г
N(HCl) = n*Na = 0.25*6.03*10^23 = 1,5*10^23 молекул
Вычислите объем углекислого газа который образуется при сгорании 5,2 г этина.
Очень .
Решение:
2C₂H₂+5O₂=4CO₂↑+2H₂O
Найдем количество вещества этина:
$$ V(CO_2)=n(CO_2)*V_m = 0,4*22,4 = 8,96 $$ л
Ответ: 8,96 л
Какой объём водорода образуется (н. у.) при растворении в соляной кислоте 260 г цинка?
Чистый цинк 325 х 0.8 = 260 грамм, молярная масса цинка 65 гмоль, значит в 260:65= 4 моль цинка.
Уравнение реакции Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2. Соотношение количества вещества цинка и водорода 1:1 по уравнению,
значит количество вещества водорода тоже 4 моль. Его объем 4 х 22,4 = 89,6 литра
Вычислите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 35.5 г соляной кислоты с карбонатом натрия. Na2 CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
2HCl+Na2CO3 = CO2+2NaCl+H2O
Найдем количество вещества кислоты
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=35,5/36,5 = 0,97 моль
Тогда n(CO2)=n(HCl)/2 (так как перед кислотой стоит коэффициент 2)=0,485 моль
V(CO2)= n(CO2) × Vm = 0,485 × 22,4 = 10, 864 л
Можем округлить до 10,9 л
