Какой объем аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 6 л водорода с азотом

Решение:
3H₂+N₂=2NH₃
По закону объемных отношений можно вычислить объем аммиака. Составим для этого пропорцию:
$$ V(NH_3)=4 л$$
Ответ: 4 л

1. Смешали 33,6 л водорода и 22,4л хлора. Определите количество газообразного продукта реакции.
Ответ(2моль
2. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (3). Пользуясь методом электронного баланса, составьте уравнение реакции. Рассчитайте объём хлора, необходимый для реакции с 11,2г железа
Ответ(6,72л
3. Из 1кг иодида калия, содержащего 5% примесей ыло полученои700 г иода. Вычислите выход продукта реакции.
Ответ(n = 96,32%)

1. Дано:
V(H2)=33,6л
V(Cl2)=22,4л
n(HCl)-
Решение:
  1?
Cl2+H2 = 2HCl
  1 2
n(Cl2)=22,4/22,4 = 1моль - недостаток
n(H2)=33,6/22,4 = 1,5моль
n(HCl)=2*1/1 = 2моль
  0,2?
2. 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
  2 3
Fe(0) -3e = Fe(3+) 3 2
  6
Cl2 +2e = 2Cl(-) 2 3
m(Fe)=11,2г
n(Fe)=11,2/56 = 0,2моль
n(Cl2)=0,2/2*3 = 0,3моль
V(Cl2)=0,3*22,4 = 6,72л

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 5,3 г карбоната натрия с 22 мл 25%-ной серной кислоты (плотность 1,78 г/мл? Какая соль образовалась в растворе?

1) Найдем массу и количество вещества серной кислоты
mH2SO4= 88.2*1.78*0,25 = 39.249г nH2SO4 = 39.249/98 = 0.4моль
2) Найдем количество вещества карбоната натрия
n Na2CO3 = 53/106 = 0.5моль
3) Напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке
Na2СO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
1моль****1моль***1моль
Вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т.е. Карбонат натрия взят в избытке. Расчеты по этому веществу производить нельзя. В результате реакции образуется средняя соль.
nH2SO4 = nNa2SO4=0.4моль
m = n*M MNa2SO4 = 142г/моль mNa2SO4 = 0,4*142 = 56,8г
Найдем массу раствора 53+88,2*1,78 = 211г
w = m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9% 

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 1 тонны СаСО3 содержащего 10% примесей

M(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг
900 кг                  х м³
СаСО3 = СаО + СО2
100 кг                  22,4 м³
х= 201,6 м³
Ответ: 201,6 м³

Находим массу чистого CaCO3 1t = 1000kg
m(CaCO3)=1000- (1000*10%/100%)=900kg
900                      Xm^3
CaCO3->CaO+CO2 M(CaCO3)=100
100                       22.4
X = 900*22.4/100 = 201.6m^3
ответ 201.6м3

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560 мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
если 10 % примеси, тогда масса чистого железа равна:560*0.9 = 504 мг
0.504-Х
56-22.4  отсюда Х = 0.504*22.4:56 = 0.2 л