Рассчитайте массу хлорида алюминия, который образуется при взаимодействии 8.1 г алюминия с хлором. Определите объем необходимо для этой реакции

Уравнение реакции: 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
Атомная масса алюминия равна 27. Значит, количество вещества алюминия равно 8.1/27 = 0,3 моль. Тогда количество вещества хлора равно 
0,3·3/2 = 0,45 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра.
Значит потребуется 22,4·0,45 = 10,08 литров хлора.
Молярная масса хлорида алюминия равна 133 гр/моль.
Значит масса хлорида алюминия равна 133·0,3 = 39,9 ≈ 40 грамм.

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка, содержащего 40% примесей, с соляной кислотой? Какова масса водорода? Сколько молекул водорода получилось?

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑
n(HCl)/2 = n(Zn) = n(H₂)
m(Zn) = 130г*(1-0,4) = 78 г.
n(Zn) = m/M = 78 г. /65г/моль = 1,2 моль
n(Zn) = n(H₂) =1,2 моль
V(H₂) = n*Vm = 1,2 моль*22,4л/моль = 26,88 л
m(H₂) =n*M = 1,2 моль*2г/моль= 2,4 г
х = n*Na = 1,2 моль* 6,02*10²³ = 7,2*10²³

В 1060 г 2%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3 • 10Н2O). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.

1. Вычислим массу соли 1
ms1 = 1060·0.02 = 21.2g
рассчитаем массу соли 2 в кристаллогидрате
M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol
286-100%
106-x
x = 37%
14.3·37÷100 = 5.3g
вычислим общую массу раствора3
1060+14.3 = 1074.3g
вычислим общую массу соли3
ms3 = 21.2+5.3 = 26.5g
найдем массовую долю соли 3
w3 = 25.6/1074.3·100%=2.4%
рассчитаем объем СО2 по уравнению
26.5g xL
Na2CO3·10H2O+2HCl = 2NaCl+11H2O+CO2
1074.3g 22.4L
x = 0.55L

Какой объем углекислого газа, измеренный при н.у. Образуется при окислении 6г угля концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой,
при сжигании такого же количества угля? Решите задачу и мотивируйте свой ответ.

1. Рассчитаем количество угля
nC = 6g/12g = 0.5mol
0.5mol xL
C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O
1 mol 22.4L
0.5mol yL
C+4HNo3 = CO2+4NO2+2H2O
1mol 22.4L
x = 0.5·22.4÷1 = 11.2L
y = 0.5·22.4÷1 = 11.2L
V = 11.2·2 = 22.4L

Чем бы мы не окисляли уголь, из одного моля угля всегда получится 1 моль углекислого газа
C + [O] -> CO2
n(C) = 6/12 = 0,5 моль
n(CO2) =n(C) =0,5 моль
V(CO2) =0,5*22,4 = 11,2л

Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии 92г натрия с водой, если объемная доля выхода продукта составляет 75 %

Дано:
m(Na) = 92 г
φ(Н₂) = 75% = 0,75
Vпр. (H₂) -
92 г х л
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
46 г 22,4 л
х - это теоретический выход (100%) объема водорода - Vтеор.
Vтеор. (Н₂) = 22,4 л*92 г/46 г = 44,8 л
Vпр. = Vтеор. *φ
Vпр. (Н₂) = 44,8 л*0,75= 33,6 л
Ответ: 33,6 л

Вычислите объем хлороводорода который образуется при взрыве смеси, состоящей из хлора и 10 л водорода

H2+Cl2 = 2HCl
По реакции видно, что объемы водорода и хлора равны. Если смесь ЭКВИМОЛЯРНАЯ, то в смеси объемом 10 литров водорода прореагирует с 10 литрами хлора.
По реакции видно, что объем образующегося хлороводорода в 2 раза больше, чем объем любого из реагирующих газов.
Следовательно, объем HCl = 2х10(л) = 20 литров.