Какой объем образуется при - задачи и примеры

    Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).

    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 
    20 процентов примесей, значит цинковой обманки там 100-20 = 80 процентов
    80 процентов от 485 это 
    485*0.8 = 388кг
    388кг = 388000грамм
    молярная масса обманки = 65+32 = 97 
    кол-во вещества равно 388000/97 = 4000 моль
    составляем пропорцию
    4000/2 = x/2
    из пропорции x = 4000
    Узнаем объем газа
    4000*22.4 = 89600 л
    Ответ: 89600л

    Какой объем углекислого газа образуется при горении 35 л этана в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых)

    35 л Х л
      2С2Н6 + 7О2 -> 4CO2 + 6H2O
    n = 2 моль n = 4 моль
    Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
    V = 44,8 л V = 89,6 л
      
      35 л С2Н6 - Х л СО2
      44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2
      V(CO2) = 35 * 89,6 / 44,8 = 70 л

    Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. Какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?

    2г Хг Yл
    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
    M(Fe) = 56 г/моль
    M(FeSO₄) = 152 г/моль
    Vm(H₂) = 22,4 л/моль
    2 - 100%
    L - 16% L = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей
    2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках 
    2 / 56 = D / 152 D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого FeSO₄
    X - 100%
    5,4 - 10% X = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора FeSO₄
    -
    Ищем объём водорода
    2 / 56 = G / 22,4 G = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л - теоретический выход водорода
    0,8 - 100%
    Y - 95% Y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход водорода

    Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 13 г алюминия с раствором фосфорной кислоты, если выход составил 87% от теоретически возможного.

     13 г xл
    2Al+2H3PO4 = 2AlPO4+3H2
    2*27 3*22,4
     13г-хл
    54г-67,2л
    х=13*67,2/54 = 16,2л
    16,2л-100%
    хл-87%
    х=16,2*87%/100 %=13,92 литра водорода

    1. В каком объеме содержится 12,04 ·1023 молекул углекислого газа - СО2 при н.у.
    2. В каком объеме содержится 3,01·1023 молекул кислорода - О2 при н.у.
    3) Найдите массу (н.у.): а 6 л. О3; б 14 л. Газа Н2S?
    4) Какой объём водорода при н.у. Образуется при взаимодействии 0,23 г натрия с водой?
    5) Какова молярная масса газа, если 1 л. Его имеет массу 3,17 г. (Подсказка! m = ρ·V)

    1. n = N/Na = 12.04*10(23)/6.02*10(23)=2mol
    V = n*Vm = 2mol*22.4L/mol = 44.8L
    2. n = 3.01*10(23)/6.02*10(23)=0.5mol
    V = 0.5*22.4L/mol = 11.2L
    3.a. n = V/Vm = 6L/22.4L/mol = 0.27mol
      m = n*M = 0.27mol*48g/mol = 13g
    b) n = 14L/22.4L/mol = 0.625mol
      m = 0.625mol*34 = 21.25g
    4.
    0.23g xL
    2Na+2H2O = 2NaOH+H2
    46g 22.4L
    x = 0.23*22.4/46 = 0.112L
    5.
    1L - 3.17g
    22.4L - xg
    x = 22.4*3.17/1 = 71g/mol
    Cl2 -это газ хлор

    Какое кол-во вещества (масса и объем хлороводорода образуется при взаимодействии 120 литров водрода и 180 литров хлора

    Решение
    хлор в избытке - 180л
    решаем по недостатку-водороду Н2
    120L xL
    H2+Cl2 = 2HCl
    1mol 2mol
    x = 120*2/1 = 240L
    n = V/Vm Vm = 22.4L/mol
    n = 240L/22.4L/mol = 10.7mol
    m = n*M M(HCl)=35.5+1 = 36.5g/mol
    m = 10.7mol*22.4L/mol = 390.55g

    Найти массу и объем сероводорода который образуется при взаимодействии 10 грамм серы с водородом

    Уравнение
    S+H2_____H2S
    найдем моли серы: 10/32 = 3,2моль
    по уравнению моли серы и сероводорода равны, значит можем найти массу сероводорода
    m(H2S)=3,2*34 = 108,8 г
    V(H2S)=3,2*22,4 = 71,68л

    1. Найти объем водорода для сжигания 60 г кремния.
    2. Найти объем кислорода, который образуется при разложении 45 г бертолетовой соли $ KClO_{3} $

    Решение данных задач в фото 
    водород непосредственно с кремнием не реагиует

    1. Найти объем водорода для сжигания 60 г кремния. 2. Найти объем кислорода, который образуется при разложении 45 г бертолетовой соли KClO_ 3
    Определите объем (н.у.) оксида серы(6), который образуется при обжиге 19,2 г CuS

      19,2г Xг
    2CuS + 3O2-2 CuO + 2SO2
     2*96г 2*80г х=12,8г
     
      12,8г хг
    2SO2 + 3O2 -2SO3
      2*64г 2*80г х=16г

    Какой объем водорода образуется при взаимодействии 100 г технического кальция с водой, если в нем содержится 20% примесей?

    80 г х л 100-20 = 80 г Са
    Са + 2 Н2О - Са(ОН2 + Н2
    40 г 22,4
    80 * 22,4 : 40 = 44,8 л