Какой объем образуется при - задачи и примеры

    Сколько молекул кислорода и какой объём водорода(н.у.) образуется при разложении 180 г воды?

    Вода разлагается по следующей формуле 2H2O->2H2+O2. Химическое количество воды n = 180/18 = 10 моль. Значит хим. Количество водорода n = 10 моль. Выделившийся объем равен 10*22,4 = 224 дм кубических, а молекул воды будет 10*6,02*10 в двадцать третей степени =6,02 * 10 в двадцать четвертой степени. Все, помог.

    какой объем углекислого газа (co2) образуется при сжигании 2 кг угля

    C+O2 = CO2
    Количество угля: ∨(С = 2000 (г) / 12 (г)/моль = 166,7 моль
    По уравнению реакции видно, что количества угля и углекислого газа равны.
    Тогда, объем углекислого газа (н.у.) = 166,7 (моль х 22,4 (л)/моль = 3733 литра.

    Вычислить объем водорода, который образуется при взаимодействии 120 грамм цинка с соляной кислотой (HCl)

    N(Zn)=m/M = 120/65 = 1.84 моль
    V(H2)=1.84*22.4 = 41.35

    Вычислить объем водорода, который образуется при взаимодействии 120 грамм цинка с соляной кислотой (HCl)
    1. Ароматическим спиртом является вещество, формула которого
    а С6Н5ОН
    б СН3СН2ОН
    в С6Н5СН2ОН
    г СН3-СНОН-СН3
    2. Изомером этанола является
    адиметиловый эфир
    бметилформиат
    вдиэтиловый эфир
    гэтаналь
    3. В молекуле метанола между атомами существуют связи
    атолько ковалентные полярные
    бковалентные полярные и ионные
    вковалентные полярные и водородная
    гковалентные полярные и неполярные
    4. При окислении пропанола-1 образуется
    апропен
    бпропионовый альдегид
    впропанон
    гпропан
    5. Этиленгликоль реагирует с каждым из 3-х веществ
    аH2, HNO3, SiO2
    бC3H8, Cu, H2O
    вkOH, HCOOH, znO
    гCu(oH)2, CH3COOH, HBr
    6. Этанол от глицерина можно отличить с помощью
    анатрия
    бсоляной кислоты
    вгидроксида натрия
    ггидроксида меди
    7. Глицерин взаимодействует с
    ахлороводородом
    бводородом
    вгидроксидом меди
    гмедью
    дуксусной кислотой
    еметаном
    8. И фенол, и этилен гликоль взаимодействуют с
    ахлороводородом
    бхлоридом железа (3)
    вазотной кислотой
    гбензолом
    дкислородом
    екалием
    9. Какой объём воды надо прилить к 300г 20% -го раствора этанола для получения 15% -го раствора?
    10. При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по метану = 2,875. Установить формулу вещества.

    1. А
    2а
    3а
    4б
    5г
    6г
    7авд
    8бвд
    9. 300*0.2 = 60г
    60-15%
    х-100%
    х=60*100/15 = 400г
    400-300 = 100г
    10.mCO2 = 4.48/22.4*44 = 8.8g
      mC = 8.8*12/44 = 2.4g
    mH = 5.4*2/18 = 0.6g
    mO = 6.2-2.4-0.6 = 3.2
    vC = 2.4/12 = 0.2mol
    vH = 0.6/1 = 0.6mol
    vO = 3.2/16 = 0.2mol
    0.2/0.6/0.2 = 1/3/1
    CH3O
    умножаем все на 2
    С2Н5ОН-этанол
    М = 46г/моль

    Какой объём аммиака образуется при взаимодействии 3г водорода с 11,2 л азота?

    N₂+3H₂=2NH₃
    Найдем количество вещества водорода:
    $$ V(NH_3)=n(NH_3)*V_m = 1*22,4 = 22,4 $$ л
    Ответ: 22,4 л

    3. Какой объём оксида серы(IV) (н.у.) образуется при окислении 291 г сульфида
    цинка?
    2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
    4. Какая масса гидроксида меди (II) подверглась разложению, если было получено
    48 г оксида меди(II)?
    Cu(OH)2 → CuO + H2O
    5. Какую массу оксида фосфора(V) необходимо израсходовать для получения
    39,2 г фосфорной кислоты?
    P2O5 +3H2O → 2H3PO4
    6. Какой объём кислорода (н.у.) израсходован в реакции окисления метана CH4,
    если при этом образовалось 220 г оксида углерода(IV)?
    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
    7. Определить массу азотной кислоты, которая будет взаимодействовать с 20 г
    гидроксида натрия.
    NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
    8. Определить массу серной кислоты, которую необходимо затратить на
    получение 40 г сульфата меди(II).
    СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
    9. Определить объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии
    48 г магния с серной кислотой.
    Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
    10. Определить массу оксида кремния, который израсходуется на получение 290 г
    силиката кальция.
    Ca(OH)2 + SiO2 → CaSiO3 + H2O
    11. Для восстановления меди из оксида меди(II) израсходовано 11,2 л водорода
    (н.у.). Определить массу полученной меди.
    CuO + H2 → Cu + H2O
    12, Вычислить массу оксида кальция, необходимую для получения 37 г гидроксида
    кальция.
    CaO + H2O → Ca(OH)2
    13. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 108 г алюминия с
    соляной кислотой?
    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
    14. Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой
    массой 25 г?
    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    15. Какой объём кислорода (н.у.) образуется при разложении 5,4 г воды?
    2H2O → 2H2 + O2

    Я прикрепил 3 фотографии с решениями, чего не поймешь - спрашивай, третью задачу тебе решили верно, ответ 67,2 л

    3. Какой объём оксида серы(IV) (н.у.) образуется при окислении 291 г сульфида цинка? 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 4. Какая масса гидроксида меди (II) подверглась разложению,