Какой объём аммиака образуется при взаимодействии 3г водорода с 11,2 л азота?

N₂+3H₂=2NH₃
Найдем количество вещества водорода:
$$ V(NH_3)=n(NH_3)*V_m = 1*22,4 = 22,4 $$ л
Ответ: 22,4 л

3. Какой объём оксида серы(IV) (н.у.) образуется при окислении 291 г сульфида
цинка?
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
4. Какая масса гидроксида меди (II) подверглась разложению, если было получено
48 г оксида меди(II)?
Cu(OH)2 → CuO + H2O
5. Какую массу оксида фосфора(V) необходимо израсходовать для получения
39,2 г фосфорной кислоты?
P2O5 +3H2O → 2H3PO4
6. Какой объём кислорода (н.у.) израсходован в реакции окисления метана CH4,
если при этом образовалось 220 г оксида углерода(IV)?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
7. Определить массу азотной кислоты, которая будет взаимодействовать с 20 г
гидроксида натрия.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
8. Определить массу серной кислоты, которую необходимо затратить на
получение 40 г сульфата меди(II).
СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
9. Определить объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии
48 г магния с серной кислотой.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
10. Определить массу оксида кремния, который израсходуется на получение 290 г
силиката кальция.
Ca(OH)2 + SiO2 → CaSiO3 + H2O
11. Для восстановления меди из оксида меди(II) израсходовано 11,2 л водорода
(н.у.). Определить массу полученной меди.
CuO + H2 → Cu + H2O
12, Вычислить массу оксида кальция, необходимую для получения 37 г гидроксида
кальция.
CaO + H2O → Ca(OH)2
13. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 108 г алюминия с
соляной кислотой?
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
14. Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой
массой 25 г?
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
15. Какой объём кислорода (н.у.) образуется при разложении 5,4 г воды?
2H2O → 2H2 + O2

Я прикрепил 3 фотографии с решениями, чего не поймешь - спрашивай, третью задачу тебе решили верно, ответ 67,2 л

Какой объем аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 6 л водорода с азотом

Решение:
3H₂+N₂=2NH₃
По закону объемных отношений можно вычислить объем аммиака. Составим для этого пропорцию:
$$ V(NH_3)=4 л$$
Ответ: 4 л

1. Смешали 33,6 л водорода и 22,4л хлора. Определите количество газообразного продукта реакции.
Ответ(2моль
2. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (3). Пользуясь методом электронного баланса, составьте уравнение реакции. Рассчитайте объём хлора, необходимый для реакции с 11,2г железа
Ответ(6,72л
3. Из 1кг иодида калия, содержащего 5% примесей ыло полученои700 г иода. Вычислите выход продукта реакции.
Ответ(n = 96,32%)

1. Дано:
V(H2)=33,6л
V(Cl2)=22,4л
n(HCl)-
Решение:
  1?
Cl2+H2 = 2HCl
  1 2
n(Cl2)=22,4/22,4 = 1моль - недостаток
n(H2)=33,6/22,4 = 1,5моль
n(HCl)=2*1/1 = 2моль
  0,2?
2. 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
  2 3
Fe(0) -3e = Fe(3+) 3 2
  6
Cl2 +2e = 2Cl(-) 2 3
m(Fe)=11,2г
n(Fe)=11,2/56 = 0,2моль
n(Cl2)=0,2/2*3 = 0,3моль
V(Cl2)=0,3*22,4 = 6,72л

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 5,3 г карбоната натрия с 22 мл 25%-ной серной кислоты (плотность 1,78 г/мл? Какая соль образовалась в растворе?

1) Найдем массу и количество вещества серной кислоты
mH2SO4= 88.2*1.78*0,25 = 39.249г nH2SO4 = 39.249/98 = 0.4моль
2) Найдем количество вещества карбоната натрия
n Na2CO3 = 53/106 = 0.5моль
3) Напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке
Na2СO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
1моль****1моль***1моль
Вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т.е. Карбонат натрия взят в избытке. Расчеты по этому веществу производить нельзя. В результате реакции образуется средняя соль.
nH2SO4 = nNa2SO4=0.4моль
m = n*M MNa2SO4 = 142г/моль mNa2SO4 = 0,4*142 = 56,8г
Найдем массу раствора 53+88,2*1,78 = 211г
w = m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9% 

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 1 тонны СаСО3 содержащего 10% примесей

M(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг
900 кг                  х м³
СаСО3 = СаО + СО2
100 кг                  22,4 м³
х= 201,6 м³
Ответ: 201,6 м³

Находим массу чистого CaCO3 1t = 1000kg
m(CaCO3)=1000- (1000*10%/100%)=900kg
900                      Xm^3
CaCO3->CaO+CO2 M(CaCO3)=100
100                       22.4
X = 900*22.4/100 = 201.6m^3
ответ 201.6м3

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560 мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
если 10 % примеси, тогда масса чистого железа равна:560*0.9 = 504 мг
0.504-Х
56-22.4  отсюда Х = 0.504*22.4:56 = 0.2 л

какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты

Дано
m(Zn)=650 g
W()=15%
H2SO4
-
V(H2)-
находим массу чистого цинка
m(Zn)=650-(650*15%/100%)=552.5 g
552.5    XL
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2↑  M(Zn)=65 g/mol, Vm = 22.4 l/mol
65        22.4
X = 552.5*22.4/65 = 190.4 L
ответ 190.4 л
 

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 32гр метана?

   32 г   Х л
   СH4        +      2O2     ->     CO2     +     2H2O
n = 1 моль      n = 1 моль
М = 16 г/моль                        Vm = 22,4 л/моль
m = 16 г         V = 22,4 л
32 г СН4    -    Х л СО2
16 г СН4    -   22,4 л СО2
V(CO2) = 32 * 22,4 / 16 = 44,8 л

Дано
m(CH4)=32 g
-
V(CO2)-
 32                    XL
CH4+2O2->CO2+2H2O M(CH4)=16 g/mol, Vm = 22.2 L/mol
 16                22.4
X = 32*22.4/16 = 44.8 L
ответ 44.8 л