48. Какой объём азота (н.у.) теоретически образуется при окислении 20 л аммиака?

В два раза меньше. 10 литров.
4n(NH3) — 20л
2n(N2) —?
V(N2) = 2 × 20л: 4 = 10л

Какой объем хлорметана образуется при взаимодействии 24 м3 метана и 38 м3 хлора если хлор содержит 5% примесей инертных газов. решить задачу

СН4+Сl2 = CH3Cl+HCl вычислим количество веществ n(CH4)=24/22,4 = 1,07кмоль
n(Cl2)=38x0,95/22,4 = 1,6кмоль
в недостатке метан, расчёты ведём по нему, согласно уравнению, хлорметана образуется столько же сколько сколько вступило в реакцию метана 24м³.

Какой объём сернистого газа образуется при обжиге цинковой обманки массой 61грам, содержание примесей = 20%

Дано:
m’(ZnS) = 61 г
ω(примесей = 20% или 0,2
Найти:
V(SO2)-
M(ZnS)=97 г/моль
m(ZnS)= 61 г- 61г*0,2 =48,8 г
n(ZnS) = m(ZnS)/M(ZnS)
n(ZnS) = 48.8 г/97 г/моль = 0,5031 моль
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(SO2)=n(ZnS) = 0,5031 моль
V(SO2) = n(SO2)*Vm
V(SO2) = 0,5031 моль*22,4 л/моль = 11,27 л
Ответ: 11,27 л

1. Вычислите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 100 г 5%-ного соляной кислоты с карбонатом натрия
2. Вычислите массу оксида фосфора образующегося при сжигании 93 г фосфора содержащего 55% примесей

1. Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O
M(HCl)=35,5+1*2 = 73 г/моль
V(CO2)=22,4 л
100г - 5г(HCl)
5/73 = x/22,4
x = 5*22,4:73
x = 2л(CO2)

1) m(HCl) = 100г * 0,05 = 5г
2) n(HCl) = m/M = 5г / 36,5г/моль=0,14 моль
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
n(CO2) = 0,14/2 = 0,07 моль
3)   V(CO2) = n*Vm = 0,07моль * 22,4л/моль=1,568л
Ответ:V(CO2) =1,568л
1)ω(P) = 100%-55% = 45%
2) m(P) = 93г * 0,45 = 41,85г
3) n(P) = m/M = 41,85г / 31г/моль=1,35 моль
4P+5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = 1,35*2/4 = 0,675 моль
4) m(P2O5) = n*M = 0,675 моль *  142г/моль = 95,85 г
Ответ:m(P2O5) =95,85 г

Рассчитайте, какой объем водорода образуется при взаимодействии 13г цинка с серной кислотой.

Zn+h2so4 = znso4+h2
n(zn)=1365 = 0,2mol
n(zn)=n(h2)
n(h2)=0,2mol
V(h2)=22,4*0,2 = 4,48

Запишем уравнение реакции:
13г х л
 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
65г/моль 22.4л/моль
Найдём Х через пропорцию:
х л = 13*22.4/65 = 4.48 литров.
Ответ: 4.48 литров.

Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н.у.) образуется при разложении 160 грамм воды?

Дано: Решение:
m(H2O)=160 г | 2H2O = 2H2^+O2^ p = m/V->V = m/p- | >V = 160/1 = 160мл
  н.у. | w = 2 w = 2
N(O2)- | V = 44.8 V = 44.8 
V(H2)- | 160/44.8 = x/44.8 ->x = 44.8*160/44.8 = 160 мл
  w(O2)=1 N = 6.02*10^23->N(O2)=6.02*10^23*1
Ответ: V(H2)=160мл N(O2)=602*10^25