Какой объем образуется при - задачи и примеры

    Какой объем водорода образуется при взаимодействии цинка массой 540 грамм с соляной кислотой, если цинк содержит 40 % примесей (н. у.)

    Zn+2HCl = ZnCl2+H2
    n = V/Vm = m/M
    n(Zn)=m/M
    540г -100℅-1
    примесей - 40℅-0.4
    масса примесей = 540*0.4/1 = 216 грамм примесей, значит чистого цинка
    540-216 = 324 грамма
    n(Zn)=324/65 = 4.98 моль
    n(Zn)=n(H2)=4.98 моль
    n(H2)=V(H2)/Vm
    V(H2)=4.98*22.4 = 111,55 л

    Вычислите объем углекисого газа который образуется при сгорании 168 г пропена

    2С3Н6+9О2 = 6СО2+6Н2О;
    n(C3H6)=m/M = 168г/42г/моль=4моль;
    n(CO2)=(4моль×6моль/2моль=12моль;
    V(CO2)=n×Vm = 12моль×22,4дм^3/моль=268,8дм^3

    2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O n(C3H6)= 168 г: 42 г/моль = 4 моль n(CO2)= 12 моль V(CO2)= 268,8 дм^3

    Определите какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 19,36г сульфида железа (II), содержащего 30% примесей с соляной кислотой.

    Дано.
    m(FeS)=19,36г
    ωпр=30%
    Найти. V(H2S)
    Решение.
    FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑Найдём массу чистого сульфида m(FeS)=19,36(1-0,3)=13,552г перейдём к количеству вещества n(FeS)=13,552/(56+32)=0,154моль согласно уравнению столько же образуется сероводорода и его объём будет V(H2S)=0,154x22,4 = 3,45литра.

    Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 10% примесей.

    Дано:
    m(СaCO3) =500 г 
    w(пр =20%
    Найти:
    V(CO2)
    n(СaO) Решение:w(ч. В. ) =100%-20%-80%
    m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г400 г x моль xлСaCO3 -> CaO + CO2
     100 г 1 моль 22,4л
    V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л = 90 л
    n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль
    Ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.

    При взаимодействии 4,4 г оксида азота (II) NO с кислородом, образуется оксида азота (IV). Найти объём образовавшегося NO2

       4,4 г                                          Х л

      2NO        +          O2       =        2NO2

    n = 2 моль                                 n = 2 моль

    Mr = 30 г/моль                           Vm = 22,4 л/моль

    m = 60 г                                      V = 44,8 л

    4,4 г NO    -    Х л NO2

    60 г NO    -    44,8 л NO2

    V(NO2) = 4,4 * 44,8 / 60 = 3,3 л

    Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты карбонатом натрия

    73 г                                                                                 Х л

    2HCl            +       Na2CO3       =         2NaCl        +      CO2    +     H2O

    n = 2 моль                                                                    n = 1 моль

    Mr = 36 г/моль                                                            Vm = 22,4 л/моль

    m = 72 г                                                                       V = 22,4 л

    73 г HCl    -    Х л СО2

    72 г HCl    -    22,4 л СО2

    V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л

    Дано:
    m(HCl) = 73 г
    V(CO2) -
    M(HCl) = 36,5 г/моль
    n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
    n(HCl) = 73 г/36,5 г/моль = 2 моль
    Vm = 22,4 л/моль
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
    Из уравнения реакции следует, что
    n(CO2) = ¹/₂n(HCl)
    n(CO2) = 2 моль/2 = 1 моль
    V(CO2) = Vm×n(CO2)
    V(CO2) = 22,4 л/моль×1 моль = 22,4 л
    Ответ: 22,4 л

    1 найдите объем водорода который образуется при взаимодействии избытка водяного пара с 600 кг раскаленного угля, если выход продукта реакции составляет 80%

    Дано m(C)=600кг n(практ=80% Найти V(H2)
    1) Уравнение (пропорция
    600кг xл
     C +H2O->CO+H2 x = 600*22,4/12 = 1120л
    12кг 22,4л
    2) Выход реакции 80%
    m = n*m(теор/100 = 80*1120/100 = 896 л.

    Какой объем водорода выделится при взаимодействии 23 г натрия с водой и какая масса гидроксида натрия там образуется?

    23 г х2 г х1 л
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
     46 80 22,4
    1) х1 = 23*22,4/46 = 11,2 л
    2) х2 = 23*80/46 = 40 г
    Ответ: 11,2 л водород, 40 г гидроксида натрия

    Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений:
    a) Fe + O2 = Fe 2O3 б CO+O2 = CO2 в CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu г KClO3= =KCl+O2 д Ca(OH)2 +HNO3 = Ca(NO3)2 +H2O е SiO2 + Mg = MgO + Si
    Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
    a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
    б серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
    в ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия
    г азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)
    Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%
    Задание 4. Задача. Найдите объем водорода, необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

    1) a) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 соединения
    б 2CO+O2 = 2CO2 соединения
    в CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu замещения
    г 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
    д Ca(OH)2 + 2HNO3  =  Ca(NO3)2 + 2H2O обмена (нейтрализации
    е SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si замещения
    2) а SO2 + H2O = H2SO3
    б 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
    в 4Na3PO4 + 6CaCl2 = 2Ca3(PO4)2 + 12NaCl
    г 4HNO3 = 2H2O + O2+ 4NO2
    3) ≈ 44.8 г
    4) 2.24 л

    Какой объём водорода (н.у.) необходим для восстановления железа из оксида железа (III) массой 320 кг и какое количество железа при этом образуется?

    M(Fe2O3) = 320 кг
    Vm = 22,4 л/моль
    V(H2) -
    Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
    n(H2) = 3n(Fe2O3)
    M(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 (г)/моль
    m(Fe2O3) = 320 кг = 320000 г
    n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 2000 моль
    n(H2) = 3n(Fe2O3) = 6000 моль
    V(H2) = n(H2) * Vm = 6000 * 22.4 = 134400 л 
    Ответ: V(H2) = 134400 л