Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
Дано:
m(CuO) = 64г.
V(количество вещества(Cu)-
Решение:
Cuo +H2 ->Cu + H2O
Mr(Cuo) = 64+16 = 80
Mr(Cu) = 64
x= 64 * 64 / 80 = 51,2 г/моль - m(Cu)
V = m/ Mr
(напоминаю: V - количество вещества, а не объем;))
V(Cu) = 51,2 / 64 = 0,8 моль.
Ответ: V(Cu) = 0,8 моль.
Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей
Известняк имеет формулу CaCO3
Реакция гашения извести:
CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 +CO2
Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO3) чист = 2 т *0,25 = 0,5 т = 500000 г
Теперь найдем количество вещества известняка:
n(CaCO3) = 500000/100 г/моль = 5000 моль
По уравнению реакции гашеной извести Ca(OH)2 столько же:
n(Ca(OH)2) = 5000 моль
Вычислите количество вещества; 1.12л Cl2 (н.у.); 3x10^23H2S; 4.9г H3PO4
№1
Дано:
V(Cl₂) = 1,12 л
γ = V / Vm = 1,12 / 22,4 = 0.05 моль
№2
Дано:
N(H₂S) = 3 * 10²³
γ = N / NA = 3 * 10²³ / 6,02 * 10²³ = 0,5 моль
№3
Дано:
m(H₃PO₄) = 4,9 г
γ = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль
Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280г с избытком серной кислоты
280 г Х моль
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 2 моль
М = 56 г/моль
m = 112 г
280 г КОН - Х моль Н2О
112 г КОН - 2 моль Н2О
n(H2O) = 280 * 2 / 112 = 5 моль
Вычислите количество вещества и количество молекул которые содержат 296г. AL(NO3)3
Дано:
m(Al(NO₃)₃) = 296 г
найти: n(Al(NO₃)₃), N(Al(NO₃)₃)
Решение:
M(Al(NO₃)₃) = 27+(14+16·3)·3 = 213 гмоль
n(Al(NO₃)₃) = mM = 296 г213 гмоль = 1,4 моль
N(Al(NO₃)₃) = n·Na = 1,4 моль · 6,023·10²³ моль ⁻¹ = 8,4 · 10²³ молекул
Ответ: n(Al(NO₃)₃) = 1,4 моль, N(Al(NO₃)₃)= 8,4 · 10²³ молекул
1. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде магния и в оксиде
меди (II). В каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?
2. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них
коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций.
а CaCO 3 → CaO + CO 2; б Li + O 2 → Li 2 O; в Fe 2 O 3 + Al → Al 2 O 3 + Fe.
3. Составьте химические формулы следующих соединений:
VII III
Al x S y, Si x H y, Mg x Si y, Cl x O y, P x H y.
4. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося оксида лития,
если в реакцию с кислородом вступило 2 моль лития.
1) решение:
Mr(CuO) = 64+16 = 80
w(Cu) = 6480 = 0,8, или 80%
w(O) = 1680 = 0,2, или 20%
Mr(MgO) = 24 +16 = 40
w(Mg) = 2440 = 0,6, или 60%
w(O) = 1640 = 0,4, или 40%
ответ: массовая доля кислорода больше в оксиде магния (MgO) (w(O) = 40%)
2) СaCO₃ = CaO + CO₂ (тип: разложение
4Li + O₂ = 2Li₂O (тип: соединение
Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe (тип: замещение
3)
III II
Al₂S₃
IV I
SiH₄
II IV
Mg₂Si
VII II
Cl₂O₇
III I
PH₃
Дано:
n(Li) = 2 моль
Найти: n(Li₂O), m(Li₂O)
Решение:
2 моль - х моль
4Li + O₂ = 2Li₂O
4 моль - 2 моль
х = 2моль·2 моль4моль = 1моль
m(Li₂O) = n·M = 1 моль · 30гмоль = 30 г
М(Li₂O) = 7·2+16 = 30 гмоль
Ответ: n(Li₂O) =1 моль, m(Li₂O) = 30 г
Очень долго ждала. Пока другие пишут. Ух.
1. Чему равна масса 3 моль сульфида железа (II)?
2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде магния и в оксиде меди (II). В каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?
3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций.
а CaCO3 → CaO + CO2; б Li + O2 → Li2O; в Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe.
4. Составьте химические формулы следующих соединений:
VII III
AlxSy, SixHy, MgxSiy, ClxOy, PxHy.
5. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося оксида лития, если в реакцию с кислородом вступило 2 моль лития.
1. n(FeS)=3 моль
M(FeS)=56+32 = 88 г/моль
m = n*M = 3*88 = 264(г)
2. Mr(MgO)=24+16 = 40
W(Mg)=24/40 = 0.6 = 60%
W(O)=16/40 = 0.4 = 40%
Mr(CuO)=64+16 = 80
W(Cu)=64/80 = 0.8 = 80%
W(O)=16/80 = 0.2 = 20%
в CuO массовая доля кислорода меньше.
1) вычислить количество вещества сульфида натрия если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г моль
2Na+S->Na2S
n(S) = m/M = 12.8/32 = 0.4 моль
n(Na2S) = n(S) = 0.4 моль
Знакомая задачка:D
2Na+S-Na2S
Кол-во вещ-ва (S) = m/M = 12.8/32 = 0.4 моль
Кол-во вещества(Na2S) = n(S) = 0.4 моль
Ответ:0,4 моль
Вычислить количество вещества и массу газа в реакции 50 г карбоната кальция с соляной кислотой.
CaCO3+2HCI = CaCI2+C02+H20
Из уравнения видно, что кол-во карбоната кальция и угл. Газа равно.
M(CaCO3)=100г/моль, следовательно 0,5 моль карбоната и угл. Газа.
44 г/моль * 0,5 моль=22 г.
Ответ: выделится 22 г CO2
Дано:
CaCO3- 50g
реакция:
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
M(CaCO3)=40+12+48 = 100 г/моль
V(ню(CaCO3)=50г:100гмоль=0.5 моль
V(ню(CO2)=0.5 моль
m(СO2)=0.5 моль*28гмоль=14г.
M(CO2)=28 гмоль
Ответ:V(CO2)=0.5 моль m(СО2)=14г
Вычислите количество вещества и объем (н.у.) углекислого газа, который можно получить при взаимодействии 50г карбоната кальция со 100г соляной кислоты, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможно выхода.
ЭТО ЧЕТВЕРТНАЯ РАБОТА
CaCO3+HCI = CaCI2 + H2O+CO2
количество молей карбоната кальция будет равно 0,5 моля
т.к. Молярная масса карбоната кальция равна 100 гмоль
М СaCO3= 40+12+48 = 100 гмоль n = 50100=0,5 МОЛЬ
а количество молей соляной кислоты равно 100 Г36,5, Т. К. Молярная масса соляной кислоты равна 36,5гмоль
соляная кислота взята в избытке. Поэтому расчёт ведем по количеству молей карбоната кальция(по недостатку. Количество молей углекислого газа равно 0,5 моль по закону сохранения массы.
Объём углекислого газа равен 0,5 умножаем на 22,4 л = 11,2 литра. Этот ответ мы бы дали если бы был выход 100%
при выходе 75 %, объём углекислого газа будет равен 11,2х0,75 = 8,4 литра
