При взаимодействии 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(III) образовался осадок - гидроксид железа(III). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
за любую помощь
Дано:
m(NaOH) - 200 г.
w(NaOH) - 40%
Найти:
m(Fe(OH)3) -
n(Fe(OH)3) -
Решение:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
m(р. В-ва NaOH) = 200 * 0,4 = 80 г.
n(NaOH) = 80 г. / 40 г/моль = 2 моль
2 моль x моль
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3 моль 1 моль
x = 2/3 = 0,66 моль
m(Fe(OH)3) = 0,66 моль * 107 г/моль = 70,62 г.
Ответ: 0,66; 70,62 г.
Задача 1
В закрытом прочном сосуде смешали 8 л хлора и 12 л водорода (н.у.) и смесь взорвали. Какой объём хлороводорода получился? Какой газ и в каком объёме остался в избытке?
Задача 2
Рассчитайте объём (н.у.), массу и количество вещества хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца(IV) MnO2 массой 17,4 г с соляной кислотой, взято в избытке.
В прикрепленных файлах, чего не поймешь - спрашивай
Определите массу и количество вещества оксида бария который образуется при взаимодействии 13,7 г бария с кислородом.
13,7 г Х г, Х моль
2Ba + O2 = 2BaO
n = 2 моль n = 2 моль
M = 137 г/моль M =153 г/моль
m = 274 г m = 306 г
13,7 г Ва - Х г ВаО
274 г Ва - 306 г ВаО
m(BaO) = 13,7 * 306 / 274 = 15,3 г
13,7 г Ва - Х моль ВаО
274 г Ва - 2 моль ВаО
n(BaO) = 13,7 * 2 / 274 = 0,1 моль
Для химического уравнения H2O = O2+H2 рассчитать массу и количество вещества водорода полученного из 36 г воды
Дано: Решение:
m(H₂O) = 36 г 36 г x моль
Найти: 2H₂O = 2H₂ + O₂
m(H₂) 2 моль 2 моль
n(H₂) n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 36/18 = 2 моль
M(H₂O) = 2 +16 = 18 г/моль
n(H₂) = n(H₂O) (по уравнению
n(H₂) = 2 моль
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
Ответ: m(H₂O)= 4 г; n(H₂O) = 2 моль
Вычислите массу и количество вещества свинца, которое может выделиться из 160г 5% раствора нитрата свинца с помощью цинка.
Pb(NO3)2+Zn = Pb+Zn(NO3)2;
m(Zn(NO3)2)=w*m(р-ра = 0,05*160 = 8 г; M(Pb(NO3)2)=331 г/моль;
n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2 = 8 / 331 = 0,024 моль;
n(Pb)=n(Pb(NO3)2)=0,024 моль (по уравнению реакции; M(Pb)=207 г/моль;
m(Pb)=n(Pb) * M(Pb)=0,024 * 207 = 4,97 г
Вычислите массу и количество вещества сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 100 грамм оксида натрия с серной кислотой.
Дано:
m(Na₂O)=100г.
H₂SO₄
-
m(Na₂SO₄)-
n(Na₂SO₄)-
1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г. :
M(Na₂O)=23x2+16 = 62г. /моль
n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г. ÷62г. /моль=1,61моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия.
n(Na₂SO₄)= 1,61моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль. :
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4 = 142г. /моль
m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄) xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г. /моль=228,62г.
5. Ответ: при взаимодействии 100г. Оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.
Вычислите массу и количество вещества исходных веществ израсходованных на получение 10 моль соли. Схема уравнения: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Zn+2HCl = ZnCl2+H2
n(Zn)=10 моль
m(Zn)=10*65 = 650 г
n(HCl)=10*2 = 20 моль
m(HCl)=36.5*20 = 730 г
n(ZnCl2)=10 моль
m(ZnCl2)=10*136 = 1360 г
n(H2)=10 моль
m(H2)=10*2 = 20 г
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции можно сделать вывод, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 моль соляной кислоты с образованием 1 моль хлорида цинка и 1 моль газообразного водорода. Из условия задачи следует, что получено 10 моль соли, а исходя из анализа уравнения делаем вывод, что для получения 10 моль соли было взято 10 моль цинка и 20 моль соляной кислоты.
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 10 моль*65 г/моль = 650 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 20 моль*36,5 г/моль = 730 г
Ответ: Для получения 10 моль соли было израсходовано 10 моль или 650 г цинка и 20 моль или 730 г соляной кислоты.
1. Рассчитайте объём углекислого газа(н.у.), выделившегося при взаимодействии 6,5 г. Цинка с соляной кислотой.
2. Найдите массу и количество вещества нитрата меди(II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4 г с азотной кислотой.
2) CuO+HNO3= CuNO3+H2O
молярная маса купрум = 80 г/моль
молярная маса нитрата купрума =126 г/моль
чтобы узнать масу нитрата купрума= 4*126/60= 8,4 грамма
количество вещества нитрата купрума= 8,4126= 0,06 моль
1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных масс?
А. Rb, K, Na, Li Б. Be, Mg, Ca, Sr В. In, Ga, Al, B Г. Sr, Ga, Si, C
2. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: фосфор, хлор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна:
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между цинком и серной кислотой равна:
5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 75,5 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество вещества алюминия, вступившего в реакцию.
1. Б
2. Cl, P, Mg, Na
3. 13
4. 4
5.
решение:
x г 75,5 г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
54 г 342 г
х = 54 г ∙ 75,5 г 342 г = 11,92 г
n = mM
n (Al) = 11,92 27 = 0,44 моль
Ответ: m(Al) = 11,92 г, n(Al) = 0,44 моль
В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 75,5 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество вещества алюминия, вступившего в реакцию.
